и продуктов их взаимодействия.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Ионные уравнения
Содержание
- 1. Презентация по химии Ионные уравнения
- 2. +-+ -+-+При растворении в воде электролитыдиссоциируют (распадаются)на положительные и отрицательные ионы.
- 3. Растворимость оснований, кислот и солей в водерастворимонерастворимомалорастворимонет
- 4. нитрат кальцияCa(NО3)2NO3Са2++–водаH2OРеакции в растворах электролитов сводятся к реакцияммежду ионами.
- 5. AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO32AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3+2Ag++2NO–
- 6. Ионные реакции — это реакции между ионами.
- 7. Na2CO3NaNO3Ag2CO3AgNO3
- 8. 2Ag +2NO3 + 2Na + CO3 =
- 9. Условия протекания реакцийионного обмена до конца1. Образование в
- 10. Ba(OH)2HClBa(OH)2 Ba(OH)2Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
- 11. Ba + 2OH + 2H + 2Cl =
- 12. Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2H + OH = H2O+–
- 13. Реакции нейтрализации — это реакциивзаимодействия сильной кислотысо
- 14. KHCO3HClCO2KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑
- 15. K + HCO3 + H + Cl
- 16. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями
+-+ -+-+При растворении в воде электролитыдиссоциируют (распадаются)на положительные и отрицательные ионы.
Слайд 2+
-
+ -
+
-
+
При растворении в воде электролиты
диссоциируют (распадаются)
на положительные и отрицательные
ионы.
Слайд 3Растворимость оснований, кислот и солей в воде
растворимо
нерастворимо
малорастворимо
нет достоверных сведений о существовании
соединения
Р
М
Н Н Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р М М Н Н Н Н — — М М М — Н М — — М Р Р Р Н Р Р Р Н Н Н — Н Н — — Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н Н Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р
— Р Р Р — Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р М М Р Р Р Р М Н Р Р Р Р Н Н Н — Р Р — Н Р Р Р Р Н Н Р Р Р Р Р Р
Катионы
Анионы
Слайд 4нитрат кальция
Ca(NО3)2
NO3
Са2+
+
–
вода
H2O
Реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям
между ионами.
Слайд 5AgNO3
Na2CO3
NaNO3
Ag2CO3
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
+
2Ag++2NO– + 2Na+ + CO =
Ag CO ↓ + 2Na + 2NO
3 3 2 3 3
3 3 2 3 3
2– –
Слайд 6Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения таких реакций называются
ионными уравнениями.
2 3
= Ag CO ↓ + 2Na +
2NO3
+
–
2Ag++2NO– + 2Na+ + CO
3 3
2–
2Ag+ + CO = Ag CO ↓
3 2 3
2–
Слайд 82Ag +2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na +2NO3
+ –
+ – +
2–
3 2 3
2Ag++
CO = Ag CO ↓
2–
Молекулярное уравнение:
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
Полное ионное уравнение:
Сокращённое ионное уравнение:
Слайд 9Условия протекания реакций
ионного обмена до конца
1. Образование в результате реакции нерастворимого
в воде
вещества.
2. Образование в результате реакции газообразного
вещества.
3. Образование в результате реакции малодиссоциирующего вещества.
Слайд 11Ba + 2OH + 2H + 2Cl = Ba + 2Cl +
2H2O
H + OH = H2O
Молекулярное уравнение:
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Полное ионное уравнение:
Сокращённое ионное уравнение:
2+
2+ –
– + –
+
–
Слайд 13Реакции нейтрализации — это реакции
взаимодействия сильной кислоты
со щёлочью, в результате которых
образуется малодиссоциирующее вещество — вода —
и соль.
и соль.
Слайд 15K + HCO3 + H + Cl = K + Cl +
H2O + CO2↑
Молекулярное уравнение:
KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑
Полное ионное уравнение:
+ – +
–
–
+
Сокращённое ионное уравнение:
– +
HCO3 + H = H2O + CO2↑
Слайд 16Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами и протекают
до конца в случае образования осадка, газа или воды. Они записываются в виде ионных уравнений.
