Презентация, доклад по химии 9 класс потеме Сера

Л.Н.

справка о происхождении названия серы
Сера , ее природные соединенияСера , ее природные соединения.
Аллотропия серы Аллотропия серы.
Химические свойства серы.
Получение и применение серы.

с самых древнейших времен. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, еще в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов…

многие старинные книги. Как источник тепла при термообработке грешников серу живописуют и Новый и Ветхий заветы. И если книги такого рода не дают достаточных оснований для археологических раскопок в поисках остатков райских кущ или геенны огненной, то их свидетельство о том, что древние были знакомы с серой и некоторыми ее свойствами, можно принять на веру.

подручные
черти кипятили и вываривали грешников в котлах с
кипящей смолой,
жарили их на
сковородках, жгли
и прижигали
каленым железом.
В качестве же
источника адова
огня нечистые
неизменно
использовали серу.

Сера, вероятно, входила в состав "греческого огня", наводившего ужас на противников. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей.

Около VIII в. китайцы стали использовать ее в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что ее считали "принципом горючести" и обязательной составной частью металлических руд.

Использование первых китайских пушек

сульфидной медной руды, известный, вероятно, еще в древнем Египте.
В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов.

образуются
различные металлы. Сера обуславливает
изменчивость и горючесть металлов, а ртуть
твердость, пластичность и блеск. Сера –
бескрылый змей,
ртуть – крылатый.
Если алхимику
удавалось
Соединить
оба принципа,
то он
получал
первоматерию.

Лавуазье в своих опытах по сжиганию.

также разработка способа её получения из пирита (последний был распространён в Древней Руси). Впервые в литературе он описан у Агриколы.

нем. Schwefel имеет санскритский корень swep (спать, англо-саксонское sweblan - убивать), что, возможно, связано с ядовитыми свойствами сернистого газа.
Происхождение лат. Sulfur неясно. Полагают,
что это название заимствовано от греков.
В литературе алхимического периода сера часто фигурирует под различными тайными названиями. У Руланда можно найти, например, названия Zarnec (объяснение "яйца с огнем"), Thucios (живая сера).

горючие и дурно пахнущие вещества, смолы,
физиологические выделения (сера в ушах и
пр.). По-видимому, это название происходит от санскритского сirа (светло-желтый). С ним связано слово "серый", т. е. неопределенного цвета, что, в частности, относится к смолам.
Второе древнерусское название серы - жупел (сера горючая) - тоже содержит в себе понятие не только горючести, но и дурного запаха.

Важнейшими ее природными соединениями являются сульфиды металлов:
FeS2 - железный колчедан или пирит,
ZnS – цинковая обманка, PbS – свинцовый блеск, HgS-киноварь и другие; а также соли серной кислоты (кристаллогидраты): СаSO4*2H2O-гипс,Na2SO4*10H2O -глауберова соль,МgSO4*7H2O- горькая соль.
Сера содержится в организмах животных и растений, так как входит в состав белковых молекул. Органические соединения серы содержатся в нефти.

в этих же регионах сероводород встречается в растворенном виде в серных водах. Вулканические газы часто содержат также сернистый газ SO2.

выплавления из руды водяным паром, окислением
сероводорода и восстановлением
сернистого газа:

2 H2S + O2 = 2 S + 2H2O,
SO2 + C = S + CO2,
SO2 + 2 CО = S + 2 CO2.

Получение серы.

(более 10 млн. т.). Изготовление серной кислоты, вулканизация каучука, борьба с вредителями сельскохозяйственных культур, производство черного пороха, органических серных красителей, пластмасс.

удобрений для растений , лекарства и корма для животных.

нашего урока и выполним оставшиеся вопросы теста .

( -2)
S8 ( 0 )
NaHSO3 ( +4)
K2SO4; SO3 ( +6)
8-авг; 9-г.

2 вариант
1-а; 2-а; 3-в; 4-а; 5-б; 6-в;
7: NaHS; K2S (-2)
Sn ( 0 )
SO2; H2SO3 ( +4)
СaSO4; ( +6)
8-в; 9-в.

: № 2-25;

номер 16, VI группа, главная подгруппа( VI А), 3 период, неметалл, Ar (S) = 32.
Строение атома: Z ядра = + 16, р+ =16, е- = 16, n0 = 16, 3 электронных слоя, 6 электронов на внешнем слое.
Электронная формула: 1s22s22p63s23p4
Высшая валентность VI
Возможные степени окисления: -2, 0, +4, +6

Р 3 d

2 S 2 Р

1 S
Электронная формула: 1s22s22p63s23p4
Степени окисления –2, 0, +2

3 Р 3 d
Максимальная степень окисления +4


3 S 3 Р 3 d
Максимальная степень окисления +6