Презентация, доклад к уроку химии Алюминий. Свойства. Применение.

строение свойства ХЭ алюминия
Изучить физические и химические свойства простого вещества алюминия
Определить области применения металла
Совершенствовать навыки составления ОВР методом электронного баланса.

алюминия

Количество энергетических уровней атома алюминия

Число валентных электронов атома алюминия

Высшая СО алюминия

эл.ток
Al2O3 → Al + O2↑

высокая электропроводность.

Оксидная пленка на поверхности

углеродом, азотом)

взаимодействие с оксидами металлов

взаимодействие с водой

– пассивируют алюминий)
взаимодействие с растворами солей

ЛЭП
производство упаковочных материалов
получение металлов алюминотермией

б) 14; в) 27; г) 3.
2. Какова электронная формула атома алюминия:
а) 2ē;3ē; б) 2ē;5ē; в) 2ē;8ē;3ē; г) 2ē;8ē;8ē;3ē.
3. Сколько протонов содержит ион Al3+:
а) 13; б) 10; в) 27; г)30.
4. Какова электронная формула иона Al3+:
а) 2ē; б) 2ē;8ē; в) 2ē;8ē;6ē; г) 2ē;8ē;3ē.
5. В соединениях для алюминия более характерна степень
окисления, равная:
а) -3; б) -1; в) +1; г) +3.
6. Укажите формулу защитной пленки на поверхности
алюминия:
а) AlN; б) Al(OH)3; в) Al2O3; г) AlCl3.

б) HCl; в) Cl2; г) KOH.
С какими веществами реагирует алюминий при
обычных условиях:
а) водный раствор гидроксида калия;
б) концентрированная азотная кислота;
в) концентрированная серная кислота;
г) разбавленная серная кислота.
Какую роль играет алюминий в алюминотермических
процессах:
а) восстановителя;
б) окислителя;
в) катализатора;
г) вещества, создающего защитную оксидную пленку.

при следующих условиях:
а) только при нагревании;
б) будучи очищенной от оксидной пленки и только при нагревании;
в) будучи очищенной от оксидной пленки и в обычных условиях;
г) если ее сначала выдержать в растворе щелочи, а затем опустить в воду.