Презентация, доклад по химии на тему Бериллий, магний и щелочноземельные металлы (9 класс)

только начиная с кальция и вниз в подгруппе.

Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи.

Ca

Sr

Ba

Ra

металлы

Ra –радиоактивный элемент

проявляют СО +2
Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.
С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

кислотами с выделением водорода:
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония:
2Ca + 10HNO3 (разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.

+ 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

Остальные металлы IIА группы с щелочами не реагируют.

их оксидов:


2Mg+TiO2=2MgO + Ti
5Ca + V2O5 = 5CaO + 2V

Такие способы получения называют
магниетермией и кальциетермией

тетрадь
Пройти интерактив в электронном приложении к учебнику

Домашнее задание: