Презентация, доклад по химии 8 класс по теме Кислоты

балла)
2. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения
Ca CaO Ca(OH)2 (4 балла)
3.Рассчитайте массу и объем углекислого газа СО2 количеством вещества 4,4 моль. (5 баллов)

Cu(OH)2, , AI2O3, HNO3, Na2O, HCl, SO3, HF, CO2.
1. Выпишите формулы оксидов
2. Выпишите формулы оснований
3.Какие формулы остались не выписанные?

SO3, CO2.

1. Формулы оксидов:

Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2

2. Формулы оснований:

биологии, химии Васильева Л.Н.

Рассмотреть состав, название и классификацию кислот;
4. Развивать умение обобщать факты, строить аналогии и делать выводы;
5. Развивать способность учащихся к химическому прогнозированию;
6.Способствовать развитию интереса к химии, умений применять новый материал на практике и в жизни;
7. Продолжить воспитание навыков самостоятельной работы.

H2SO4, индикаторы, вода,
химическая посуда: стаканы, пробирки.

корень «кис»).

Запомните!
Кислоты пробовать на вкус нельзя. Это смертельно опасно.
Кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги.
Поэтому надо быть очень осторожными и никогда не пробовать на вкус те веществ, которые вам не известны

сернистая
H2S сероводородная
H3PO4 ортофосфорная
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниевая
HBr бромная

Что общего у всех этих веществ?
Вся остальная часть называется
кислотным остатком.

кислотный остаток
Cl SO4

Кислотами называются сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

В формулах подчеркните кислотные остатки и определите их валентность.
2 уровень. Перепишите формулы кислот: H2S, HNO3, H2CO3, HBr. Назовите кислоты. В формулах подчеркните кислотные остатки и определите их валентность
3 уровень. Перепишите формулы кислот: HNO2, H2SO3, HI, H2SiO3. Назовите кислоты. В формулах подчеркните кислотные остатки и определите их валентность

H2SO4, H2CO3

Бескислородные

Кислородосодержащие

остатке
3. По основности кислотного остатка
4. По растворимости в воде

воде.

H3PO4, HBO3 – твёрдые вещества

Угольная и сернистые кислоты в свободном виде не существуют

H2CO3 = CO2 + H2O H2SO3 = SO2 + H2O

– O

H – O

H – O O
S
H – O O

Структурные формулы кислот

H2SO4

H3PO4

—

—

—

—

—

—

—

спутать кислую и щелочную среду?

Необходимо знать правила безопасности при работе с серной кислотой: При проведении опытов в пробирки сначала наливают воду, а за тем при постоянном помешивании добавляют серную кислоту тонкой струйкой.

Сначала вода,
Потом кислота,
Иначе случится беда.

Запомните!

сока и выполняет две функции: дезинфицирующую и переваривающую.
Соляная кислота дезинфицирует большую часть микробов попадающих в организм с пищей и способствует перевариванию пищи.
Наглядным примером является жевание жвачной резинки на голодный желудок, вследствие чего выделяется желудочный сок содержащий соляную кислоту, которая в свою очередь разъедает стенки желудка и вызывает различные желудочно- кишечные заболевания.

Н CL

вопросы :

2. Почему они имеют такое название?

1. С каким классом неорганической химии вы сегодня познакомились?

3. Как можно определить кислоту не зная что находится в пробирке?

Рефлексивный тест

1. Я узнал много нового

2. Мне это пригодится в жизни

4.На уроке поработал добросовестно

стр. 104.

В домашних условиях исследуйте действие раствора лимонной кислоты на лист любого комнатного растения. Напишите мини-отчет и сделайте выводы.