Презентация, доклад к окрытому уроку Окислительно- восстановительные реакции в органической химии

2013

МОБУ СОШ №3 г. Баймак

2 3 4 5 6

металлов

Получение

фотосинтезе;
-при избавлении от пятен йода на ткани;
-при стирке изделий из натуральной шерсти;
-при удалении пятен от кофе, чая, фруктов;
-при очищении ткани от загрязнений;
-при полоскании горла и промывания ран;
-при хранении (окислении) продуктов питания;
-при переваривании пищи и т.д.

«Что происходит со спиртами при окислении? Какие продукты получаются при окислении первичных и вторичных спиртов? Какие можно брать окислители?»

гордишься ты?
Что ты такое?
Ты плод ошибок и слез,
Силам потраченным счет.
Всюду: «Что нового?» – слышишь.
Да вдумайся в старое прежде!
В нем для себя найдешь ты нового много!

А. Майков

+ К2Сr2 +6O7 +Н2SO4 → С-1Н3━С+1(Н)O + Cr2+3(SO4)3 + К2SО4+H2O С-1 -2е →С+1 3 окисление , восстановитель Cr+6 +3е →Cr+3 2 восстановление , окислитель 3СН3 _ СН2 ОН+ К2Cr2O7 +4Н2SO4 → 3СН3-С(Н)O+ Cr2(SO4)3+ К2SО4+7H2O 2).Окисление пропанола-2 дихроматом калия СH3СН(ОH)СН3+К2Cr2O7+H2SO4 →CH3 COCH3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O C0-2e →C+2 3 окисление, восстановитель Cr+6+3e →Cr+3 2 восстановление, окислитель 3СH3СН(ОH)СН3+К2Cr2O7+4H2SO4 →3CH3 COCH3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

Cr2(SО4)3 (кислотная среда H2SO4(р-р) К2Сr2O7 Cr(ОH)3 ↓ (нейтральная среда Н2О) Cr(OH)63- (щелочная среда КОН)

СН3-CH2OH этанол СН3СН(ОН)СН3 пропанол-2 х+2(+1)-1=0 х+1-1=0
х=-1 х = 0
СН3С(Н)О этаналь СН3СОСН3 пропанон
х+1-2=0 х-2=0
х=+1 х=+2

опьянения. Для этого берут реакцию окисление этанола двухромовой кислотой.

Н2Сr2O7+ 3C2H5OH+ 3 H2SO4 ? 3CH3CHO+ Cr2(SO4)3+ 7 H2O

части головы от лба к затылку (5 раз).
3.Не поворачивая голову, смотреть глазами вверх, вниз, в сторону.
4.Растирание ушных раковин между пальцами (5-7 раз).
5.Круговое движение глазными яблоками (10 сек.).
6.Приглаживание волос, части головы в области затылка (5 раз).
7.Помигать (10 сек.).
8.Поглаживание и поколачивание подушечками пальцев век (10 раз).
9. Губы трубочкой (дуем на свечу).
10. Крепко зажмурить глаза на 3-5 сек, затем открыть на 3-5 сек.

МnSО4 (кислотная среда H2SO4(р-р))
КМnO4 МnО2 ↓ (нейтральная среда Н2О) К2МnО4 (щелочная среда КОН)

- С--1Н2OHOH + КMn+7O4 +Н2SO4 → С-1Н3━С+1(Н)O + Mn+2SO4 + К2SО4+H2O С-1 -2е →С+1 5 окисление , восстановитель Mn+7 +5е →Mn+2 2 восстановление , окислитель 5СН3 _ СН2 ОН+ 2КMnO4 +3Н2SO4 → 5СН3-С(Н)O+ 2MnSO4+ К2SО4+8H2O 2).Окисление пропанола-2 перманганатом калия СH3СН(ОH)СН3+КMnO4+H2SO4 →CH3 COCH3+MnSO4+K2SO4+H2O C0-2e →C+2 5 окисление, восстановитель Mn+7+5e →Mn+2 2 восстановление, окислитель 5СH3СН(ОH)СН3+2КMnO4+3H2SO4 →5CH3 COCH3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

окисление метанола перманганатом калия
в кислой среде .
С-2Н3ОН+КМn+7O4+H2SO4 HC0HO+Mn+2SO4+K2SO4+H2O

5С-2Н3ОН+2КМn+7O4+3H2SO4 5HC0HO+2Mn+2SO4+K2SO4+8H2O

?
Контрольные
вопросы

получают окислением спиртов: А) первичных Б) вторичных В) третичных Г) непредельных
В схеме превращений
пропен → X → ацетон веществом «Х» является
А)пропан
Б)пропанол-1
В)пропанол-2
Г)пропандиол-1,2
4.При действии на этот спирт кипящим раствором KMnO4 в кислой среде образуется кетон. Данным спиртом является:
А)пропанол-1
Б)этанол
В)пентанол-2
Г)пентанол-1

Домашнее задание

Выполните задания по листочку. Оформить на двойном листе.
на «3» достаточно уравнять первые 2 реакции;
на «4»- уравнять 2 реакции + в 1 уравнении вставить недостающее вещество;
на «5»- уравнять 2 реакции + в 2 уравнениях вставить недостающее вещество

2 3 4 5 6

Встретимся на следующем уроке !