Презентация, доклад к уроку по химии 9 класса Соединения серы. Оксиды.

выбор по темам:
«Применение серной кислоты в промышленности»,
«Применение серной кислоты в медицине,
«Соединения серы в природе»,
«Осторожно! Соединения серы!».

масса34.082 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)бесцветный газ
Плотность1.5392 г/л г/см³
Термические свойства
Температура плавления-82.30 °C
Температура кипения-60.28 °C
Растворимость в воде0.25 (40 °C) г/100 мл

сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. При больших концентрациях разъедает металл. Взрывчатая смесь с воздухом 4,5 - 45%.

В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Имеет очень неприятный запах, вреден для лёгких и всего организма. Сейчас сероводород используют в лечебных целях, например, в сероводородных ваннах

H2S является очень слабой сероводородной кислотой.

кристаллическая решетка

Физ. свойства
стр. 196

и не только от разрушений
при землетрясении.
Назовите ещё одну причину, которая вызвала
гибель людей.

Сернистый газ выделяется
из трещин пород с кристаллической
серой.

К. П. Брюллов

Пользуясь учебником и конспектом
напишите известные вам способы получения
сернистого газа.
Назовите вещество, в которое превращается
сернистый газ при растворении его в воде.

Напишите уравнение этой реакции.

H2O + SO2 = H2SO3

и образует два вида солей. Назовите и запишите их формулы.

NaHSO3
Гидросульфит
натрия

Na2SO3
Сульфит
натрия

Какого применение солей сернистой кислоты? (стр. 196). Записать в тетрадь

уравнение реакции в молекулярном виде.

2. Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ с резким запахом

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02+H2O
2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O
2HSO3-+2H+=2SO2+2H2O

Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О     
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O
 
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль         
CaO + SO2 = CaSO3
 

Химические свойства оксида серы (IV)

оксид серы,
тип химической связи: ковалентная полярная
В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

в присутствии катализатора (V2O5, Pt):
2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.
Можно получить термическим разложением сульфатов:
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3,
или взаимодействием SO2 с озоном:
SO2 + O3 → SO3 + O2↑.

Для окисления SO2 используют также NO2:
SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.
Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.

серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.
При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Взаимодействует с основаниями:
2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,
основными оксидами:
CaO + SO3 → CaSO4,
c амфотерными оксидами:
3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3.
SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:
H2SO4 (100 %) + SO3 → H2S2O7.

обычно, до сернистого ангидрида:
5SO3 + 2P→ P2O5 + 5SO2
3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O
2SO3 + 2KI → SO2 + I2 + K2SO4.
3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:
SO3 + HCl → HSO3Cl
Также присоединяет хлор, образуя тионилхлорид:
SO3 + Cl2 + 2SCl2 → 3SOCl2

без запаха, плотность 1,84г/см3, смешивается с водой в любых соотношениях. Эта кислота гигроскопична, то есть способна поглощать влагу из воздуха. Поэтому её используют для осушения газов, не реагирующих с нею, пропуская их через серную кислоту.

выбор по темам:
«Применение серной кислоты в промышленности»,
«Применение серной кислоты в медицине,
«Соединения серы в природе»,
«Осторожно! Соединения серы!».