Презентация, доклад по химии на тему Атом - сложная частица

Дъячук Л. В.

мал (масса от 1,7• 10-24г), но он имеет сложную структуру, состоит из более мелких частиц (субъединиц).

сокращённое обозначение – символ. Символы химических элементов объединены в таблице Менделеева.

- химически неделимый).
Сложность строения атома доказана фундаментальными открытиями, сделанными в конце 19 века и начале 20 века.
В результате изучения природы катодных лучей (Дж. Томпсон 1897 г.),
открытия радиоактивности химических элементов (А. Беккерель, М. Складовская – Кюри, 1896-1899 гг.),
определение природы альфа-частиц (Резерфорд, 1889-1900гг.),
квантовые постулаты Н. Бора – 1913 г.

названа планетарной.
Согласно этой теории, атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, вращающегося вокруг ядра по замкнутым орбитам подобно движению планет вокруг Солнца. Ядро, в свою очередь, состоит из субатомных частиц – протонов и нейтронов.

замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешёнными» значениями энергии, при этом энергия не выделяется и не поглощается.
2 постулат:
Электрон переходит их одного «разрешённого» энергетического состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта энергии.

протонами и нейтронами) и электронов. 

ПС порядковый номер элемента равен заряду ядра его атома. Атомы, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов, относят к одному и тому же химическому элементу.
Разновидности одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу, называются изотопами.

массовое число; Z – сумма протонов; N – сумма нейтронов
А = Z + N

в атоме с громадной скоростью, в каждый отдельный момент времени невозможно точно указать, где и в какой точке пространства около ядра находится эта частица. Однако, при помощи математических методов можно рассчитать, в какой области пространства около ядра наиболее вероятно местонахождение электрона, то есть можно рассчитать его орбиталь.

уровень.
Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода в ПС, к которому принадлежит химический элемент, у атомов первого периода – один энергетический уровень, второго периода – 2, седьмого – 7.

число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:
N = 2n²
N – максимальное число электронов
n – номер уровня или главное квантовое число
На первом уровне может находиться не более 2 электронов, на втором -8, на третьем – 18, на четвёртом – 32.

энергетического уровня, каждый из уровней подразделяется на подуровни.
Первый энергетический уровень имеет один s- подуровень, второй – 2, третий – 3, четвёртый – 4 подуровня, подуровни образованы орбиталями.

числом электронов на подуровне и уровне

подуровень состоит из трёх p – орбиталей; d – подуровень состоит из 5 d – орбиталей; f – подуровень состоит из 7 f – орбиталей.

 

такое орбиталь?
4) Что называют главным квантовым числом?
5) По какой формуле рассчитывают максимальное число электронов на данном энергетическом уровне?

свинца,
кислорода.

учеб. заведений / Ю.М. Ерохин; под ред. В.Н.Николаева. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384 с.
2. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Углубленный уровень [Текст]: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарёв; под. ред. Т.Д. Гамбурцева. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2017. – 368 с.
3. Радецкий, А.М., Горшкова, В.П., Кругликова, Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов [Текст]: пособие для учителя / под ред. Е.К. Липкина. – М.: Просвещение, 2008. – 79 с.
4. Яндекс картинки https://yandex.ru/images/search?textD0%B8%D0%B7%D0%BD%D0%B8&stype=image&lr=65&noreask=1&parent-reqid=1475903999184409-13365433093687541860103608-sfront6-016&source=wiz