Бутурлиновка
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Аминокислоты
Содержание
- 1. Презентация по химии Аминокислоты
- 2. Аминокислоты
- 3. Цель работы:Сформировать представление об аминокислотах, как амфотерных
- 4. Содержание
- 5. Определение Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно
- 6. Строение Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и
- 7. Классификация По числу функциональных групп:По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыПо строению углеводородного радикалаАминокислоты организма
- 8. По числу функциональных группмоноаминомонокарбоновые кислоты;диаминомонокарбоновые кислотымоноаминодикарбоновые кислоты
- 9. По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыα –аминокислоты,
- 10. По строению углеводородного радикалаПредельные Непредельные Циклические Ароматические
- 11. Аминокислоты делят на:Природные Их около
- 12. Аминокислоты организма
- 13. Номенклатура Систематическая Рациональная Тривиальное
- 14. Систематическая номенклатура выбрать самую длинную цепь содержащую
- 15. Рациональная номенклатураПо рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается
- 16. Тривиальные названияМногие аминокислоты имеют тривиальные названия, например:Аланин
- 17. ИзомерияИзомерия углеродного скелета;Изомерия положения функциональных групп;Межклассовая изомерия с нитросоединениями;Оптическая изомерия;
- 18. Изомерия углеродного скелета (С≥4), например; С4H9NO2
- 19. Изомерия положения функциональных групп(С≥3), например; С3H7NO2
- 20. Межклассовая с нитросоединениями(С≥2), например; С3H7NO2
- 21. Оптическая изомерия
- 22. Физические и химические свойства оптических
- 23. Физические свойстваАминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с
- 24. Химические свойства
- 25. Реакции с участием карбоксильной группыС активными металламиОксидами металловГидроксидами металловС солями слабых летучих кислотСо спиртами
- 26. 1. Mg + 2NH2 – CH2 –
- 27. Реакции с участием аминогруппыВзаимодействуют с кислотами:H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl-
- 28. Особые свойства аминокислотОбразование внутренней соли при диссоциации
- 29. Внутренняя взаимная нейтрализация
- 30. Слайд 30
- 31. Особые свойства аминокислот3. Декарбоксилирование :NH2 – CH2
- 32. Получение аминокислотГидролиз белков под влиянием ферментов, кислот
- 33. Получение: 1. Гидролиз белков. Белок – полимер под действием воды распадается на мономеры - аминокислоты
- 34. Применение аминокислот
Аминокислоты
Слайд 1БПОУ ВО «Бутурлиновский медицинский техникум»
Тема: «Аминокислоты»
Выполнила: Бочарова Оксана Николаевна
Воронежская обл., г.
Слайд 3Цель работы:
Сформировать представление об аминокислотах,
как амфотерных органических соединений.
Задачи:
Рассмотреть химические реакции
аминокислот.
Ввести понятие пептидной связи.
Ознакомить учащихся с применением аминокислот.
Ввести понятие пептидной связи.
Ознакомить учащихся с применением аминокислот.
Слайд 5Определение
Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы:
аминогруппу – NH2 и карбоксильную группу – COOH, связанные с углеводородным радикалом
Аминокислоты – производные кислот, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или более атомов водорода в их радикалах на одну или более аминогрупп
Аминокислоты – производные кислот, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или более атомов водорода в их радикалах на одну или более аминогрупп
Слайд 6Строение
Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n чаще всего равны
1 или 2. таким образом, аминокислоты сое6динения со смешанными функциями
Слайд 7Классификация
По числу функциональных групп:
По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы
По строению
углеводородного радикала
Аминокислоты организма
Аминокислоты организма
Слайд 8По числу функциональных групп
моноаминомонокарбоновые кислоты;
диаминомонокарбоновые кислоты
моноаминодикарбоновые кислоты
Слайд 9По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы
α –аминокислоты, β – аминокислоты, γ-
аминокислоты, δ – аминокислоты, ε – аминокислоты и т.д.
Слайд 11Аминокислоты делят на:
Природные
Их около 150, они были обнаружены
в живых организмах, около 20 из них входят в состав белков. Половина этих аминокислот –незаменимые (не синтезируются в организме человека), они поступают с пищей.
Синтетические
Получают кислотным гидролизом белков, либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогенном и, далее, аммиаком.
