результате которой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Гидролиз (11 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии Гидролиз (11 класс)
- 2. ОбратимыеНеобратимыеРеакции гидролиза
- 3. Необратимые реакции гидролиза характерны для солей, которые
- 4. Реакции гидролизаAl2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ +
- 5. Гидролизпо анионуГидролизпо катионуОбратимый гидролиз
- 6. Гидролиз по анионуВ случае гидролиза соли сильного
- 7. Гидролиз по анионуЕсли исходная соль образована одноосновной
- 8. Гидролиз по катионуFeCl2 + H2O ↔ FeOHCl
- 9. Гидролиз по катионуNH4Cl + H2O ↔ H+
- 10. Гидролиз распространён не только в неорганическом мире,но также и в органическом, даже ещё в большем масштабе.
- 11. Получение гидролизного спирта(С6Н10О5)п + пН2О → пС6Н12О6Отходы
- 12. жиры + вода щёлочь→или сода мыло + глицерин
- 13. В жизнедеятельности организмов гидролиз занимает особое место,
- 14. Необходимую для пластического обмена энергию организм получает
ОбратимыеНеобратимыеРеакции гидролиза
Слайд 3Необратимые реакции гидролиза характерны для солей, которые образованы слабым нерастворимым основанием
и слабой летучей кислотой, а также для некоторых бинарных соединений.
Слайд 4Реакции гидролиза
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Zn3P2 + 6H2O =
3Zn(OH)2↓ + 2PH3↑
NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HClO
Слайд 6Гидролиз по аниону
В случае гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты,
как правило, образуются кислая соль и щёлочь.
K2SO3 + H2O ↔ KHSO3 + KOH
SO 2- + H O ↔ HSO - + OH
3 2 3
-
Слайд 7Гидролиз по аниону
Если исходная соль образована одноосновной кислотой, то результатом гидролиза
по аниону будет образование щёлочи и кислоты.
NaNO2 + H2O ↔ NaOH + HNO2
NO2 + H2O ↔ OH- + HNO2
Слайд 8Гидролиз по катиону
FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl
Когда гидролизу подвергаются
соли слабого основания и сильной кислоты, то обычно образуются сильная кислота и основная соль.
Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+
Слайд 9Гидролиз по катиону
NH4Cl + H2O ↔ H+ + NH3 · H2O
Если
исходная соль образована однокислотным основанием, то результатом гидролиза является образование кислоты и основания.
Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу.
Слайд 10Гидролиз распространён не только в неорганическом мире,
но также и в органическом,
даже ещё в большем масштабе.
Слайд 11Получение гидролизного спирта
(С6Н10О5)п + пН2О → пС6Н12О6
Отходы деревообрабатывающей промышленности, содержащие целлюлозу,
подвергают гидролизу при участии серной кислоты в роли катализатора.
2 5 2
С6Н12О6 → 2С Н ОН + 2СО ↑
ферменты
Слайд 13В жизнедеятельности организмов гидролиз занимает особое место, в связи с тем,
что благодаря ему происходит обмен веществ и энергии.
Слайд 14Необходимую для пластического обмена энергию организм получает за счёт гидролиза молекул
АТФ, в результате которого образуются АДФ, фосфорная кислота и 40 кДж энергии.
