Презентация, доклад к уроку химии 8 класс Вещество (повторение)

из субатомных частиц - протонов, нейтронов, электронов

 

неделимая, но делимая химически.

пространства внутри атома.

2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре.

3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов).

4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.

заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным.

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

)

Число нейтронов N =A r -Z

число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2

1

2

3

Е1 < E2 < E3

Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом

Сколько энергетических уровней у атомов:
углерода, натрия, золота, водорода, железа?

Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f
Число подуровней на уровне равно номеру уровня

Е

n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

n=6

n=7

S

p

d

f

S

S

S

p

p

d

ядро

и неметалл

если

связь металлическая

связь ковалентная

связь ионная

связь ковалентная полярная

связь ковалентная неполярная

ЭО элементов одинакова

ЭО элементов различна

устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными
n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона

облако р – облака d - облака

f – облако

раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода.

Mr= Ar(A)·x + Ar(B)·y + Ar(С)·z


Где: А, В, С – знаки химических элементов;
       x, y, z – количество атомов этих элементов (индексы).
                       R – relative (относительный)

главных подгруппах возрастают, в периодах – уменьшаются.
Окислительные (способность принимать электроны), наоборот, - в главных подгруппах уменьшаются, в периодах - возрастают

Окислительно-восстановительные
свойства

есть слева направо. В группе с увеличением числа электронных слоев электроотрицательность уменьшается, то есть сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным – франций (Fr).  

Электроотрицательность

радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.

Изменение радиуса атома в группе

Zn

У элементов I, II, III группы, главной подгруппы ПС валентность равна номеру группы

Cu – I, II
Fe – II, III
Hg – I, II

У элементов IV – VII групп, побочных подгрупп I -III групп

Высшая
N группы

Низшая
8 - N группы

Для элементов главных подгрупп

электронов, называется
металлической.