Презентация, доклад к уроку Азотная кислота

«Азотная кислота»Тема урока:

Слайд 1 Это какое «особенное» вещество?

Это кислородсодержащее соединение

элемента с порядковым номером 7.

Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.

Это вещество – враг металлов.

Это «царица» всех …

Угадай – те, тему урока!

?

№7

Это какое «особенное» вещество?Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7.Это «дымящая»

Слайд 2

«Азотная кислота»

Тема урока:

«Азотная кислота»Тема урока:

Слайд 3I. Строение молекулы



Электронная формула

:O
:
H :O: N
:
:O

Структурная формула

O
//
H ─ O ─ N
\\
O

Молекулярная формула

HNO3

I. Строение молекулы

Слайд 4По основности:

одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная

II. Характеристика кислоты

По основности:

Слайд 5Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип

= 860С
НNO3 (конц., дымящая)
ω = 1, желтая

НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная

III. Физические свойства

Правила обращения с концентрированной азотной кислотой

«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана

HNO3 ---------->

Работать в резиновых перчатках!
Берегись ожога!
При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!

свет

!

4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860СНNO3 (конц., дымящая) ω =

Слайд 6

«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая

сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется»

III. Химические свойства

II. Специфические свойства

I. Общие с другими кислотами

«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе .

Слайд 7
I. Общие с другими кислотами


НNO3 + лакмус фиолетовый =



НNO3 + метиловый оранжевый =

НNO3 ?


H+ + NO3-


I. Общие с другими кислотами        НNO3 +  лакмус фиолетовый

Слайд 8С основными оксидами

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuO + 2H+ + 2NO3- =

Cu2++ 2NO3-+ H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

С основными оксидамиCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2OCuO + 2H+ = Cu2+ +

Слайд 9С основаниями (нерастворимыми):

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+ 

+ 2NO3- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

С основаниями (нерастворимыми):Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+  + 2NO3- + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +

Слайд 10С растворимыми основаниями

NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O

Na+ + OH - + H+ +

NO 3- = Na+  + NO3- + H2O

OH - + H+ = H2O

С растворимыми основаниямиNaOH + HNO3 = NaNO3+ H2ONa+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+  + NO3-

Слайд 11C солями (более слабых кислот):

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O

2Na+ + CO32

- + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2  ↑ + H2O

CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O




C солями (более слабых кислот):Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- =

Слайд 12II. Cпецифические: с металлами


ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ

!

II. Cпецифические: с металлами        ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ!

Слайд 13
Схема уравнения
Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды

азота
(нитрат Ме) (аммиак,
соли аммония)


Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O

Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O

Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Схема уравненияМе +HNO3 = соль +  вода  + оксиды азота

Слайд 144Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Ag + 2HNO3

(конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O
4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2OAg + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O

Слайд 154HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.

4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.

Слайд 16Получение

ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф

(1604-1670),
немецкий химик и врач. Получил
чистую азотную кислоту в 1650 году.

Завод азотной кислоты

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

Действием конц. серной
кислоты на нитрат натрия

(Лаборатория)

Получение        ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил

Слайд 17 1. Схема последовательного получения азотной кислоты:
Промышленный способ

получения азотной кислоты

2. Химические реакции:

1

2

3


4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2NO + O2 = 2NO2 + Q
NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q

1. Схема последовательного получения азотной кислоты:Промышленный способ получения азотной кислоты

Слайд 18Применение

HNO3









Применение       HNO3

Слайд 19Согласны ли вы со следующими утверждениями:



?

1. Азотная кислота является сильным окислителем.
2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
3. Азотная кислота разлагается на свету.
4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
6. Азотная кислота пассивирует алюминий.
7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.
8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.

Согласны ли вы со следующими утверждениями:        ?1. Азотная кислота является

Слайд 20ПРОВЕРЬ СЕБЯ !

1. Да
2. Нет
3. Да
4. Нет
5. Нет


6. Да
7. Да
8. Да
ПРОВЕРЬ СЕБЯ !1. Да2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. Да

Слайд 21Домашнее задание

§21

Выполнить задание № 5, №7 стр. 63
Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет

Домашнее задание         §21 Выполнить задание № 5, №7 стр.

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть