Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.
Это вещество – враг металлов.
Это «царица» всех …
Угадай – те, тему урока!
?
№7
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку Азотная кислота
Содержание
- 1. Презентация к уроку Азотная кислота
- 2. «Азотная кислота»Тема урока:
- 3. I. Строение молекулы
- 4. По основности:
- 5. Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл
- 6. «Азотная кислота по характеру среди
- 7. I. Общие с другими кислотами
- 8. С основными оксидамиCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCuO
- 9. С основаниями (нерастворимыми):Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H++
- 10. С растворимыми основаниямиNaOH + HNO3 = NaNO3+ H2ONa+ +
- 11. C солями (более слабых кислот):Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 +
- 12. II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ!
- 13. Схема уравненияМе +HNO3 = соль +
- 14. 4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O
- 15. 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.
- 16. Получение
- 17. 1. Схема последовательного
- 18. Применение HNO3
- 19. Согласны ли вы со следующими утверждениями:
- 20. ПРОВЕРЬ СЕБЯ !1. Да2. Нет 3. Да
- 21. Домашнее задание
«Азотная кислота»Тема урока:
Слайд 1 Это какое «особенное» вещество?
Это кислородсодержащее соединение
элемента с порядковым номером 7.
Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.
Это вещество – враг металлов.
Это «царица» всех …
Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.
Это вещество – враг металлов.
Это «царица» всех …
Слайд 3I. Строение молекулы
Электронная формула
:O
:
H :O: N
:
:O
Структурная формула
O
//
H ─ O ─ N
\\
O
Молекулярная формула
HNO3
Слайд 4По основности:
одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная
II. Характеристика кислоты
Слайд 5Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип
= 860С
НNO3 (конц., дымящая)
ω = 1, желтая
НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная
НNO3 (конц., дымящая)
ω = 1, желтая
НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная
III. Физические свойства
Правила обращения с концентрированной азотной кислотой
«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана
HNO3 ---------->
Работать в резиновых перчатках!
Берегись ожога!
При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!
свет
!
4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O
Слайд 6
«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая
сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется»
III. Химические свойства
II. Специфические свойства
I. Общие с другими кислотами
Слайд 7
I. Общие с другими кислотами
НNO3 + лакмус фиолетовый =
НNO3 + метиловый оранжевый =
НNO3 ?
H+ + NO3-
Слайд 8С основными оксидами
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- =
Cu2++ 2NO3-+ H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Слайд 9С основаниями (нерастворимыми):
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+
+ 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Слайд 10С растворимыми основаниями
NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
Na+ + OH - + H+ +
NO 3- = Na+ + NO3- + H2O
OH - + H+ = H2O
OH - + H+ = H2O
Слайд 11C солями (более слабых кислот):
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
2Na+ + CO32
- + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2 ↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
Слайд 13
Схема уравнения
Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды
азота
(нитрат Ме) (аммиак,
соли аммония)
(нитрат Ме) (аммиак,
соли аммония)
Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O
Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Слайд 16Получение
ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф
(1604-1670),
немецкий химик и врач. Получил
чистую азотную кислоту в 1650 году.
немецкий химик и врач. Получил
чистую азотную кислоту в 1650 году.
Завод азотной кислоты
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Действием конц. серной
кислоты на нитрат натрия
(Лаборатория)
Слайд 17 1. Схема последовательного получения азотной кислоты:
Промышленный способ
получения азотной кислоты
2. Химические реакции:
1
2
3
4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2NO + O2 = 2NO2 + Q
NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q
Слайд 19Согласны ли вы со следующими утверждениями:
?
1. Азотная кислота является сильным окислителем.
2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
3. Азотная кислота разлагается на свету.
4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
6. Азотная кислота пассивирует алюминий.
7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.
8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.
Слайд 21Домашнее задание
§21
Выполнить задание № 5, №7 стр. 63
Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет
Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет
