Презентация, доклад по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции

состав следующих веществ: O2, PH3, Fe, CO2, SiF4, Mn2O7, Na3N, I2, Mg2Si, BaCrO4, SF6, K2Cr2O7, NaH, NH4Cl, Na2SiO3, KMnO4.

Решение домашнего задания.
O2 – простое вещество, степень окисления равна 0
-3 +1 0 +4 -2 +4 -1 +7 -2 +1 -3 0 +2 -4 +2 +6 -2
PH3, Fe, CO2, SiF4, Mn2O7, Na3N, I2, Mg2Si, BaCrO4.
Обозначим степень окисления Cr за х, тогда получим следующее уравнение:
(+2) + х + (-2) ∙ 4 = 0
Х = +6, степень окисления хрома равна «+6».
+6 -1 +1 x -2 +1 -1
SF6, K2Cr2O7, NaH
(+2) + x + (-2) ∙ 7 = 0 x=+6
-3 +1 -1 +1 +4 -2 +1 +7 -2
NH4Cl, Na2SiO3, KMnO4

молекуле. Значение степени окисления определяется числом электронов, смещенных от атома данного элемента к атому другого элемента. Степень окисления имеет знак «+», если е- отданы и знак «-», если е- присоединены.

эффективный конечный присоединитель электронов.

ДЫХАНИЕ

металлов – это окисление металлов. Ржавеют автомобили, вагоны поездов, корабли и др.

газообразное, т. е. мгновенное выделение энергии. При этом происходит реакция соединения кислорода
с горючими элементами (водородом, углеродом, серой и др.), сопровождающаяся выделением за короткое время большого количества энергии. ВЗРЫВ - пример ОВР.

гнилостных микроорганизмов. При гниении выделяется преимущественно газообразный аммиак. Гниение играет важную роль в круговороте веществ в природе: в результате жизнедеятельности и гибели животных и растений в почву и водоёмы попадает много белковых продуктов, которые лишь благодаря деятельности гнилостной микрофлоры не накапливаются, а минерализуются.

ферментами. C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

вещества с помощью кислорода и часть энергии, высвободившейся при соединении кислорода с углеродом, водородом, азотом и серой, запасают для использования в различных процессах жизнедеятельности, таких как движение или рост.

брожение, взрыв, дыхание и фотосинтез относятся к окислительно-восстановительным процессам, окружающим нас и играют огромную роль в нашей жизни.

обесцветят пятно йода. Вывести пятно помогут восстановители, например водный раствор сульфита натрия
I2+Na2SO3+2NaOH=2NaI+Na2SO4+H2O.
Однако знайте, что через несколько дней пятно исчезнет благодаря постепенной сублимации йода.

Пятна йода на ткани

образующийся
кислород не улетучивался
из емкости, лучше
держать ее
закрытой.

Обработка персолью

старые картины, сульфид переводят в белый сульфат:
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O.
Картины обновляются –
становятся вновь
яркими.

Реставрация старинных картин

реагирующие вещества, называются окислительно-восстановительными реакциями.
Восстановление - процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.
Окисление - процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
Атомы, ионы или молекулы принимающие электроны, называются окислителями.
Атомы, ионы или молекулы отдающие электроны, называются восстановителями.

Выводы:

степеней окисления (окислительно-восста­новительные);
2Mg0 + O20 = 2Mg+2O-2



2) идущие без изменения степеней окисления.
Mg+2O-2 + H2+O-2 = Mg+2(O-2H+)2

молекулы, принимающие электроны, - это …
Процесс принятия электронов – это …
Алюминий в реакции 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 является …
Хлор в реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 является …

в которой ежесекундно протекают химические реакции, в основном окислительно-восстановительные.

7 на стр. 235-236 (учебник Габриеляна О.С. Химия 8 класс. - М. : Дрофа, 2008).

● Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса (в тетрадях):

1) P2O5 + C =t P + CO

2)Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2↑ + H2O