Презентация, доклад к уроку по теме Классификация химических реакций

химических реакций

ПРЕВРАЩЕНИЯХ, ПРИЗНАКАХ И
ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ЗАКРЕПИТЬ НАВЫКИ СОСТАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ
УРАВНЕНИЙ.
ПРОДОЛЖИТЬ ФОРМИРОВАНИЕ
ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ
ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ.

такое физические превращения или химические реакции?
4. Каковы признаки химических реакций?

химическими.

Физические явления -это любые изменения вещества, не при водящие к изменению состава и строения его молекул, например изменение агрегатного состояния веществ, хотя кристалл и газ, например, обладают различными физическими свойствами.

Химические явления – это явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, и при этом не происходит изменения состава ядер атомов.

– к химическим и распределите их по двум колонкам:
Таяние снега, образование патины на памятниках, коррозия металла, плавление серебра, обработка раны перекисью водорода, возгонка йода, ректификация жидкого воздуха, сжигание газа.

Физические явления Химические явления

В КИСЛОРОДЕ

индикатора).

КИСЛОТОЙ

выделение бурого газа

веществ;
выделению или поглощению энергии;
изменению степени окисления химических элементов;
использование катализатора.

+

Реакция соединения -это реакция, при которой из двух или нескольких простых веществ образуется одно сложное вещество.

сложное вещество распадается на два или несколько простых или сложных веществ.

которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе

2

2

вещества обмениваются своими составными частями.

горения, например серы:
S + O2 = SO2 + Q
Образуется оксид серы (IV), выделение энергии обозначают + Q
Реакции, требующие затрат энергии, т. е. протекающие с поглощением энергии, называются  эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока:
2H2O = 2H2 + O2 − Q

окислительно-восстановительными:
Fe0 + S0 = Fe+2S−2

Каталитические реакции проводятся в присутствии катализаторов – веществ, которые, не вступая в химическое взаимодействие, способны изменять скорость реакции.
Химическое явление ускорения реакции с помощью катализатора называется положительным катализом или просто катализом.

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + Q.
Эндотермические реакции — это реакции, происходящие с поглощением теплоты.
CaCO3(кр) = CaO(кр) +CO2(г) – Q,
Тепловой эффект химической реакции - это количество выделенной или поглощенной теплоты в результате химической реакции.

и гетерогенные (неоднородные).
В гомогенных реакциях все взаимодействующие вещества находятся в одной фазе (газовой, жидкой или твердой).
В гетерогенных процессах реагенты, принимающие участие в реакции, находятся в разных фазах.
Гетерогенные двухфазные реакции в зависимости от агрегатного состояния исходных веществ бывают следующих типов: 1. в системе «газ – твердое тело»; 2. между двумя несмешивающимися жидкостями; 3. в системе «газ – жидкость»; 4. в системе «жидкость – твердая фаза».

= MgCO3
3. S + O2 =SO2

Ответ:
2NaCl = 2Na + Cl2

O2 = 2CO2
3. 2KBr +Cl2 = 2KCl + Br2

Ответ:
2CO + O2 = 2CO2

Вариант 1 Вариант 2 Задание № 1:расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций: А) Ca+ O2 = А) C + O2 = Б) Mg(OH)2 + HCl= Б) KOH + H2SO4 = В) H2 + CuO = В) H2 + FeO = Г) CaCO3 =; Г) Cu(OH)2 = Д) MgO + HNO3= Д) CaO + HCl = Задание № 2: составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип: а) оксид бария + серная кислота→ а)гидроксид магния → б) гидроксид железа (II) → б)нитрат серебра + хлорид натрия →

Вариант 2

a) BaO + 2HCl = BaCl2 +H2O a) Mg(OH)2 = MgO + H2O
б) Fe(OH)2 = FeO + H2O б) AgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3

Задание № 1

А) 2Ca+ O2 = 2CaO А) C + O2 = CO2 Б) Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O Б) 2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O
В) H2 + CuO =Cu + H2O В) H2 + FeO = Fe + H2O Г) CaCO3 = CaO + CO2 Г) Cu(OH)2 = CuO + H2O Д) MgO + HNO3= Mg(NO3)2 + H2O Д) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Задание № 2

работа с конспектом

Рефлексия.
Что вас понравилось сегодня на уроке?
Итоги урока. Оценки за урок.