Презентация, доклад к уроку Реакции ионного обмена химия 9 класс

Светиловки
Учитель химии Васильева Т.Г.

они обмениваются своими ионами. Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ. Примеры:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра.
Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.
Na2CO3 + 2H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ.

формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.
2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.
4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение. 

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

+ CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
NH4OH↔ H2O + NH3↑
H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)

Помните!

имеют яркую окраску. Получим такие вещества, проведя реакции обмена.
Для определения  железа (III) в растворах часто используется реакция с роданидом калия.
Продукт реакции – роданид железа – имеет кроваво-красную окраску. В нашем опыте из-за высокой концентрации ионов  железа (III) цвет раствора получился темно-красным.
FeCl3 + 3KNCS  = Fe(NCS)3 + 3KCl
Хромат-ион определяется в растворе ионами бария, осадок хромата бария – ярко-желтого цвета.
BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4↓+ 2KCl
Ион никеля (III), соединяясь с раствором щелочи, образует светло-зеленый осадок гидроксида никеля.
NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 ↓ + Na2SO4
При действии щелочи на ион меди (III) образуется голубой осадок гидроксида меди.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Эти и другие реакции, сопровождающиеся образованием ярко-окрашенных продуктов, используются для определения ионов в растворах.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Техника безопасности.
Требует осторожного обращения с растворами щелочей, растворами хромата калия, солей никеля, меди.
 
Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко-окрашенных солей.wmv

Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко-окрашенных солей

обмена с участием карбонатов происходят с выделением газа  и поэтому необратимы. Приготовим два стакана: один с раствором карбоната натрия, другой - с сухим карбонатом натрия. Добавим раствор соляной кислоты.
Na2CO3 + 2HCl = CO2 ↑ + H2O + 2NaCl
В обоих стаканах бурно выделяется углекислый газ – происходит необратимая реакция ионного обмена.
Оборудование: химические стаканы, шпатель.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Избегать попадания кислот на кожу и слизистые оболочки.
Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа.wmv

Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

друга. В стакане раствор щелочи - гидроксида натрия.  Индикатор фенолфталеин поможет следить за ходом реакции – добавим его к раствору гидроксида натрия. В щелочной среде фенолфталеин ‑ малиновый. Приливаем разбавленную соляную кислоту.  Фенолфталеин обесцветился - среда стала нейтральной. Кислота содержат катионы водорода, а щелочь – гидроксид-ионы,  которые объединяются в нейтральную малодиссоциированную молекулу воды.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
В стакане образовался  водный раствор поваренной соли - реакция нейтрализации завершилась.
Реакция нейтрализации.wmv

 Реакция нейтрализации

с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №1 Посмотрите следующий эксперимент 

молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №2 Посмотрите следующий эксперимент 

K2S + H3PO4 -> При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Задание №3

-> K2SO3 + HCl -> При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Задание №4

РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):
KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH
так как NH4OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH3уравнение РИО примет окончательный вид
KOH (p) + NH4Cl (p) = KCl (p) + NH3 ↑+ H2O
-Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):
K+ + OH- + NH4+ + Cl- = K+ + Cl- + NH3 ↑+ H2O
- Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:
OH- + NH4+ = NH3 ↑+ H2O
- Делаем вывод:
Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH3 ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H2O).

Задание №1.Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ, записать реакциив молекулярном, полном, кратком ионном виде: гидроксид калия и хлорид аммония.