Презентация, доклад к уроку химии на тему Кислоты

Кислоты- это сложные вещества, имеющие в своем составе водород, способный замещаться на металл.

Классификация кислот

Кислоты.
 

Одноосновные Двухосновные Трехосновные
HCl, HNO3 H2S. H2SO4, H2SiO3 H3РO4
 
Кислоты
 
 
Бескислородные Кислородсодержащие
HCl , H2S H2SO4, H2CO3, HNO3

Состав и названия кислот

I
Н
атом водорода,
который стоит на первом месте

I
Cl
кислотный
остаток

I I
НCl – соляная кислота
I II
Н2SO4 - серная кислота
I III
Н3PO4 – ортофосфорная
кислота

I I
НNO3 – азотная
I II
Н2SO3 – сернистая
I II
Н2CO3 – угольная
I II
Н2SiO3 - кремниевая

Техника безопасности при работе с кислотами

Проявлять осторожность.
При попадании на кожу смыть большим количеством воды.
При растворении наливать кислоту в воду.

Химические свойства кислот

1. Изменение окраски индикаторов в кислой среде

Индикаторы были открыты Р.Бойлем
в ХVII веке

Индикатор - указатель

2.Взаимодействие с металлами

видеоролик

2HCl+Zn=ZnCl2 +H2

Положение металлов в ряду напряжений:

3.Взаимодействие с основными оксидами

Видеоролик

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации)

видеоролик

NaOH + HCl = NaCl +H2 О

+индикаторы лакмус, метилоранж

+металл (до Н) соль + H2


+ основной оксид соль + H2 о

+основание соль + H2 о

кислоты

Проверь свои знания!

Na2O + 2HCl →2NaCl+H2O
NaOH + HCl →NaCl+H2O
Zn + H2SO4 → ZnSO4+H2
Cu + HCl—/ →

H2SO4 + HCl —/ →
MgO+H2SO4→MgSO4+H2O
Ag + H3PO4—/→
2HBr + Ca →CaBr2+H2

Третий лишний!

CaO, Al2O3, H2SO4;
HNO3, Na2O, H2SO4;
NaOH, SO2, Ba(OH)2;
H3PO4, H2, H2SiO3.