Презентация, доклад по химии 9 класс по теме: Окислительно-восстановительные реакции

Презентация на тему Презентация по химии 9 класс по теме: Окислительно-восстановительные реакции, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 15 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Волшебная наука химия
Текст слайда:

Волшебная наука химия


Слайд 2
1.Е.Г.Рудзитис. «Химия». 9 класс. Учебник.  2. Тетрадь для работы в классе 48листов
Текст слайда:

1.Е.Г.Рудзитис. «Химия». 9 класс. Учебник. 2. Тетрадь для работы в классе 48листов 3. Тетради для контрольных и практических работ.

Что нужно для урока?

Техника безопасности!


Слайд 3
Расставьте степень окисления элементов в соединениях. K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + KClHCl + Al → AlCl3
Текст слайда:

Расставьте степень окисления элементов в соединениях.

K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl

HCl + Al → AlCl3 + H2

Чем отличаются реакции?


Слайд 4
Окислительно –восстановительные реакции ОВР9класс
Текст слайда:

Окислительно –восстановительные
реакции


ОВР
9класс


Слайд 5
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления.ОВР – реакции, в результате которых происходят два
Текст слайда:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ (ОВР)
– реакции, протекающие с изменением степени окисления.

ОВР – реакции, в результате которых происходят два взаимопротивоположных процесса: отдачи электронов (окисления) и их принятия (восстановления).


Слайд 6
Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж
Текст слайда:

Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй?

восстановитель
окислитель


Слайд 7
Основные положения теории ОВР.
Текст слайда:

Основные положения теории ОВР.


Слайд 8
Алгоритм составления ОВРОпределить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.Выявить элемент, степень окисления которого понизилась,
Текст слайда:

Алгоритм составления ОВР

Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.


Слайд 9
Расстановка коэффициентов с использованием метода электронного баланса.1. Расставить степени окисления элементов в веществах.2. Подчеркнуть элементы, меняющие свою
Текст слайда:

Расстановка коэффициентов с использованием метода электронного баланса.

1. Расставить степени окисления элементов в веществах.

2. Подчеркнуть элементы, меняющие свою степень окисления.

3. Выписать элементы, меняющие степень окисления, количество отданных и принятых электронов.

Восстановитель

Окислитель

Окисление

Восстановление

4. Составить баланс электронов, указать восстановитель, окислитель, процессы окисления и восстановления.

2

3

6

3

2

5. Расставить коэффициенты, сначала полученные, затем методом подбора.

6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2

HCl + Al = AlCl3 + H2


Слайд 10
Классификация ОВР
Текст слайда:

Классификация ОВР


Слайд 13
Используя метод электронного баланса, преобразуйте схемы в уравнения реакций:а) V2O5  +  Al  
Текст слайда:

Используя метод электронного баланса,
преобразуйте схемы в уравнения реакций:

а) V2O5 + Al  Al2O3 + V


б) HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Домашнее задание:

П.1 упр. 5 стр.7


Слайд 14
Т Е С ТУкажите ОВР:      а) PH₃  + 2O₂ = H₃PO₄
Текст слайда:

Т Е С Т

Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
б) KOH + HCl = KCl + H₂O
в) CO₂ + CaO = CaCO₃
г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
ОТВЕТ: А
Укажите какие процессы происходят:
а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺²
б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴
в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³
г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵
ОТВЕТ: а, в - окисление; б, г - восстановление

3. Cоставьте ОВР методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.
а) S + N₂O→ SO₂ + N₂ б) Br₂ + Zn → ZnBr₂

в) HBr + O₂ → H₂O + Br₂ г) Fe₂O₃ + H₂→ H₂O + Fe


Слайд 15
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O K2MnO4 + H2O = MnO2 + KMnO4 + KOH NaBr +
Текст слайда:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
K2MnO4 + H2O = MnO2 + KMnO4 + KOH
NaBr + H2SO4 + NaBrO3 = Br2 + Na2SO4 + H2O
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ + H2O


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть