- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку: Щелочные металлы
Содержание
- 1. Презентация к уроку: Щелочные металлы
- 2. Дать представления о свойства щелочных металлов Цель урока
- 3. Знатьположение элементов в периодической системе;электронные формулы элементов;физические
- 4. Адрес металла.Почему его так зовут?Где находятся электроны?Какой
- 5. В ходе урока вы должны заполнить таблицу Свойства натрия и калия
- 6. -1 группа главная подгруппа-
- 7. 2.
- 8. Слайд 8
- 9. Валентность щелочных металлов одинакова - 1 первой группы элементы одинаковы валентны
- 10. 4. Физические свойства металлов - легкоплавки
- 11. Температура плавления и кипения уменьшается с увеличением
- 12. Цвет пламени металлов так же варьируетПламя натрияПламя лития Пламя цезия
- 13. ?Из справочника выпишите основные физические константы для заданных элементов
- 14. 5.Химические свойства щелочных металлов Щелочные металлы – сильные восстановители
- 15. Щелочные металлы активно реагируют почти со всеми
- 16. скоростьЩелочные металлы вступают в реакции обмена с
- 17. 6. Получение щелочных металлов путем электролиза
- 18. ?О применении щелочных металлов прочитайте в учебнике и заполните соответствующую
- 19. Итак, закрепим изученное на урокеКласс делится на 3 группы
- 20. Таблица: Свойства металлов Na (натрия) и K (калия)
- 21. Написать небольшую сказку о щелочных металлах Домашнее задание:
Слайд 3Знать
положение элементов в периодической системе;
электронные формулы элементов;
физические и химические формулы элементов;
способы
распространение в природе данных элементов.
Уметь
составлять электронные формулы;
составлять химические формулы;
составлять уравнения реакции;
работать с учебником и справочниками;
ориентироваться в периодической системе химических элементов.
Знания и умения
Слайд 4Адрес металла.
Почему его так зовут?
Где находятся электроны?
Какой он, металл щелочной?
С кем
Как получить металл?
Где его применить?
Ход урока
Слайд 10 4. Физические свойства металлов - легкоплавки и мягки, серебристы как снежки,
Эти свойства объясняются слабыми металлическими связями в кристаллических решетках этих элементов
Слайд 11Температура плавления и кипения уменьшается
с увеличением порядкового номера металла,
а
Температура плавления и кипения
Плотность
Но есть особенности – плотность Li меньше, чем
у Na и K
Все щелочные металлы плавятся при температуре
ниже температуры кипения воды;
Щелочные металлы прекрасные проводники
электричества
Li Na K Cs
Слайд 15
Щелочные металлы активно реагируют почти со всеми неметаллами
2Me0 +
2Me0 + Cl20 = 2Me+1Cl-1 хлорид
2Me0 + S0 = Me2+1S сульфид
В реакциях с кислородом при горении только литий образует оксид
4Li0 + O20= 2Li2+1O-2
Остальные металлы образуют пероксиды
2Na0 + O20= Na2O2
Щелочные металлы легко окисляются
на воздухе, поэтому их хранят под керосином
Слайд 16
скорость
Щелочные металлы вступают в реакции обмена
с кислотами и солями
2Me0
Li Na K Cs
