Презентация, доклад по химии 11 класс Химические свойства основных оксидов и гидроксидов металлов.

химии Бородина О.В.

оксидов и гидроксидов металлов, научить составлять уравнения реакций, подтверждающие эти свойства; закрепить навыки решения расчетных задач по химическим уравнениям и по формуле.

1) несолеобразующие
N2O, NO, CO
2) Солеобразующие

Основные Амфотерные Кислотные
CaO ZnO P2O5

соответствуют соответствуют соответствуют
Основания кислоты
Ca(OH)2 H3 PO4

образованием соли и воды, но они не реагируют с кислотами.
Например, при взаимодействии кислотного оксида – оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия образуются карбонат натрия и вода:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
К кислотным оксидам относятся, как правило, оксиды неметаллов (например, SO2, CO2, P2O5), и те оксиды металлов, в которых металл находится в валентности более III (например, Mn2O7, CrO3).

образованием соли и воды, но не реагируют со щелочами.
Например, при взаимодействии оксида магния с соляной кислотой образуются хлорид магния и вода:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Основные оксиды образуют, как правило, металлы с валентностью – I, II или III. Основным оксидам соответствуют основания.
Например, оксиду натрия соответствует гидроксид натрия NaOH, оксиду бария – гидроксид бария, оксиду меди(II) – гидроксид меди(II).

основных оксидов. Значит, они способны реагировать как со щелочами, так и с кислотами.
К амфотерным оксидам относятся, например, оксид алюминия, оксид цинка, оксид бериллия, оксид хрома(III):
Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3

со щелочами. К такому виду оксидов относятся, например, оксиды азота N2O и NO, оксид углерода(II) – СО.

(реакция обмена)
CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O
2) О.О. + кислотный оксид = соль
(реакция соединения)
СaO + SiO2 = CaSiO3
3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
(реакция соединения)
Na2O + H2O → 2NaOH

восстанавливаться до простых веществ:

2NH3 + 3CuO             N2 + 3Cu + 3H2O

= КО2
2. K2O + H2O = 2KOH 
3. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
 Li --> Li2O --> LiOH --> LiCl 
1. 4Li + O2 = 2Li2O
2. Li2O + H2O = 2LiOH
3.LiOH + HCl = LiCl + H2O

один вид анионов: гидроксид-анион ОН-.

относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Остальные гидроксиды относятся к нерастворимым.

и очень хорошо растворимы в воде. При растворении в воде гидроксидов щелочных металлов происходит интенсивное выделение тепла. Поэтому при приготовлении их растворов нужно быть очень осторожным.
Гидроксиды щелочноземельных металлов – это также белые кристаллические вещества, но менее растворимые в воде, чем гидроксиды щелочных металлов.
Амфотерные гидроксиды в основном образуются в виде студенистых гелеобразных осадков при прибавлении растворов щелочей к растворимым солям соответствующих металлов.

соли и воды.
Реакция сильных гидроксидов с сильными кислотами называется реакцией нейтрализации.
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O

один из продуктов выпадает в осадок, поскольку образование нерастворимых соединений смещает равновесие вправо и делает её практически необратимой.
CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2↓ + Na2SO4
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH

оксид и воду. 

Cu (OH) 2   CuO + H2O
Mn (OH)2   MnO + H2O
Этот процесс происходит медленно и без нагревания при хранении оксидов в безводной среде.

с водой.

K + H2O =KOH + H2
Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2

с водой.
BaO + H2O = Ba(OH)2
3. Электролиз растворов солей металлов I-A  и II-A группы.
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑

соответствующего металла со щелочью.
NaOH + Fe(NO3)3 = NaNO3 + Fe(OH)3↓
Некоторые сложности наблюдаются при получении амфотерных гидроксидов,
NaOH + Al(NO3)3 = NaNO3 + Al(OH)3↓

+6H2O → 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ + 6NaNO3

Аl2O3; в) N2O5; SO3; Р2O5; CaO, NaOH, HNO3 Na2SO4.

газа (н.у.) потребуется для нейтрализации полученного раствора гидроксида натрия, если образуется при этом кислая соль?