Презентация, доклад по химии на тему Алюминий, его свойства и применение

связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его 7,45 % по массе.
Алюминий – очень пластичный металл серебристо-белого цвета. Прекрасно проводит электрический ток и тепло. Алюминий является активным металлом. На внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона, отдавая которые, он проявляет восстановительные свойства.
В электрохимическом ряду напряжений алюминий стоит перед железом.

дает алюминию окисляться.

Разбавленные соляная, серная и азотная кислоты легко растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Al + 4HNO3 = Al (NO3)3 + NO + 2H2O
Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят и перевозят в алюминиевых емкостях.
При нагревании алюминий вступает в реакцию, восстанавливая серную кислоту до оксида серы (IV) и азотную кислоту до низших оксидов азота.

реагируют и с кислотами, и со щелочами.

4Al + 3O2 = 2Al2O3

В отсутствие оксидной пленки алюминий бурно взаимодействует с водой:

2Al + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2

Алюминий соединяется с галогенами – хлором, бромом, йодом, образуя галогениды:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

хорошо растворяется в щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов, образуя алюминаты:
2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na [Al (OH)4] + 3Н2

Алюминий способен отнимать кислород у оксидов многих металлов. Способность алюминия восстанавливать металлы из оксидов при высоких температурах называется алюмотермией и используется в промышленности:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

криолит для уменьшения температуры плавления. Суммарное уравнение реакции электролиза Al2O3:
2Аl2О3 = 4Аl + 3О2

Получение

вещество, называемое карборундом. Прокаленный оксид алюминия нерастворим в воде, плохо растворяется в кислотах и щелочах. Al2O3 обладает амфотерными свойствами:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na [Al (OH)4]

растворы солей алюминия:
Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3

Гидроксид алюминия реагирует с кислотами и со щелочами (кроме раствора гидроксида аммония), хотя и кислотные, и основные свойства выражены у него слабо:
Al(ОН)3 + 3НСl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al (OH)4]

Водные растворы солей алюминия в сильной степени подвержены гидролизу.