Презентация, доклад к Мастер - классу Развитие приёмов логического мышления учащихся на уроках химии с использованием игровых технологий

использованием игровых технологий

Автор: Шишлянникова Людмила Петровна, учитель химии МБОУ «Бондаревская СОШ»

сравнивать наблюдаемые предметы, находя в них сходство и различие;
учить детей мысленно расчленять (анализировать) предмет на составные части в целях познания каждой составной части и соединять (синтезировать) расчлененные мысленно предметы в одно целое;
вырабатывать умение выделять существенные свойства предметов и отвлекать (абстрагировать) их от второстепенных, несущественных;
учить делать правильные выводы из наблюдений или фактов, уметь проверять эти выводы; прививать умение обобщать эти факты;
развивать у учащихся умение убедительно доказывать истинность своих суждений и опровергать ложные умозаключения;
следить за тем, чтобы мысли учащихся излагались определенно, последовательно, непротиворечиво, обоснованно.

Цель:  Ознакомить педагогов с приёмами развития логического мышления и показать использование приемов в своей педагогической деятельности

выделение объекта, нахождение причинно-следственных связей; построение логически, связанного ответа, при самостоятельной работе учащихся с текстом учебника.
использование игровых ситуаций:
«Найди соответствие», «Крестики – нолики», «Исправь ошибку», «Третий лишний», «Неоконченный текст»,
КВН, кроссворды, ребусы.

Приёмы логического мышления:

О2
в) 3KOH + Al(NO3)3 = 3КNO3 + Аl(OH)3
г) Mg + 2HCl=MgCl2+ H2

названия полученным веществам:
Ca, C, N, P, O, H, Cu, Al

Игра «Кто больше»

Найти выигрышный путь.

Крестики-нолики

щелочах - то правую.

Игра « соответствие движению»:

пространства кристалла.
2. Распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в электронном облаке атома.
3. Условная величина, характеризующая способность атома в молекуле приобретать отрицательный заряд.
4. Один из видов химической связи, в основе которой лежит электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами.
5. Условный показатель, характеризующий заряд атома в соединениях.
6. Вид связи, при котором происходит связывание атомов с помощью общих электронных пар.
7. Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
8. Запись распределения имеющихся в атоме электронов по энергетическим уровням и подуровням.
9. Устойчивая элементарная частица с элементарным отрицательным электрическим зарядом и массой 9,11 х 10-31 кг.

решения задачи выработки логического мышления является проблемность.

к химических:
1) появление зеленого налета на старинных медных монетах,
2) обращение расплавленного свинца в свинцовую дробь,
3) протухание яиц,
4) появление запаха при открывании флакона с духами,
5) появление зимой инея на деревьях,
6) взрыв пороха,
7) отстаивание мутной воды,
8) прокисание молока,
9) выделение кристаллов сахара при высыхании сахарного раствора (или “осахаривании” варенья) и т.д.

Тема “Химическая реакция”

вещество - …
2. Название этого элемента содержит в своем составе хвойное дерево, а атом этого элемента весит 28 а.е.м.
3. Он бесцветный, но тяжелый,
В нем огонь всегда веселый.
Он в крови у нас живет,
Ну, конечно …
4. Назовите науку о веществах и их превращениях
5. Он с морской капустой дружит,
И лекарством людям служит,
Знает млад и стар народ –
Коль ушиб, то нужен …
6. Назовите элемент, в названии которого спряталось сразу двое животных

Кроссворд

оксидов в природе и жизни человека.
развивающие:
– развивать коммуникативные умения через работу в парах, группах;
– формировать умения выделять главное, логически излагать материал;
– развивать мыслительную и познавательную деятельность учащихся.
 
Планируемые результаты:
Личностные:
Развитие самостоятельности, уважения друг к другу, терпимости.
Метапредметные:
Научиться обобщать полученную информацию, классифицировать объекты по предложенным критериям, выполнять учебное задание в соответствии с планом,
оценивать свои учебные достижения.
Предметные:
Давать определение «оксиды», распознавать оксиды среди других веществ, составлять формулы оксидов и называть их.

Оксиды.

земле.
Второе вещество – углекислый газ, газ необходимый растениям для фотосинтеза, а значит для питания и жизни.
Третье вещество твердое – оксид меди (II).

Три разных вещества.

– кислород в степени окисления – 2.
Название оксида
А) по международной номенклатуре:
 
Название = «Оксид» + название элемента + степень окисления
Оксида в родительном падеже
 
её указывают римскими цифрами, взятыми в скобки, после названия химического элемента.  Элементы с постоянной степенью окисления – металлы главных подгрупп I, II, III групп. Элементы с переменной степенью окисления – остальные металлы.

Б) тривиальные названия: NO – окись азота, N2O – закись азота.

KCIO3 ZnO Na2O
 
CO CuO MnO NaOH SO2 H2SO4
 
O2 NaOH ZnSO4 Cu(OH)2 N2O3 CO2

Игра в «Крестики нолики»

карточках: Найдите формулы всех оксидов Число карточек равно числу оксидов

Н2О,
КОН, РbО, СО2,
Al2О3, ZnО, СО.

Определите лишнее вещество.

оксид азота (IV)
2. ZnО b. Оксид натрия
3. NО2 с. Оксид серы (VI)
4. SО2 d. Оксид цинка
5. Nа2О е. оксид серы (IV)

  «Найди соответствие».

я понял, что…
теперь я могу…
я почувствовал, что…
я приобрел…
я научился…
у меня получилось …
я смог…
я попробую…
меня удивило…
урок дал мне для жизни…
мне захотелось…

Рефлексия