Презентация, доклад по химии Химическая связь

молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Ковалентная связь

Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:
H . + . H H : H H-H H2
.. .. .. ..
: F . + . F : : F : F : F-F F2
.. .. .. ..
. .
: O : + : O : : O :: O : O=O O2
. . .. ..

Ковалентная неполярная связь

O2), жидкие (Br2), твердые (I2);
Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.
.. .. + -
H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь
.. ..

Ковалентная полярная связь

имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы и расплавы проводят электрический ток.

Свойства веществ:
Твердые;
Имеют высокие to плавления.

резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности.
Механизм образования связи.
Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами.
Пример образования связи.
.. ..
Na + . Cl : [ Na ] + [ . Cl : ]- или Na+ Cl-
.. ..

Ионная связь

плавления.
Расплавы и растворы проводят электрический ток.

свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.
Схема образования металлической связи (М – металл):
_
М0 – ne M n+

Свойства веществ:
Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

Металлическая связь

элементами (O, N, F) другой молекулы.
Примеры межмолекулярной водородной связи:

… О - - Н + … О - - Н + …
| |
H + H + вода

… О - - Н + … О - - Н + …
| | +
С2H5 + С2H5 этиловый спирт

Водородная связь

неподеленной электронной парой атома другой молекулы.
Примеры веществ:
водородные соединения F, O, N (реже Cl и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.

только с ковалентной полярной связью?

а) хлор, аммиак, хлороводород
б) бромоводород, оксид азота (+2), бром
в) сероводород, вода, сера
г) иодоводород, вода, аммиак

Тест

строения

1) сероводорода
2) азотной кислоты
3) озона
4) фторида кальция

с порядковыми номерами 9 и 19?

1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная

(- 56,6) и SiO2 (+ 1728) объясняется

1) различием в строении атомов углерода и кремния
2) различием в значениях масс молекул
3) разным видом химической связи
4) разным типом кристаллической решётки

углерода

1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) водородная
2

химической связи

Формула вещества Вид химической
связи
А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС

химической связи

Формула вещества Вид химической
связи
А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС

тест или сделать творческое задание по теме урока