Презентация, доклад по химии Химическая связь. Ионная химическая связь (11 кл., профильный уровень)

системы к минимуму энергии; при этом всегда выделяется энергия;
— стремление атомов к завершению внешнего энергетического уровня.

— взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой многоатомной системы: молекулы, иона, кристалла.

наиболее устойчивой является такая электронная конфигурация, при которой внешний уровень завершен:
на 1 уровне – это 2ē, как у He 1S2
или как у других благородных газов 8ē (nS2np6)

химические свойства веществ,
возможные пути их использования.

устойчивая конфигурация внешнего слоя формируется за счет отдачи или присоединения ē;
в случае ковалентной связи – посредством образования общих электронных пар;
ковалентная полярная и ионная связь образуются в том случае, если атомы элементов, образующих соединения отличаются электроотрицательностью

Природа химической связи

атомов других химических элементов

принятие ē- восстановление

отдача ē - окисление

ионы

устойчивая конфигурация внешнего энергетического уровня

конфигурацию внешнего уровня, которые образуются в результате отдачи или принятия ē.

Ме0 – nē→Меn+

неМе0 + nē→неМеn-

+

-

-

+

-

ион-катион

-

ион-анион

-

-

-

-

с высокими Ткип. и Тпл., хорошо растворимые в воде

Ионная связь возникает

щелочных и
щелочно-земельных Ме

с увеличением расстояния между зарядами сила притяжения между ними ослабевает)

каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака по любому направлению

определяется энергией кристаллической решетки
н-р: Екрис.реш.(LiF) = 1004кДж/моль
Екрис.реш.(NaCl) = 755кДж/моль
r(Li+) < r(Na+); r(F–) < r(Cl–)
чем меньше размеры ионов и чем больше их заряд, тем сильнее у них электростатическое поле и прочнее химическая связь.

плотность определяется координационным числом (КЧ), которое показывает:
число ближайших равноудаленных одинаковых частиц (ионов или атомов) в кристаллической решётке.
отражает плотность упаковки вещества

Тпл (NaCl)=801°С]
хрупкие;
хорошо растворимые в воде

двигаться и переносить заряд, т. е. являются изоляторами;
в расплаве или растворе диссоциируют на ионы и становятся на 100% ионными:
NaCl Na+ + Cl‾
проводники эл/тока 2 рода (электролиты)

Электропроводность веществ с ИХС

имеют ионную кристаллическую решетку и ИХС:
NH4Cl, NH4NO3, (CH3NH3)2SO4
AlCl3 Δ א=1,36 ⟹ КПС
полного перехода электронов при образовании ИХС не происходит:
величины эффективных зарядов
Na+0,8 Cl-0,8 Cs+0,94 F-0,94
Li+0,87 F-0,87 Rb+0,82 I-0,82

ИХС – крайний случай КХС, и характеризуется степенью ионности.

калия;
нитриде натрия.