Презентация, доклад по химии на тему Аммиак иего свойства (9класс)

номера элемента?
а) увеличиваются; б) уменьшаются;
в) остаются без изменения; г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются.
2. На каких энергетических подуровнях располагаются валентные электроны атома азота?
а) 2s; б) 3d; в) 2p; г) 3p.
3. Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления?
а) NO2; б) Ca3N2; в) HNO3; г) Ca(NO2)2.
4.Укажите формулу вещества, в которой азот проявляет свою минимальную степень окисления?
а) NH3; б) HNO2; в) NaNО3; г) N2O.
5. Азот проявляет восстановительные свойства, реагируя с:
а) водородом; б) кислородом; в) магнием; г) фтором.

в
4. а
5. б

завтра нельзя» О.М.Нефёдов

аммиака

*∙ N ∙* H
∙ *
H
Электронная формула

H δ+ → Nδ−←Нδ+
↑
H δ+
Структурная формула

H+

N

H

H

H

••

H

+

АКЦЕПТОР

ДОНОР

При -33,40С NH3 сжижается, а при -77,80С превращается белое твердое кристаллическое вещество

- Плотность 0,77 г/л

- Легче воздуха в 1,7 раза

около 700 л аммиака )

10 %-ный раствор аммиака в воде - нашатырный спирт

OH-
гидроксид аммония
Образование водородной связи:

NH4Cl (хлорид аммония)
NН3 + Н2SО4 → N Н4 НSО4 (гидросульфат аммония)
Аммиак горит в кислороде:
4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O

удобрений

Аммиак легче воздуха .
3. Нашатырный спирт – это хлорид аммония.
4. Нашатырный спирт – это спиртовой раствор аммиака.
5. Водный раствор аммиака окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.
6. Соли аммония – слабые основания.
7. Аммиак горит в атмосфере.
8. Растворение аммиака в воде – химический процесс.