- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии 8 класс Степень окисления
Содержание
- 1. Презентация по химии 8 класс Степень окисления
- 2. Цель урока:Сформировать у учащихся понятие о степени
- 3. Ход урока:Фронтальный опросВыявление связи между понятиями «валентность»
- 4. Фронтальный опросЧто называется химической связью?Какие виды химических
- 5. ВалентностьЭто способность атома образовывать определенное количество простых
- 6. ЭлектроотрицательностьЭто способность атомов притягивать к себе валентные электроны соседних атомов H Cl ЭО(H)=2,20; ЭО(Cl)=3,16 H+-Cl-
- 7. Степень окисленияЭто условный заряд атома в молекуле
- 8. Виды степени окисленияПоложительная – равна числу отданных
- 9. Правила определения степени окисления атомаВ простом веществе степень окисления атома равна нулю Н20, СI20, F20, S0, AI0
- 10. Правила определения степени окисления атомаВодород в большинстве
- 11. Правила определения степени окисления атомаКислород в большинстве
- 12. Правила определения степени окисления атомаСумма степеней окисления
- 13. Правила определения степени окисления атомаСтепень окисления F во всех соединениях равна «-1» Na+1 F-1, H+1 F-1
- 14. Правила определения степени окисления атомаСтепень окисления металлов
- 15. 7. Неметаллы в соединениях имеют положительную и
- 16. Алгоритм определения степени окисленияСначала расставляют известные степени
- 17. Определите степени окисления:Na2S Na3N NaBr MgCl2 MgS
- 18. Контроль усвоения знаний
- 19. Контроль знаний
- 20. Поставьте себе отметку0 ошибок – «5»1 ошибка – «4»2-3 ошибки – «3»4-6 ошибок – «2»
- 21. Домашнее заданиеУчебник, § 57 – изучитьВыучить правила определения степени окисления атомов
Цель урока:Сформировать у учащихся понятие о степени окисления на основании знаний о видах химической связи. Научить находить степень окисления по формуле соединений.
Слайд 2Цель урока:
Сформировать у учащихся понятие о степени окисления на основании знаний
о видах химической связи.
Научить находить степень окисления по формуле соединений.
Научить находить степень окисления по формуле соединений.
Слайд 3Ход урока:
Фронтальный опрос
Выявление связи между понятиями «валентность» и «степень окисления»;
Определение степени
окисления элементов в соединениях;
Закрепление материала;
Контроль усвоения знаний, полученных на уроке.
Закрепление материала;
Контроль усвоения знаний, полученных на уроке.
Слайд 4Фронтальный опрос
Что называется химической связью?
Какие виды химических связей вы знаете?
Какая связь
называется ковалентной связью?
Какая связь называется ионной связью?
Что такое валентность?
Какие виды валентности Вы знаете?
Как мы определяем валентность?
Какая связь называется ионной связью?
Что такое валентность?
Какие виды валентности Вы знаете?
Как мы определяем валентность?
Слайд 5Валентность
Это способность атома образовывать определенное количество простых связей с другими атомами;
Водород
Н – 1s 1
Кислород O – 2s22p4
Кислород O – 2s22p4
Слайд 6Электроотрицательность
Это способность атомов притягивать к себе валентные электроны соседних атомов
H Cl ЭО(H)=2,20; ЭО(Cl)=3,16
H+-Cl-
H+-Cl-
Слайд 7Степень окисления
Это условный заряд атома в молекуле или кристалле при условии,
что все связи имеют ионный характер
Слайд 8Виды степени окисления
Положительная – равна числу отданных электронов данным атомом
Отрицательная –
равна числу принятых электронов данным атомом
Нулевого значения (у элементов, входящих в состав простых веществ)
Нулевого значения (у элементов, входящих в состав простых веществ)
Слайд 9Правила определения степени окисления атома
В простом веществе степень окисления атома равна
нулю
Н20, СI20, F20, S0, AI0
Н20, СI20, F20, S0, AI0
Слайд 10Правила определения степени окисления атома
Водород в большинстве соединений имеет степень окисления
«+1», кроме соединений с активными металлами, где степень окисления «-1»: Na+1H-1
H+1F-1 , H+1Cl-1 , H+1Br -1 ,
H2+10-2 , N-3H3+1
H+1F-1 , H+1Cl-1 , H+1Br -1 ,
H2+10-2 , N-3H3+1
Слайд 11Правила определения степени окисления атома
Кислород в большинстве случаев имеет степень окисления
«-2» (исключением являются: H2+1O2-1, O+2F2-1)
H2+1O-2 , S+4O2-2 , K2+1O-2 , P2+5O5-2
H2+1O-2 , S+4O2-2 , K2+1O-2 , P2+5O5-2
Слайд 12Правила определения степени окисления атома
Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле
с учетом индексов равна нулю
Mn2O7
Mn2xO7-2
2x + 7×(-2)=0;
2x=+14
x= +7
Mn2+7O7-2
Mn2O7
Mn2xO7-2
2x + 7×(-2)=0;
2x=+14
x= +7
Mn2+7O7-2
Слайд 13Правила определения степени окисления атома
Степень окисления F во всех соединениях
равна «-1»
Na+1 F-1, H+1 F-1
Слайд 14Правила определения степени окисления атома
Степень окисления металлов главных подгрупп I, II, III групп во всех
соединениях равна «+1», «+2», «+3» соответственно
I II III
K+1H-1 Mg+2H2-1 Al+3H3-1
K2+1O-2 Mg+2O-2 Al2+3O3-2
I II III
K+1H-1 Mg+2H2-1 Al+3H3-1
K2+1O-2 Mg+2O-2 Al2+3O3-2
Слайд 157. Неметаллы в соединениях имеют положительную и отрицательную степень окисления. Её
максимальное значение равно номеру группы, а минимальное можно рассчитать по формуле
СО = № группы - 8
SO3, H2S, NH3, N2O5, HCl, Cl2O7
Правила определения степени окисления атома
Слайд 16Алгоритм определения степени окисления
Сначала расставляют известные степени окисления (правила 1,2,3,5,6)
Затем по
правилу х определяют неизвестную степень окисления атома
H2+1SxO3-2
+1*2+x+3*(-2)=0
x= +4
H2+1SxO3-2
+1*2+x+3*(-2)=0
x= +4
Слайд 17Определите степени окисления:
Na2S Na3N NaBr MgCl2 MgS Mg3N2 Al2S3 Al2O3
NH3 SO3 SO2 H2S Fe2O3
HNO3, HNO2, H2SO3 KNO2
Ca(NO2)2 Ba(NO3)2 Al(NO3)3
HNO3, HNO2, H2SO3 KNO2
Ca(NO2)2 Ba(NO3)2 Al(NO3)3
Закрепление материала
