Презентация, доклад по химии Карбоновые кислоты

по органической химии
В 10 классе
Учитель химии МБОУ «Элистинский лицей»
Бей Виктория Ивановна

карбоновые кислоты

и кисломолочных продуктах;
Вы узнаете каков химизм улучшения настроения и как важна роль кислот в человеческом организме.
Вы получите чистое серебро.
Вы узнаете как используются в пищевой и фармацевтической промышленности многие карбоновые кислоты.
Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так много!

презентация урока

2. НООС – СН2 –С – СН2 – СООН

ОН

СООН

3. СН3 – СООН 4. СН2 = СН – СООН

5. СН3 – СН - СООН 6. СН3 – С –СООН

ОН

О

7. С6Н5 – СООН 8. НООС – СН2 – СН – СООН

ОН

а) молочная - б) уксусная - в) щавелевая - г) пировиноградная -

д) лимонная - е) яблочная - ж) бензойная - з) акриловая -

О

Н

СН2 - С

СI

О - Н

О

Уксусная кислота

Метанол

Хлоруксусная кислота

воде органические кислоты, в отличие от спиртов .имеют характерный кислый вкус ,окрашивают лакмус в красный цвет, проводят электрический ток. относятся к сильным электролитам.
При действии на их растворы некоторых металлов выделяется водород и образуется соль. Выделение водорода идет быстрее, чем при взаимодействии металлов с минеральными кислотами – серной и соляной.
Соли карбоновых кислот. образованные активными металлами в водных растворах дают кислую реакцию среды.
Сила карбоновых кислот зависит от полярности связи О-Н в гидроксогруппе и увеличивается в гомологическом ряду с ростом числа углеродных атомов.
Реагируя с солями, органические кислоты вытесняют более слабые и летучие кислоты, а со спиртами вступают в реакции этерификации.

воде органические кислоты, в отличие от спиртов .имеют характерный кислый вкус ,окрашивают лакмус в красный цвет, проводят электрический ток. относятся к сильным электролитам.
При действии на их растворы некоторых металлов выделяется водород и образуется соль. Выделение водорода идет быстрее, чем при взаимодействии металлов с минеральными кислотами – серной и соляной.
Соли карбоновых кислот. образованные активными металлами в водных растворах дают кислую реакцию среды.
Сила карбоновых кислот зависит от полярности связи О-Н в гидроксогруппе и увеличивается в гомологическом ряду с ростом числа углеродных атомов.
Реагируя с солями, органические кислоты вытесняют более слабые и летучие кислоты, а со спиртами вступают в реакции этерификации.

из свойств функциональных групп:
а ) может ли данное вещество вступать в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала ?)
Свои предположения подтвердите экспериментально, исходя из выданных вам реактивов.
б ) Взаимодействует ли данное вещество с конца. Н2SO4 ?
г ) Составьте уравнения возможных реакций и объясните проведенный опыт.
Задания для группы 2.
Предскажите химические свойства уксусной кислоты:
а) с какими из веществ ( Мg, CuO,NaOH,C2H5OH ) уксусная кислота вступает в реакции замещения ?
Свои предположения подтвердите экспериментально, исходя из выданных вам реактивов.
б) Взаимодействует ли уксусная кислота с конц. Н2SO4 ?
в) Составьте уравнения возможных реакций и объясните проведенный опыт.
Задания для группы 3.
Предскажите химические свойства лимонной кислоты, исходя из свойств функциональных групп:
а) смешайте в пробирке лимонную кислоту и питьевую соду. Добавьте немного воды. Что наблюдаете ?
Составьте уравнение проведенной реакции.
б) объясните, почему (-ОН) группа данной кислоты не способна замещать водород на металл?
в) Почему лимонную кислоту используют в качестве регулятора кислотности при приготовлении шипучих напитков?

COO +

НnKm

Km

n-

+

Н3О

+

Карбоновые кислоты

Минеральные кислоты

рН 7

Специфические

Общие свойства:

R

-

Функциональные группы:

R-CH = CH2COOH

COOH

-ОН, - С - СОН, -CI

О

RCOOH HnKm

Me

MenOm

Me(OH)h

MenKm

C17H33COOH + Br2 = C17H33Br2

Примеры :

CH3–CO–COOH + H2 = CH3–CHOH-COOH

t

2C2H5 COOH + Zn = (C2H5COO)2 Zn + H2

CH3COOH + Na OH = CH3COONa + H2O