Презентация, доклад к уроку по химии в 8 классеУравнения химических реакций

учить учащихся различным способам трансформации и кодировки информации.
2.Деятельностная- сформировать познавательные универсальные учебные действия при изучении уравнений химических реакций

электронная школа Учебник Химия 8 класс О.С.Габриелян,Дрофа. Москва – 2014 Габриелян О. С., Купцова А.В. Тетрадь для оценки качества знаний. 8 класс- М.: Дрофа

Купцова А.В. Диагностические работы. 8 класс- М.: Дрофа проектор, интерактивная доска, весы, гири, растворы BaCl2 и H2SO4

Основные понятия Химическая реакция , химическое уравнение , коэффициент, закон сохранения массы веществ

Форма проведения урока Групповая , Индивидуальная,

работа с самопроверкой
6.Включение нового знания в систему знаний и повторени
7.Рефлексия .Итог урока

весах стаканчики с раствором BaCl2 и раствором H2SO4. Слить растворы в один стакан, другой поставить рядом и опять взвесить. Вес не изменился, хотя реакция прошла, так как образовался белый осадок.
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCI
белый осадок

схемах химических реакций:
NO + O2 → NO2
Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
AgBr → Ag + Br2
Задание 2. Учебник, стр. 145, № 1.

по следующим схемам:
CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu
P + O2 → P2O5
Fe2(SO4)3 + KOH → Fe(OH)3 + K2SO4

на уроке?
-Дать определение химическому уравнению
-Сформулировать закон сохранения массы веществ и энергии. Кто открыл закон.
-В каких случаях ставится коэффициент в уравнении.
-Назвать признаки химической реакции.

Оценить отдельных обучающихся.
Обобщающее слово учителя.

27, № 2 (г – ж), № 3 (а, б) стр. 145
Закончить фразы: «У меня больше всего получилось....Мне дома предстоит поработать над ….Сегодя на уроке меня удивило…»