г.Тольятти, 2018
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку Изменения, происходящие с веществами
Содержание
- 1. Презентация к уроку Изменения, происходящие с веществами
- 2. МаршрутТерминологическийЭкспериментальныйПрактический (Как очистить воду?)ЗвёздныйПроверочныйДомашнее задание
- 3. 1. Терминологический (Химический диктант)
- 4. Эталон для самопроверки В – 1 АЛЛОТРОПИЯ В – 2 СУБЛИМАЦИЯ В – 3 ДЕКАНТАЦИЯ
- 5. 2. ЭкспериментальныйЗапишите уравнение реакции.Определите тип реакции.12H2O =
- 6. Экспериментальный2Запишите уравнение реакции в маршрутный лист.Определите тип реакции.2Mg+ O2 = 2MgO Реакция соединения
- 7. ЭкспериментальныйЗапишите уравнение реакции в маршрутный лист.По какому
- 8. ЭкспериментальныйЗапишите уравнение реакции в маршрутный лист. Определите
- 9. Экспериментальный (Эталон для самопроверки)2H2O = 2H2 +
- 10. Как очистить воду?Раствор CuSO4Смесь масла и водыСмесь речного песка и водыВыпариваниеОтстаиваниеФильтрование3. Практический
- 11. Установите соответствие между уравнением химической реакции и
- 12. По тепло-вому эф-фекту реакцииТипы химических реакцийПо числу и составу реагирую-щих в-вПо наличию катали-затораПо направ-лениюСоединенияРазложенияЗамещенияОбменаКаталитическиеНекаталитическиеЭкзотермическиеЭндотермическиеОбратимыеНеобратимые
- 13. Домашнее задание:Провести домашний опыт- химическую реакцию уксусной
- 14. Что химия – волшебница, знают все на
- 15. Слайд 15
МаршрутТерминологическийЭкспериментальныйПрактический (Как очистить воду?)ЗвёздныйПроверочныйДомашнее задание
Слайд 1«Изменения, происходящие с веществами».
Дробот Светлана Сергеевна
Учитель химии МБУ «Лицей № 6»
Слайд 2Маршрут
Терминологический
Экспериментальный
Практический (Как очистить воду?)
Звёздный
Проверочный
Домашнее задание
Слайд 52. Экспериментальный
Запишите уравнение реакции.
Определите тип реакции.
1
2H2O = 2H2 + O2 Реакция
разложения
Задание
О каком веществе идет речь?
Запишите уравнение реакции.
Определите тип реакции.
2H2O2 = 2H2O + O2 Реакция разложения
Слайд 6Экспериментальный
2
Запишите уравнение реакции в маршрутный лист.
Определите тип реакции.
2Mg+ O2 = 2MgO
Реакция соединения
Слайд 7Экспериментальный
Запишите уравнение реакции в маршрутный лист.
По какому принципу располагаются металлы в
ряду напряжения металлов?
Определите тип реакции.
Определите тип реакции.
3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция замещения
Слайд 8Экспериментальный
Запишите уравнение реакции в маршрутный лист.
Определите тип реакции.
4
CuCl2 +
2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 Реакция обмена
Слайд 9Экспериментальный
(Эталон для самопроверки)
2H2O = 2H2 + O2 Реакция разложения
2Mg+ O2 =
2MgO Реакция соединения
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Реакция замещения
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2
Реакция обмена
2H2O2 = 2H2O + O2 Реакция разложения
Слайд 10Как очистить воду?
Раствор CuSO4
Смесь масла и воды
Смесь речного песка и воды
Выпаривание
Отстаивание
Фильтрование
3.
Практический
Слайд 11Установите соответствие между уравнением химической реакции и его типом
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ТИП
1) 2H2 + O2 = H2O А) РАЗЛОЖЕНИЯ
2) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Б) СОЕДИНЕНИЯ
3) 3Mg + 2AlCl3 = 3MgCl2 + 2Al В) ОБМЕНА
4) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Г) ЗАМЕЩЕНИЯ
5) SO3 + H2O = H2SO4
6) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
7) Fe2O3 + 2Al = 2 Fe + Al2O3
Ответ:
1Б,
2В,
3Г,
4А,
5Б,
6А,
7Г
4. Звёздный
Слайд 12По тепло-вому эф-фекту реакции
Типы химических реакций
По числу и составу реагирую-щих в-в
По
наличию катали-затора
По направ-лению
Соединения
Разложения
Замещения
Обмена
Каталитические
Некаталитические
Экзотермические
Эндотермические
Обратимые
Необратимые
Слайд 13Домашнее задание:
Провести домашний опыт- химическую реакцию уксусной кислоты и соды, результат
записать в виде уравнения.
Повторить формулы нахождения количества вещества, массы вещества, объёма вещества и массовой доли вещества.
Повторить §§ 25 – 34.
Повторить формулы нахождения количества вещества, массы вещества, объёма вещества и массовой доли вещества.
Повторить §§ 25 – 34.
Слайд 14Что химия – волшебница, знают все на свете. Ждут многого от химиков
и взрослые, и дети.
Но, чтоб волшебниками стать, нужно очень много знать.
Как реакция пойдет, и что такое водород?
Что покажет индикатор, и для чего катализатор?
Как сделать из песка хрусталь, а из руды – чугун и сталь?
Конечно, это не секрет. На все вопросы мы ответ
В курсе химии найдем, учебник лишь перелистнем!
Сегодня знает стар и млад, что нитраты – это яд,
А жизнь поддерживает в нас кислород, бесцветный газ.
Куда ни бросим взгляда мы, увидим химии плоды.
Жить без нее никак нельзя, так будьте с нею вы, друзья!
