- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку химии Галогены
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии Галогены
- 2. Слайд 2
- 3. Общая характеристика галогеновСтроение атомов галогеновА. Положение в
- 4. В. От фтора к астату радиус атома
- 5. Для йода характерно явление возгонки или сублимации
- 6. 1774, Шееле открыл хлор4HCl + MnO2= MnCl2
- 7. 1811, Куртуа открыл йодВ природе встречается только
- 8. Химические свойства галогеновВзаимодействие с простыми веществамиС неметалламиС
- 9. Б. С металлами, получаются соли галогенидыHal2 +
- 10. Основные соединения галогеновГалогениды (соли): NaCl, KCl, MgCl2
- 11. Химические свойства галогеноводородных кислотРеагируют с металлами2HCl +
- 12. Реагируют с щелочамиHCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2OРеагируют с солями2HCl + Na2SiO3= H2SiO3↓+ 2NaCl
- 13. Качественные реакции на галогенид -ионыCl- + Ag+→AgCl↓
- 14. Получение галогеновФтор и хлор получают электролизом солейБром
Общая характеристика галогеновСтроение атомов галогеновА. Положение в периодической системе химических элементов 7 группа, А подгруппа; F, Cl, Br, I, AtБ. Возможные степени окисления-1,0,+1,+3,+5,+7, кроме фтора, у него -1,0
Слайд 3Общая характеристика галогенов
Строение атомов галогенов
А. Положение в периодической системе химических элементов
7 группа, А подгруппа; F, Cl, Br, I, At
Б. Возможные степени окисления
-1,0,+1,+3,+5,+7, кроме фтора, у него -1,0
Слайд 4В. От фтора к астату радиус атома растет, неметаллические свойства уменьшаются,
возрастают металлические свойства
Г. Физические свойства простых веществ
Связь в молекулах галогенов ковалентная неполярная
Кристаллическая решетка – молекулярная
Агрегатное состояние:F, Cl – газы; Br- жидкость; I, At- твёрдые вещества
Г. Физические свойства простых веществ
Связь в молекулах галогенов ковалентная неполярная
Кристаллическая решетка – молекулярная
Агрегатное состояние:F, Cl – газы; Br- жидкость; I, At- твёрдые вещества
Слайд 5Для йода характерно явление возгонки или сублимации – переход из твердого
агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое
Д. История открытия и применение соединений галогенов
А. Фтор открыт А. Муассоном в 1886
В природе в чистом не встречается, только в минерале криолите (плавиковый шпат)
Фтор не реагирует с азотом и углеродом в виде алмаза
Соединения фтора:
Плавиковая кислота;
Фторопласты;
Фреоны;
Красители;
Лекарства;
Ядохимикаты
Д. История открытия и применение соединений галогенов
А. Фтор открыт А. Муассоном в 1886
В природе в чистом не встречается, только в минерале криолите (плавиковый шпат)
Фтор не реагирует с азотом и углеродом в виде алмаза
Соединения фтора:
Плавиковая кислота;
Фторопласты;
Фреоны;
Красители;
Лекарства;
Ядохимикаты
Слайд 61774, Шееле открыл хлор
4HCl + MnO2= MnCl2 + Cl2 +2H2O
В природе
в чистом виде не встречается, только в виде соединений: NaCl, NaCl*KCl, MgCl2
Применение соединений хлора:
Соляная кислота (HCl) - основа органического и неорганического синтеза
1825, Балар открыл бром
В природе встречается только в виде соединений
Применяется в медицине, в военной технике, кондиционерах
Применение соединений хлора:
Соляная кислота (HCl) - основа органического и неорганического синтеза
1825, Балар открыл бром
В природе встречается только в виде соединений
Применяется в медицине, в военной технике, кондиционерах
Слайд 71811, Куртуа открыл йод
В природе встречается только в виде соединений
Применяется в
медицине, является микроэлементом для живых организмов
1940, Куртуа, Корсон, Маккензи открыли астат
В природе известно около 20 изотопов, неустойчив
1940, Куртуа, Корсон, Маккензи открыли астат
В природе известно около 20 изотопов, неустойчив
Слайд 8Химические свойства галогенов
Взаимодействие с простыми веществами
С неметаллами
С водородом H2 + Hal2
=2HHal
С кислородом Hal2 + O2 = Hal2O или Hal2O3, или Hal2O5, или Hal2O7
С другими неметаллами, у которых ЭО меньше, чем ЭО галогенов
Si +2Cl2= SiCl4
С кислородом Hal2 + O2 = Hal2O или Hal2O3, или Hal2O5, или Hal2O7
С другими неметаллами, у которых ЭО меньше, чем ЭО галогенов
Si +2Cl2= SiCl4
Слайд 9Б. С металлами, получаются соли галогениды
Hal2 + Me = Me+nHaln
Взаимодействие
со сложными веществами
С водой
Hal2 + H2O = HHal + HHal, кроме фтора 2F2+ 2H2O = 4HF + O2↑
Со щелочами
2(6)KOH + (3)Hal2= KHal + KHalO или 4KHal + 2KHalO3
С водой
Hal2 + H2O = HHal + HHal, кроме фтора 2F2+ 2H2O = 4HF + O2↑
Со щелочами
2(6)KOH + (3)Hal2= KHal + KHalO или 4KHal + 2KHalO3
Слайд 10Основные соединения галогенов
Галогениды (соли): NaCl, KCl, MgCl2
Галогеноводороды - HF,
HCl, HBr, HI- газы, их растворы в воде – кислоты, сила кислот увеличивается от фтороводорода к йодоводороду
Слайд 11Химические свойства галогеноводородных кислот
Реагируют с металлами
2HCl + Zn= ZnCl2 + H2↑
Реагируют
с амфотерными оксидами и гидроксидами
2HCl + ZnO= ZnCl2 + H2O
2HCl + Zn(OH)2= ZnCl2 + 2H2O
2HCl + ZnO= ZnCl2 + H2O
2HCl + Zn(OH)2= ZnCl2 + 2H2O
Слайд 12Реагируют с щелочами
HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
Реагируют с солями
2HCl +
Na2SiO3= H2SiO3↓+ 2NaCl
Слайд 13Качественные реакции на галогенид -ионы
Cl- + Ag+→AgCl↓ белого цвета
Br- + Ag+→AgBr↓
светло-жёлтого цвета
I- + Ag+→AgI↓ярко- жёлтого цвета
2F- + Ca+2→CaF2↓ белого цвета
I- + Ag+→AgI↓ярко- жёлтого цвета
2F- + Ca+2→CaF2↓ белого цвета
Слайд 14Получение галогенов
Фтор и хлор получают электролизом солей
Бром и йод получают из
морских водорослей
Астат искусственно полученный химический элемент
Астат искусственно полученный химический элемент
