Презентация, доклад по химии Хлороводород. Соляная кислота

Презентация на тему Презентация по химии Хлороводород. Соляная кислота, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 10 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Хлороводород.  Соляная кислота.учитель: Пономарёва Светлана Александровна МКОУ СОШ №11 г. Лиски
Текст слайда:

Хлороводород. Соляная кислота.

учитель: Пономарёва Светлана Александровна
МКОУ СОШ №11 г. Лиски


Слайд 2
Хлороводород HClHCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.Докажем это:М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/мольМ (воздуха)=
Текст слайда:

Хлороводород HCl

HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.
Докажем это:
М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль
М (воздуха)= 29 г/моль


Слайд 3
Получение HClВ лаборатории:
Текст слайда:

Получение HCl

В лаборатории:
t
NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl
В промышленности:
H2 + Cl2 → 2HCl
свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl



Слайд 4
Соляная кислота HClСоляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы:
Текст слайда:

Соляная кислота HCl

Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы:
HCl → H+ + Cl-

Растворы кислоты не имеют запаха.


Слайд 5
Химические свойстваКислотные свойстваА. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:HCl + Zn → 2HCl +
Текст слайда:

Химические свойства

Кислотные свойства
А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:
HCl + Zn →
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Допишите:
HCl + Al →




Слайд 6
Б. С оксидами металлов:HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 + H2OДопишите:HCl + Na2O →
Текст слайда:


Б. С оксидами металлов:
HCl + CuO →
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Допишите:
HCl + Na2O →


Слайд 7
В. С гидроксидами металлов:HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl + H2OДопишите:HCl + Al(OH)3 →
Текст слайда:


В. С гидроксидами металлов:
HCl + NaOH →
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Допишите:
HCl + Al(OH)3 →


Слайд 8
Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).HCl + AgNO3 → HCl + AgNO3 →
Текст слайда:


Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).
HCl + AgNO3 →
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Допишите:
HCl + Na2CO3 →


Слайд 9
2. Восстановительные свойства.4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2
Текст слайда:


2. Восстановительные свойства.
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 +
+ 2KCl + 8H2O

6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O


Слайд 10
Работа на уроке:Решим задачу №6 на стр.145Соли соляной кислоты § 30Применение соляной кислоты § 30Фтор, бром, иод,
Текст слайда:

Работа на уроке:

Решим задачу №6 на стр.145
Соли соляной кислоты § 30
Применение соляной кислоты § 30
Фтор, бром, иод, их соединения § 31
Д/З § 29 ? 4,
§ 30 ? 7,
§ 31 ? 13.





Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть