Презентация, доклад по химии на тему Азотная кислота (9 класс)

азота (4), 3. Аммиак, 4. Азот, 5. Нитрат аммония, 6. Азотная кислота
2.(+2,-2,); (+4, -2); (-3, +1); (0); (+1, -1); (+1, +5, -2)
ЧАСТЬ В
3. NH3, N2, NO, HNO2, KNO3.
4.Х - NH3. N2+ 3 H2→ 2 NH3; NH3 + HCl→ NH4Cl
 ВАРИАНТ- 2
ЧАСТЬ –В
1. NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3.
2. X-HNO3, 4 NO2+ 2H2O+O2→ 4HNO3, NaOH +HNO3→ NaNO3+ H2O.

балла – «4»
36-46 балла – «5»

и завтра нельзя»
(О..М. Нефёдов)

физические свойства азотной кислоты;
выяснить признаки взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с металлами;
узнать, насколько важно производство данной кислоты для народного хозяйства нашей страны и для каждого человека в отдельности;

Применение

хранения

H –O - N ⁼ O
Ι
O
Молекула состоит из 1 атома азота, 1 атома водорода и 3 атомов кислорода, соединенных ковалентными неполярными связями.
Один из наиболее важных продуктов химической промышленности

в воде - хорошая;
"Дымит" на воздухе;
"Особые приметы": при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2  + O2  + 2H2O

в воде:
растворимая
4. По стабильности:
нестабильная
5. По летучести:
летучая
6. По степени диссоциации:
сильная

защищенном от света месте.

на свету происходит реакция разложения кислоты -

Au, Pt, Ir, Na – НЕ взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не позволяет дальше окисляться металлу.
Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ (NO2). Например, при химической реакции с медью (Cu):  4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

амфотерными оксидами:


б) с основаниями:

в) вытесняет слабые кислоты из их солей:

При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается:

кислоты водород. Выделяются разнообразные соединения азота (возможные степени окисления от +4 до -3). Наиболее часто выделяются NO2, NO, N2O, N2, NH3).
С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности металлов.
 

1:3 называют – ЦАРСКОЙ ВОДКОЙ. Она растворяет даже золото и платину.

этапа:
1) окисление аммиака на платиновом катализаторе
4NH3 +5O2→2NO+6H2O
2) окисление оксида азота (2)
2NO+O2→2NO2
3) поглощение NO2 водой в присутствии кислорода
4NO2+2H2O+O2→4HNO3

воздухе.
Одноосновная, сильная, кислородсодержащая, растворимая, нестабильная, летучая.
Взаимодействует с: металлами, неметаллами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, солями.
Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород. Выделяются разнообразные соединения азота (возможные степени окисления от +4 до -3). Наиболее часто выделяются NO2, NO, N2O, N2, NH3).
С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности металлов.
"Особые приметы": при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2  + O2  + 2H2O

с формулой: А. N2, Б. NO,В. NO2,Г. HNO3.
Из перечисленных химических элементов наибольшее значение электроотрицательности имеет: а) бор, б) фосфор, в) сера, г) азот.
Самая сильная из кислот: а) азотная, б) фосфорная, в) серная, г) угольная.
Какие из перечисленных свойств относятся к физическим свойствам азотной кислоты?
1. Выделение бурого газа, 2. Летучая, «дымит» на воздухе, 3. Хорошо смешивается с водой, 4. Легче воздуха, 5. Хорошо растворима в воде, 6. Нерастворимая кислота.

Часть В.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

4. – 2,3,5.
Часть – В.
5. А-4, Б- 3, В-1, Г- 2.

Критерии оценок

«0» ошибок – 5
«1» ошибка – 4
«2» ошибки -3
«3» и более ошибок – 2.

Краснов, Швецова – изготовить карточки с заданиями по теме «Азот»
Шрамов, Панферов, Мигаль - составить генетические ряды (цепочки превращений) по теме: «Азот».

приятное настроение
Зеленый – спокойное, уравновешенное состояние
Синий – грустное настроение
Фиолетеовый – тревожное, напряженное настроение
Белый – упадок сил, уныние
Черный – равнодушие (трудно сказать)