Презентация, доклад по химии 9 класс Азотная кислота

производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий:
1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота 4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О
2) окисления оксида азота до диоксида азота 2NO + О2 → 2NO2
3) абсорбции оксидов азота водой 4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3
Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О

– ресивер; 2 – испаритель; 3, 24 – фильтры; 4, 15 – подогреватели; 5 – рекуперационная турбина; 6 – реактор каталитической очистки; 7 – смеситель; 8 – топочное устройство; 9 – продувочная колонна; 10 – абсорбционная колонна, 11, 14 – водяные холодильники; 12, 23 – компрессоры; 13 – газовый промыватель; 16, 18 – холодильники нитрозных газов; 17 – деаэрационная колонна; 19 – котел-утилизатор; 20 – контактный аппарат; 21 – барабан с сепарационным устройством; 22 – смесительная камера; 25 – труба для забора воздуха

быстро становится коричневого (бурого) цвета из-за реакции разложения:

4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.
Некоторые металлы (железо, хром, алюминий, кобальт, никель, марганец, бериллий), реагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассивируются концентрированной азотной кислотой и устойчивы к её воздействию.

HNO3
                                                                
Разбавленная HNO3
                                                                  
б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:
                                                                
                                                                  
                                                                   
                                                                 
                                                                     

чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот:

увеличение концентрации кислоты увеличение активности металла

взаимодействует. Железо, алюминий, хром холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. С разбавленной азотной кислотой железо взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа:

до NO или NO2:

с основаниями:

в) вытесняет слабые кислоты из их солей:

водкой».
Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе золото и платину.

как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);
крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов;
в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).
в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин)
в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;
в основном органическом синтезе (нитроалканы, анилин, нитроцеллюлоза, тротил...)

организм относится к веществам 3-го класса опасности.
Её пары очень вредны: пары вызывают раздражение дыхательных путей, а сама кислота оставляет на коже долгозаживающие язвы.
При действии на кожу возникает характерное жёлтое окрашивание кожи, обусловленное ксантопротеиновой реакцией.
При нагреве или под действием света кислота разлагается с образованием высокотоксичного диоксида азота NO2 (газа бурого цвета).
ПДК для азотной кислоты в воздухе рабочей зоны по NO2 2 мг/м