Презентация, доклад Классификация химических реакций

Содержание

Химическая реакция - это процесс превращения исходных веществ (реагентов) в продукты реакцииКлассификация - распределение на группы по сходным признакам

Слайд 1КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ  РЕАКЦИЙ

Слайд 2
Химическая реакция - это процесс превращения исходных веществ (реагентов) в продукты

реакции

Классификация - распределение на группы по сходным признакам
Химическая реакция - это процесс превращения исходных веществ (реагентов) в продукты реакцииКлассификация - распределение на группы по

Слайд 3Изменение качественного состава веществ


1. реакции, идущие без изменения качественного состава

веществ

2. реакции, идущие с изменением качественного состава веществ

Изменение качественного состава веществ 1. реакции, идущие без изменения качественного состава веществ2. реакции, идущие с изменением качественного

Слайд 4Изменение качественного состава веществ


1. реакции, идущие без изменения качественного состава веществ

аллотропизация

изомеризация

полимеризация

Изменение качественного состава веществ

Слайд 51а) Реакция аллотропизации
3 О2 2 О3




1а) Реакция аллотропизации3 О2  2 О3

Слайд 61б) Реакция изомеризации

1б) Реакция изомеризации

Слайд 71в) Реакция полимеризации


n СH2 = СH2 →(- СH2- СH2 -)n

1в) Реакция полимеризации n СH2 = СH2 →(- СH2- СH2 -)n

Слайд 8Изменение качественного состава веществ


2. реакции, идущие с изменением качественного состава

веществ

1

2

3

4

5

6

Изменение качественного состава веществ 2. реакции, идущие с изменением качественного состава веществ 123456

Слайд 92. Реакции, идущие с изменением качественного состава веществ
по числу и

составу реагирующих и образующихся веществ
по числу фаз
по изменению степеней окисления
по направлению
по тепловому эффекту
по использованию катализатора
2. Реакции, идущие с изменением качественного состава веществ по числу и составу реагирующих и образующихся веществпо числу

Слайд 10
2.1. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ:

а) соединения
б) разложения
в)

замещения
г) обмена


2.1. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ:а) соединенияб) разложенияв) замещенияг) обмена

Слайд 11а) Реакции соединения
A + B + C = D

СаСО3 + СО2 + Н2О=

Са(НСО3)2

2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3
а) Реакции соединенияA + B + C = DСаСО3 + СО2 + Н2О= Са(НСО3)22FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3

Слайд 12б) Реакции разложения
А = В + С + D

Cu(OH)2 = CuO

+ H2O

H2SiO3 = SiO2 + H2O


б) Реакции разложенияА = В + С + DCu(OH)2 = CuO + H2OH2SiO3 = SiO2 + H2O

Слайд 13в) Реакции замещения
А + ВС = АВ + С

2Аl + Fe2O3 =

2Fе + Аl2О3

Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2

в) Реакции замещенияА + ВС = АВ + С2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3Zn + 2НСl =

Слайд 14г) Реакции обмена
АВ + СD = АD + СВ

ZnO + Н2SО4 =

ZnSО4 + Н2О

СrСl3 + З NаОН = Сr(ОН)3 + ЗNаСl
г) Реакции обменаАВ + СD = АD + СВZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2ОСrСl3 + З NаОН = Сr(ОН)3 +

Слайд 152.2. по числу фаз
а) гетерогенные реакции - реакции, в которых реагенты

и продукты реакции находятся в разных фазах (агрегатных состояниях)
СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв)

б) гомогенные реакции - реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в одинаковых фазах

3 NаОН + Н3РО4  = Nа3РО4 + 3 Н2О
протекают в газовой фазе и в растворах
2.2. по числу фаза) гетерогенные реакции - реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных

Слайд 162.3. по изменению степеней окисления

а) окислительно-восстановительные
Zn0 +

2H+1Сl→ Zn+2Сl2 + H20↑

б) не окислительно-восстановительные
Zn+2О + 2H+1Сl → Zn+2Сl2  + H2+1О
2.3. по изменению степеней окисленияа) окислительно-восстановительные   Zn0 + 2H+1Сl→ Zn+2Сl2 + H20↑б) не окислительно-восстановительные

Слайд 172.4. по направлению

а) обратимые: А + В  АВ
СН3СООН + С2Н5ОН  СН3СООС2Н5 +

Н2О

б) необратимые: А + В  →  АВ
2КСlО3 → 2КСl + ЗО2↑
С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2 + 6Н2О


2.4. по направлениюа) обратимые: А + В  АВ  СН3СООН + С2Н5ОН  СН3СООС2Н5 + Н2Об) необратимые: А + В  →

Слайд 182.5. по тепловому эффекту

а) экзотермические
Н2 + Сl2 = 2НСl

+ 184,6 кДж

б) эндотермические
N2 + 02 = 2NO - 180,8 кДж

2.5. по тепловому эффектуа) экзотермические  Н2 + Сl2 = 2НСl + 184,6 кДжб) эндотермические

Слайд 192.6. по использованию катализатора
а) каталитические





б) некаталитические
ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О

2.6. по использованию катализатораа) каталитическиеб) некаталитическиеZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О

Слайд 202КСlО3(т)→ 2КСl (т)+ ЗО2 ↑
реакция разложения
реакция гетерогенная
реакция окислительно-восстановительная
2К+1Сl+5О3-2 (т)→ 2К+1Сl-1 (т)+ ЗО20


реакция необратимая
реакция эндотермическая
реакция некаталитическая


2КСlО3(т)→ 2КСl (т)+ ЗО2 ↑реакция разложенияреакция гетерогеннаяреакция окислительно-восстановительная2К+1Сl+5О3-2 (т)→ 2К+1Сl-1 (т)+ ЗО20 ↑реакция необратимаяреакция эндотермическаяреакция некаталитическая

Слайд 21СaО(т) + 2HСl(р-р)→ CaСl2 (р-р)+ H2О (г)
реакция обмена
реакция гетерогенная
реакция неокислительно-восстановительная
Сa+2О-2 + 2H+1Сl-1

→ Ca+2Сl2-1 + H2+1О-2
реакция необратимая
реакция экзотермическая
реакция некаталитическая

СaО(т) + 2HСl(р-р)→ CaСl2 (р-р)+ H2О (г)реакция обменареакция гетерогеннаяреакция неокислительно-восстановительнаяСa+2О-2 + 2H+1Сl-1 → Ca+2Сl2-1 + H2+1О-2 реакция необратимаяреакция экзотермическаяреакция

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть