Презентация, доклад Химия 10 класс. Профильный уровень. Атом-сложная частица

атома» Томсон дал описание своей модели получившей название «сливового пудинга» или «кекса с изюмом».
В этой модели атом подобен сферической массе пудинга с положительным зарядом, внутрь сферы вкраплены отрицательно заряженные «сливины» или «изюмины» как капли - электроны. Поэтому модель Томсона называется «капельная».
Электроны совершают колебательные движения, благодаря которой атом излучает энергию. Атом в целом электронейтрален.
Модель Томсона не была подтверждена экспериментально и оставалась только гипотезой.
Представление о составе атома и движении электронов в нем вошли в модель атома Эрнеста Резерфорда.

) согласно которой атом состоит из положительного заряженного ядра, вокруг которого вращаются электроны по замкнутым орбитам, подобно движению планет вокруг Солнца.
Э.Резерфорд - основоположник современного учения об атоме - построил наглядную теоретическую модель атома, которой формально мы пользуемся и сейчас.
Классическая теория Резерфорда не могла объяснить излучение и поглощение энергии атомов.

отдельные частицы рикошетируют обратно, по направлению к атому. Это наблюдение заставило Резерфорда выдвинуть новую модель атома.

Модель Резерфорда, согласно которой положительно заряженное ядро окружено облаком электронов

Материя
 
Вещество Поле
 
Молекулы
 
Атомы
 
Ядро + Электроны е-
 
Протоны Нейтроны
р+ n0

Протонно-нейтронная модель атома (1932г.)

Д.Д. Иванченко (СССР) и Вернер Карл Гейзинберг (Германия)

№ пор= заряд ядра = р+ = е-
n0 = Ar - № пор

частица волна


Согласно принципам квантовой механики, состояние электрона в атоме описывается рядом показателей об его энергии и положении в пространстве, т.е. характеризуется четырьмя так называемыми квантовыми числами.

число характеризует энергию и размер орбитали n=1,2,3,…∞
Энергетический уровень – совокупность орбиталей имеющих одинаковое главное квантовое число (близки по размеру и энергии)
n 1 2 3 4 5 6 7
Энергетический уровень K L M N О P Q
Совокупность электронов на одном энергетическом уровне – электронный слой
Число энергетических уровне = номеру периода
N=2n2 максимальное число электронов на энергетическом уровне

Квантово-механическая теория строения атома

числом l



Для орбиталей одного энергетического уровня l принимает значения
от 0 до n-1, число орбиталей = n2

Квантово-механическая теория строения атома

l=0
<

l=1
<

l=2
<

l=3

принимать значения целых чисел от –l через 0 до +l
Число значений mi определяет число орбиталей на подуровне

l

Квантово-механическая теория строения атома

своей оси и принимает значения: +½ ↑ и -½ ↓




Правило Хунда. Электроны заполняют с одинаковой энергией орбитали одиночными электронами с одинаково направленными спинами, лишь после этого идет заполнение этих орбиталей вторым электроном.
Запись, отражающая распределение электронов в атоме химического элемента по энергетическим уровням и подуровням, называется электронной конфигурацией этого атома.

набором всех четырех квантовых чисел, поэтому на одной орбитале не может быть более двух электронов, причем с противоположно направленными спинами (спин - особое свойство электрона, не имеющее аналогов в макромире, которое упрощенно можно представить, как вращение электрона вокруг собственной оси).

состоянии заполняют орбитали в последовательности повышения орбитальных энергетических уровней. Низшие, по энергии, орбитали всегда заполняются первыми.

В Последовательность заполнения орбиталей зависит от значения главного квантового числа (n) и побочного квантового числа (l).