Презентация, доклад по аналитической химии на тему Катионы 1 и 2 аналитических групп

Содержание

КАТИОНЫ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКАК первой аналитической группе относятся К+, Na+, NH4+, Li+, находящиеся в первой группе главной подгруппы периодической системы. Степень окисления +1; соли этих катионов хорошо растворимы в воде.

Слайд 1КАТИОНЫ ПЕРВОЙ И ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП.

КАТИОНЫ ПЕРВОЙ И ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП.

Слайд 2КАТИОНЫ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
К первой аналитической группе относятся К+, Na+,

NH4+, Li+, находящиеся в первой группе главной подгруппы периодической системы.
Степень окисления +1; соли этих катионов хорошо растворимы в воде.
КАТИОНЫ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКАК первой аналитической группе относятся К+, Na+, NH4+, Li+, находящиеся в первой

Слайд 3Аналитическим признаком является отсутствие группового реактива, т.к. нет такого реактива, который

одновременно осаждал бы все катионы этой группы.

Только громоздкие анионы могут осаждать катионы первой группы и эти реакции будут являться специфическими.
Аналитическим признаком является отсутствие группового реактива, т.к. нет такого реактива, который одновременно осаждал бы все катионы этой

Слайд 4Соли NH4+ являются нестойкими соединениями, легко разлагающиеся при нагревании и это

свойство используют для обнаружения ионов NH4+.

Na+ и K+ принадлежат к распространенным элементам. В
организме человека натрий входит в состав внеклеточной жидкости, калий - в состав внутриклеточной жидкости.

Соли NH4+ являются нестойкими соединениями, легко разлагающиеся при нагревании и это свойство используют для обнаружения ионов NH4+.

Слайд 5Соединения катионов Na+, K+ , NH4+ характеризуются хорошей растворимостью в воде.
Ионы

Na+ и К+ гидролизу не подвергаются, поэтому соли этих катионов и сильных кислот имеют нейтральную реакцию раствора, а соли слабых кислот — щелочную.
Катион NH4+ гидролизируется:
NH4+ + H2O → NH4OH + H+

Соединения катионов Na+, K+ , NH4+ характеризуются хорошей растворимостью в воде.Ионы Na+ и К+ гидролизу не подвергаются,

Слайд 6Для обнаружения катионов Na+ и К+ широко используют метод окрашивания пламени.



Для обнаружения катионов Na+ и К+ широко используют метод окрашивания пламени.

Слайд 7ПРИМЕНЕНИЕ
Соли натрия (NaCl) применяют в виде 0,9% раствора для поддержания нормального

осмотического давления при больших потерях крови.
NaHCO3 – антацидное средство.
KCl применяется при недостатке калия в организме (гипокалиемия).
Раствор аммиака - при обморочных состояниях, входит в состав нашатырно-анисовых капель (отхаркивающие средство).

ПРИМЕНЕНИЕ Соли натрия (NaCl) применяют в виде 0,9% раствора для поддержания нормального осмотического давления при больших потерях

Слайд 8КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
NaCl+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O→ → NaZn(UO2)3(CH3COO)9 х 9H2O↓+HCl

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакции NaCl+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O→ → NaZn(UO2)3(CH3COO)9 х 9H2O↓+HCl

Слайд 9КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
KH2SbO4+NaCl → NaH2SbO4↓+KCl

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииKH2SbO4+NaCl → NaH2SbO4↓+KCl

Слайд 10КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
H2C4H4O6+KCl → KHC4H4O6↓+HCl

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииH2C4H4O6+KCl → KHC4H4O6↓+HCl

Слайд 11КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
2KCl+Na3[Co(NO2)6]→
→ 2NaCl+K2Na[Co(NO2)6]↓

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакции2KCl+Na3[Co(NO2)6]→ → 2NaCl+K2Na[Co(NO2)6]↓

Слайд 12КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
2KCl+Na2Pb[Cu(NO2)6] →
→K2Pb[Cu(NO2)6]↓+2NaCl

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакции 2KCl+Na2Pb[Cu(NO2)6] → →K2Pb[Cu(NO2)6]↓+2NaCl

Слайд 13КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
NH4Cl+NaOH → NaCl+NH3↑+H2O

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииNH4Cl+NaOH → NaCl+NH3↑+H2O

Слайд 14КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
NH4Cl+2K2[HgI4]+4KOH→
→ [NH2Hg2O]I↓+7KI+KCl+3H2O

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииNH4Cl+2K2[HgI4]+4KOH→→ [NH2Hg2O]I↓+7KI+KCl+3H2O

Слайд 15КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
NH4Cl → NH3↑+HCl↑

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииNH4Cl → NH3↑+HCl↑

Слайд 16КАТИОНЫ ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА.
Ко второй аналитической группе относятся Ag+, Hg22+,

Pb2+.
Для отделения этих катионов пользуются групповым реактивом, которым является 2Н раствор соляной кислоты, который добавляют в избытке.
Катионы Ag+, Pb2+, Hg22+ - бесцветные в своих растворах.
КАТИОНЫ ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА.Ко второй аналитической группе относятся Ag+, Hg22+, Pb2+. Для отделения этих катионов

Слайд 17ПРИМЕНЕНИЕ
Растворы серебра применяют в глазной практике, как вяжущее и прижигающее средство.


Применяются коллоидные растворы серебра: колларгол и протаргол, как противовоспалительные и антисептические средства.
Соли свинца (ацетат свинца) – вяжущее средство, наружно для примочек, компрессов, при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек.
Оксид свинца применяют в виде свинцового пластыря: противовоспалительное, дезинфицирующее средство.

