- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку Реакции ионного обмена
Содержание
- 1. Презентация к уроку Реакции ионного обмена
- 2. Что происходит при сливании растворов электролитов хлорида железа (III) и гидроксида калия?
- 3. FeCl3KOHFe(OH)3KCl
- 4. Алгоритм составления ионных уравненийЗаписать молекулярное уравнение реакции
- 5. молекулярное уравнение :FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓
- 6. Сокращенное ионное уравнениевыражаетсущность реакции ионного обмена
- 7. Так как электролиты в растворе распадаются на
- 8. Задание для группы № 1 Если в
- 9. Задание для группы № 2. Если в
- 10. Задание для группы № 3 Если в
- 11. «Все ли реакции, протекающие в растворах между
- 12. NaOH + KCl → NaCl + KOH Na
- 13. Условия протекания реакций ионного обмена1. Если образуется
- 14. Закрепление:Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном
- 15. ЗакреплениеВыполните задание № 1 стр.22Домашнее задание§ 4Выполнить упражнение № 3 стр.22
Что происходит при сливании растворов электролитов хлорида железа (III) и гидроксида калия?
Слайд 4Алгоритм составления ионных уравнений
Записать молекулярное уравнение реакции
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.
р р н р
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
4. Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 ↓ + 3Na+ + 3Cl-
5. Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.
р р н р
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
4. Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 ↓ + 3Na+ + 3Cl-
5. Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
Слайд 5
молекулярное уравнение :
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
Полное ионное уравнение
реакции:
Fe3+ + 3Cl– + 3K+ + 3OH– = Fe(OH)3↓.+ 3K+ + 3Cl–
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓
Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами.
Fe3+ + 3Cl– + 3K+ + 3OH– = Fe(OH)3↓.+ 3K+ + 3Cl–
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓
Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами.
Слайд 7Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в
водных растворах протекают между ионами
Они называются ионными реакциями
А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями
Они называются ионными реакциями
А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями
Слайд 8Задание для группы № 1 Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество
– вода.
Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:
NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит)
Полное ионное уравнение реакции:
Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O
Cокращённое ионное уравнение реакции:
H + + OH– → H2O
Слайд 9Задание для группы № 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в
воде вещество.
Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей:
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
Полное ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓.
Cокращённое ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓
Слайд 10Задание для группы № 3
Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.
Молекулярное
уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Полное ионное уравнение реакции:
2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + Cl –
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Полное ионное уравнение реакции:
2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + Cl –
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O
Слайд 11«Все ли реакции, протекающие в растворах
между двумя сложными веществами, будут
протекать до конца?»
«Все ли реакции, протекающие в растворах
между двумя сложными веществами, будут протекать до конца?»
Слайд 12
NaOH + KCl → NaCl + KOH
Na + + OH– +
K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH–
Вывод: данная реакция не имеет практического смысла, т.к. не происходит связывания ионов.
Вывод: данная реакция не имеет практического смысла, т.к. не происходит связывания ионов.
Слайд 13Условия протекания реакций ионного обмена
1. Если образуется осадок (↓)
2. Если выделяется
газ (↑)
3. Если образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)
3. Если образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)
Слайд 14Закрепление:
Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами:
Серной кислоты
и хлорида бария;
Гидроксида калия и фосфорной кислоты;
Карбоната натрия и хлорида кальция;
Нитрата меди (II) и гидроксида натрия;
Карбоната калия и соляной кислоты;
Гидроксида калия и фосфорной кислоты;
Карбоната натрия и хлорида кальция;
Нитрата меди (II) и гидроксида натрия;
Карбоната калия и соляной кислоты;