Слайд 14Систематическая номенклатура
выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную группу и аминогруппу;
пронумеровать
начиная с углерода карбоксильной группы;
Место (NH2) – сколько – амино – место R – сколько –какой – кто – овая кислота
Например: 2-аминопропановая кислота
Место (NH2) – сколько – амино – место R – сколько –какой – кто – овая кислота
Например: 2-аминопропановая кислота
Слайд 15Рациональная номенклатура
По рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами греческого алфавита, начиная
со второго атома углерода от - СООН: α, β, γ, δ, ε и т.д. Например:
α – аминопропионовая кислота
α – аминопропионовая кислота
Слайд 17Изомерия
Изомерия углеродного скелета;
Изомерия положения функциональных групп;
Межклассовая изомерия с нитросоединениями;
Оптическая изомерия;
Слайд 22 Физические и химические свойства оптических изомеров практически идентичны, эти
вещества могут существенно отличаться по своей биологической активности, совместимости с другими природными соединениями, даже по вкусу и запаху.
O
CH3 – CH – C
| OH
NH3
Слайд 23Физические свойства
Аминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Плавятся
с разложением, нелетучие. Хорошо растворимы в воде и плохо растворимы во многих органических растворителях. водные растворы электропроводны
В большинстве аминокислоты D-ряда сладкие на вкус, L-ряда горькие или безвкусные.
В большинстве аминокислоты D-ряда сладкие на вкус, L-ряда горькие или безвкусные.
Слайд 25Реакции с участием карбоксильной группы
С активными металлами
Оксидами металлов
Гидроксидами металлов
С солями слабых
летучих кислот
Со спиртами
Со спиртами
Слайд 261. Mg + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 –
CH2 – COO)2Mg + H2
Глицинат магния
2. MgO + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2O
3. 2Na + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2
Глицинат натрия
4. Na2CO3 + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2O + CO2
5. NH2 – CH2 – COOH + HOC2H5 → NH2 – CH2 – CO - OC2H5 + H2O этиловый эфир аминоуксусной кислоты
Глицинат магния
2. MgO + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2O
3. 2Na + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2
Глицинат натрия
4. Na2CO3 + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2O + CO2
5. NH2 – CH2 – COOH + HOC2H5 → NH2 – CH2 – CO - OC2H5 + H2O этиловый эфир аминоуксусной кислоты
Слайд 27Реакции с участием аминогруппы
Взаимодействуют с кислотами:
H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl-
![Реакции с участием аминогруппыВзаимодействуют с кислотами:H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl-](/img/tmb/1/62778/2c57704ec5773b5378ca6e0dd2144464-800x.jpg "Презентация по химии Аминокислоты Реакции с участием аминогруппыВзаимодействуют с кислотами:H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl-")
Слайд 28Особые свойства аминокислот
Образование внутренней соли при диссоциации
NH2 –
CH2 – COOH ⇄ +NH3 – CH2 – COO
2. Образование пептидов (реакция поликонденсации)
2. Образование пептидов (реакция поликонденсации)
Слайд 31Особые свойства аминокислот
3. Декарбоксилирование :
NH2 – CH2 – CH2 – COOH
→ NH2 – CH2 – CH3 + CO2
4. Образование циклических амидов.
5. Образование комплексных солей
4. Образование циклических амидов.
5. Образование комплексных солей
Слайд 32Получение аминокислот
Гидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или щелочей.
Действие аммиака на
хлорзамещенные органические кислоты: CH3 – CH(Cl) – COOH + NH3 → CH3 – CH(NH2) – COOH + NH4Cl
Действие цианистого аммония на оксосоединения (реакция Н.Д.Зелинского)
IV. Присоединение аммиака к непредельным кислотам
CH2 = CH – COOH + 2NH3 → H2N –CH2 – CH2 – COONH4
V. Микробиологический синтез
Действие цианистого аммония на оксосоединения (реакция Н.Д.Зелинского)
IV. Присоединение аммиака к непредельным кислотам
CH2 = CH – COOH + 2NH3 → H2N –CH2 – CH2 – COONH4
V. Микробиологический синтез
Слайд 33Получение:
1. Гидролиз белков. Белок – полимер под действием воды распадается
на мономеры - аминокислоты
