Презентация, доклад Фосфор и его соединения

кальция;
Б) белковые вещества( мышцы, костные клетки, нервные клетки, мозговые клетки).

атомная масса - 31.
Возможные валентности : III ; V.
Возможные степени окисления : +3; -3 ; +5.
Фосфор - элемент 5 группы, главной подгруппы
Простое вещество фосфор является неметаллом.

решетка, легкоплавок;
красный фосфор - неядовит, не светится, почти без запаха; атомная кристаллическая решетка, тугоплавок;
черный фосфор - похож на графит, жирный на ощупь; атомная кристаллическая ре-шетка. При высоком давлении (12000 атм.) и 220º С из белого фосфора получают чёрный. При нормальных условиях чёрный фосфор ведёт себя как полупроводник, а при повышенном давлении проводит ток как металл (белый и красный фосфор – изоляторы).

а) Взаимодействие с кислородом. Белый фосфор ввиду высокой химической активнос-ти взаимодействует с кислородом уже при температуре 400 С ( воспламеняется ), а реакция красного фосфора с кислородом начинается только при 260° С.
4Р + 5О2 = 2Р2О5
б) Взаимодействие с водородом.
2Р + 3Н2 = 2РН3
Фосфин РН3 - это газ с запахом гнилой рыбы - образуется при разложении богатых фосфором соединений органического происхождения ( например, на болотах). Фосфин очень ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ.

= Са3Р2 фосфид кальция
Кроме перечисленных соединений фосфора, также важны фосфорная кислота Н3РО4 и ее соли: средние - фосфаты (например, Ca3(PO4)2 ), кислые - гидрофосфаты ( например, CaНPO4 и дигидрофосфаты (например, Ca(Н2PO4)2 ).

в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля.
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

-> Ca3P2 -> PH3 -> P2O5