Презентация, доклад к уроку химии Строение атома (8 класс)

определять состав атома химического элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

все его свойства.

атомы и пустота. Все же остальное существует лишь во мнении. Атомы не поддаются никакому воздействию, и они неизменяемы вследствие твердости…»

математик. Первым указал в 1874 на существование элементарного электрического заряда и вычислил (1881) его величину.
Ввел (1891) термин электрон.

радиоактивное излучение. П.Кюри ввел термин «радиоактивность»,1896 г. Нобелевская премия (1903, П.Кюри, Склодовская-Кюри и
А. Беккерель).

глазом частицы; оно обусловлено распадом их атомных ядер, превращением в другие элементы.

что «атом подобен пудингу».

квантовой химии. Рассчитал методом молекулярных орбиталей электронные структуры многих сложных молекул. Нобелевская премия (1966).
-19
Рассчитал заряд электрона 1,601·10 Кл.

заряженного ядра и электронов, вращающихся вокруг ядра по замкнутым орбитам подобно движению планет вокруг Солнца.

заряд ядра атома численно равен порядковому № элемента в ПСХЭ
Д.И. Менделеева.

Копенгагене (Институт Нильса Бора), создатель мировой научной школы, иностранный член АН СССР (1929). Дополнил планетарную модель атома.

(1958), один из создателей квантовой механики, выдвинул (1924) идею о волновых свойствах материи. Труды по строению атомного ядра, распространению электромагнитных волн в волноводах, истории и методологии физики. Нобелевская премия (1929).
Установил, что электрон имеет двойственную природу:
электрон – волна,
электрон – частица.

лат. neuter — ни тот, ни другой) (n), нейтральная элементарная частица с m=1. В свободном состоянии нейтрон нестабилен и имеет время жизни около 16 мин.
Вместе с протонами нейтрон образуют атомные ядра; в ядрах нейтрон стабилен.

1891 г. ирландским физиком Дж.Стони). Электрический заряд электрона условились считать отрицательным в соответствии с более ранним соглашением называть отрицательным заряд наэлектролизованного янтаря.
Электрон — составная часть атома, число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов в ядре.
Электрический заряд электрона составляет е = (4,8032068 0,0000015).10-10 единиц СГСЕ, или 1,60217733.10-19Кл.
Масса электрона, me = 9,11.10-31кг.

Атом

ядро электронная оболочка
протоны + нейтроны
A = Z + N энергетические уровни
Ar = Z + N

элементарных единиц, состоящая из ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронной оболочки.
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

порядковый число
ядра = номер = протонов =
атома элемента в ядре
в ПСХЭ
число
= электронов
в атоме

16, заряд ядра+16,
N(p) = 16, N(n) = 16, N(℮) = 16.
неметалл.
Определите важнейшие характеристики по данному плану атомов элементов с
№ 8, 19, 9, 13, 15 .

следовательно, имеющие различные массовые числа, называют изотопами.
Аr(35Сl) ·ω(35Сl)+ Аr(37Сl) ·ω(37Сl)
Аr(Сl)= =
100%
= 35·75% + 37·25% = 35,5
100%