- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Переодический закон
Содержание
- 1. Переодический закон
- 2. Менделеев Дмитрий Иванович (1834 – 1907)
- 3. Расположил известные элементы в порядке возрастания их относительных атомных масс и обнаружил периодически повторяющиеся закономерности:
- 4. 1) металлические свойства ослабевают;2) неметаллические свойства усиливаются;3)
- 5. 1 марта 1869 г.- периодический закон Свойства
- 6. Современная редакция периодического законаСвойства химических элементов и
- 7. Периодическая система Д. И. Менделеева – это графическое выражение Периодического закона
- 8. Существуют разные формы перио-дической таблицы
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. Пространстве-нная форма, предложенная Роем Александером
- 17. Используют таблицу не только на занятиях химии
- 18. Слайд 18
- 19. Слайд 19
- 20. Слайд 20
- 21. Z = Σ p+ = Σ е-
- 22. Номер периода совпадает с количеством электронных слоев
- 23. Номер группы совпадает с количеством электронов на
- 24. В периодеУсиливаются неметаллические свойства элементов и кислотные
- 25. В группеУсиливаются металлические свойства элементов и основные
- 26. Свойства химических элементов и образованных ими веществ
- 27. Слайд 27
- 28. Слайд 28
Менделеев Дмитрий Иванович (1834 – 1907)
Слайд 3
Расположил известные элементы в порядке возрастания их относительных атомных масс и
обнаружил периодически повторяющиеся закономерности:
Слайд 4
1) металлические свойства ослабевают;
2) неметаллические свойства усиливаются;
3) степень окисления элементов в
высших оксидах увеличивается с +1 до +7 (+8);
4) степень окисления элементов в гидридах увеличиваются с +1 до +3, а затем увеличиваются в летучих водородных соединениях от -4 до -1;
5) оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными;
6) гидроксиды от щелочей через амфотерные сменялись всё более сильными кислотами.
4) степень окисления элементов в гидридах увеличиваются с +1 до +3, а затем увеличиваются в летучих водородных соединениях от -4 до -1;
5) оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными;
6) гидроксиды от щелочей через амфотерные сменялись всё более сильными кислотами.
Слайд 51 марта 1869 г.- периодический закон
Свойства химических элементов и образованных
ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс
Слайд 6Современная редакция периодического закона
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся
в периодической зависимости от заряда их атомных ядер
Слайд 21
Z = Σ p+ = Σ е- = N
Ar = Σ
p+ + Σ n0
А – атомная масса
N – порядковый номер элемента
р+ - протон
n0 – нейтрон
е- - электрон
Z – заряд ядра
А – атомная масса
N – порядковый номер элемента
р+ - протон
n0 – нейтрон
е- - электрон
Z – заряд ядра
Слайд 23
Номер группы совпадает с количеством электронов на внешнем электронном слое в
главной подгруппе и количеством валентных электронов в обеих подгруппах
Слайд 24В периоде
Усиливаются неметаллические свойства элементов и кислотные свойства их оксидов и
гидроксидов
Ослабляются металлические свойства элементов и основные свойства их оксидов и гидроксидов
Ослабляются металлические свойства элементов и основные свойства их оксидов и гидроксидов
Слайд 25В группе
Усиливаются металлические свойства элементов и основные свойства их оксидов и
гидроксидов
Ослабляются неметаллические свойства элементов и кислотные свойства их оксидов и гидроксидов
Ослабляются неметаллические свойства элементов и кислотные свойства их оксидов и гидроксидов
Слайд 26
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся периодической зависимости от
строения внешних и предвнешних электронных слоёв их атомов