ПРИМЕНЕНИЕ Растворы серебра применяют в глазной практике, как вяжущее и прижигающее средство. Применяются коллоидные растворы серебра: колларгол

Слайд 18Действие группового реактива (HCl).
1. Ag++Cl-→AgCl↓
(белый творожистый осадок растворим в растворе аммиака)
AgCl+2NH4OH

→[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
(если на полученный комплекс подействовать HNO3, то вновь выпадает творожистый осадок)
[Ag(NH3)2]Cl+2HNO3 → AgCl↓+2NH4NO3

Действие группового реактива (HCl). 1. Ag++Cl-→AgCl↓(белый творожистый осадок растворим в растворе аммиака)AgCl+2NH4OH →[Ag(NH3)2]Cl+2H2O (если на полученный комплекс

Слайд 192.Pb2++2Cl- → PbCl2↓
(белый хлопьевидный осадок, растворим в горячей воде, а при

охлаждении выпадают серебристые чешуйки).

3.Hg22++Cl- → Hg2Cl2↓
Hg2Cl2+2NH4OH →
→[HgNH2]Cl+2H2O+NH4Cl+Hg ↓
(белый осадок, при действии NH4OH выпадает черный осадок).

2.Pb2++2Cl- → PbCl2↓(белый хлопьевидный осадок, растворим в горячей воде, а при охлаждении выпадают серебристые чешуйки).3.Hg22++Cl- → Hg2Cl2↓

Слайд 20КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
AgNO3+KI → AgI↓+KNO3
AgI+2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2]+NaI

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииAgNO3+KI → AgI↓+KNO3AgI+2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2]+NaI

Слайд 21КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
2AgNO3+K2CrO4 → Ag2CrO4↓+2KNO3

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакции2AgNO3+K2CrO4 → Ag2CrO4↓+2KNO3

Слайд 22КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
2AgNO3+2NaOH→

→ Ag2O↓+H2O+2NaNO3
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакции 2AgNO3+2NaOH→ → Ag2O↓+H2O+2NaNO3

Слайд 23КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
2AgNO3+Na2S2O3→Ag2S2O3↓+2NaNO3
Ag2S2O3→Ag2SO3↓+S↓
Ag2SO3+S+H2O→Ag2S ↓ +H2SO4
Ag2S2O3+3Na2S2O3(изб) → 2Na3[Ag(S2O3)2]

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакции 2AgNO3+Na2S2O3→Ag2S2O3↓+2NaNO3Ag2S2O3→Ag2SO3↓+S↓Ag2SO3+S+H2O→Ag2S ↓ +H2SO4Ag2S2O3+3Na2S2O3(изб) → 2Na3[Ag(S2O3)2]

Слайд 24КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
AgNO3+2NH4OH→ [Ag(NH3)2]NO3+2H2O

2[Ag(NH3)2]NO3+H2CO+H2O→
→ 2Ag↓+NH3↑+HCOONH4+NH4NO3

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииAgNO3+2NH4OH→ [Ag(NH3)2]NO3+2H2O2[Ag(NH3)2]NO3+H2CO+H2O→ → 2Ag↓+NH3↑+HCOONH4+NH4NO3

Слайд 25КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции

Pb(NO3)2+2KI → PbI2↓+2KNO3

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииPb(NO3)2+2KI → PbI2↓+2KNO3

Слайд 26КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
Pb(NO3)2+K2CrO4→PbCrO4↓+2KNO3


КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииPb(NO3)2+K2CrO4→PbCrO4↓+2KNO3

Слайд 27КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
Pb(NO3)2+H2SO4→PbSO4↓+2HNO3
PbSO4+4NaOH→

→ Na2PbO2+H2SO4+2H2O


КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииPb(NO3)2+H2SO4→PbSO4↓+2HNO3PbSO4+4NaOH→ → Na2PbO2+H2SO4+2H2O

Слайд 28КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
Pb(NO3)2+2NaOH→Pb(OH)2↓+2NaNO3

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииPb(NO3)2+2NaOH→Pb(OH)2↓+2NaNO3

Слайд 29КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
Pb(CH3COO)2+Na2S→PbS↓+2CH3COONa

3PbS+8HNO3→
→3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииPb(CH3COO)2+Na2S→PbS↓+2CH3COONa3PbS+8HNO3→ →3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O

Слайд 30КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

Слайд 31КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Уравнение реакции
Hg2Cl2+2KI → Hg2I2↓+2KCl

Hg2I2+2KCl(изб) → K2[HgI4]+Hg↓

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИУравнение реакцииHg2Cl2+2KI → Hg2I2↓+2KClHg2I2+2KCl(изб) → K2[HgI4]+Hg↓
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация к уроку по химии Простые вещества - металлы Презентация к уроку по химии Простые вещества - металлы 241
Конспект,презентация интеллектуальной игры Аргументы и факты.Химия в профессиях(10-11 классы) Конспект,презентация интеллектуальной игры Аргументы и факты.Химия в профессиях(10-11 классы) 203
Презентация к уроку химии 10 класса Аминокислоты. Белки Презентация к уроку химии 10 класса Аминокислоты. Белки 221
Презентация к уроку химии по теме : Скорость химических реакций Презентация к уроку химии по теме : Скорость химических реакций 322
Презентация проектной работы Изучение содержания витамина С в соках Презентация проектной работы Изучение содержания витамина С в соках 220
Презентация по химии на тему Ученые-химики Презентация по химии на тему Ученые-химики 213

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть