Презентация, доклад для учащихся 11 класса по предмету химия по теме: Электролиз

присоединены к источнику электрического тока?

Проблемный вопрос.

зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений
Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона
Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты зависят от анионов кислотных остатков.
Если анод растворимый ( железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.

и выделяется водород, если металл расположен левее марганца,

восстанавливается металл, если металл расположен правее водорода;

если металл находится между марганцем и водородом, то в зависимости от среды реакции могут восстанавливаться и металл, и водород.

остаток : – S²¯, Cl¯, Br¯, I¯ (кроме F¯)
2Cl- + 2e = Cl20↑

На аноде окисление воды, выделяется кислород, анионы остаются в растворе если соль содержит кислородосодержащий кислотный остаток: OH¯,SO4²¯, CO3²¯, NO3¯,F¯,

2H2O – 4e = O2↑ + 4H+ (кислотная или нейтральная среда)
OН - – 4e = O2↑ + 2H2O (щелочная среда)

Электролиз растворов с инертными электродами зависит от природы аниона:

SO42-
H2O
Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+)
Cu2+ + 2e = Cu0 2H2O – 4e = O2↑ + 4H+
восстановление окисление
: Суммарное уравнение
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4
2.На инертных электродах с бескислородным остатком
KCl ↔ K+ + Cl-
Катод (-) К+ Cl - Анод (+)
2H2O + 2 ē = H2↑+ 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl20↑ Суммарное уравнение 2 KCl +2H2O = H2↑+ 2KOH- + Cl20↑

Алгоритм составления уравнений электролиза

OН - Анод (+)
2H2O + 2 ē = H2↑+ 2OH- OН - – 4e = O2↑ + 2H2O Суммарное уравнение 2H2O = H2↑+ О20↑

4. На растворимом аноде (серебряный)
AgNO3=Ag+ + NO3-
Катод (-) Ag+ NO3- - Анод (+)
Ag+ + ē = Ag 0 Ag 0 – ē = Ag+
Суммарное уравнение
невозможно, так как электролиз раствора нитрата серебра сводится к переносу серебра с анода на катод

раствора на инертных электродах.

1) NaBr А)Na, Br2, H2;
2) ZnSO4 Б) Mn, H2, Cl2;
3) NaNO3 В) Na, H2, N2O5
4) MnCl2 Г) Zn, H2, O2;
Д) H2, O2;
Е) H2, Br2.

1)CaCl2 А) Ca, Cl2
2)Fe(NO3)3 Б) Fe, H2, Cl2
3)K2SO4 В) K, H2, SO3
4)FeCl3 Г) Fe, H2, O2
Д) H2, Cl2
Е) H2, O2

Задание № 1.

Задание № 2