реакции в органической химии
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Окислительно-восстановительные реакции в органической химии
Содержание
- 1. Окислительно-восстановительные реакции в органической химии
- 2. Окисление алкановпри неполном окислении бутана (разрыв связи
- 3. ОКИСЛЕНИЕ АЛКЕНОВ1). Окисление алкена в нейтральной среде
- 4. 3). Окисление алкенов в присутствии солей
- 5. АлкиныМягкое окисление ацетилена водным раствором перманганата калия
- 6. Арены. Толуол(метилбензол) и его гомологи окисляются в
- 7. ОКИСЛЕНИЕ АРЕНОВ (ГОМОЛОГОВ БЕНЗОЛА)1) В кислой среде:С6H5-CH2-R,
- 8. Спирты.Чтобы предотвратить окисление сразу в карбоновую кислоту
- 9. Альдегиды.Реакция "серебрянного зеркала" – окисление аммиачным раствором
Окисление алкановпри неполном окислении бутана (разрыв связи С2–С3) получают уксусную кислоту: СH3-CH2-CH2-CH3 + 3O2 2CH3-COOH + 2H2O
Слайд 1Материал подобрала
Пучкина Зинаида Адольфовна
Учитель школы 523 Колпинского района
СПБ
Окислительно – восстановительные
Слайд 2Окисление алканов
при неполном окислении бутана (разрыв связи С2–С3)
получают уксусную кислоту:
СH3-CH2-CH2-CH3 + 3O2 2CH3-COOH + 2H2O
Слайд 3ОКИСЛЕНИЕ АЛКЕНОВ
1). Окисление алкена в нейтральной среде при обычных условиях (р.
Вагнера) приводит к разрыву только π –связи, при этом образуется многоатомный спирт – качественная реакция на кратную связь.
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HO-CH2-CH2-OH +2MnO2 + 2KOH
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HO-CH2-CH2-OH +2MnO2 + 2KOH
2). Окисление алкенов в кислой среде при нагревании
приводит к образованию карбоновых кислот и кетонов,
при этом двойная связь разрушается (рвутся σ – и π –связь).
5R1-CH=CH-R2 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5R1-COOH +
+ 5R2-COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
Слайд 4 3). Окисление алкенов в присутствии солей палладия
(Вакер-процесс) приводит к
образованию альдегидов и кетонов
2CH2=CH2 + O2 PdCl2/H2O → 2 CH3-CO-H
Гомологи окисляются по менее гидрированному атому углерода:
СH3-CH2-CH=CH2 + 1/2O2 PdCl2/H2O → CH3- CH2-CO-CH3
2CH2=CH2 + O2 PdCl2/H2O → 2 CH3-CO-H
Гомологи окисляются по менее гидрированному атому углерода:
СH3-CH2-CH=CH2 + 1/2O2 PdCl2/H2O → CH3- CH2-CO-CH3
Слайд 5Алкины
Мягкое окисление ацетилена водным раствором перманганата калия на холоду с образованием
щавелевой
кислоты (точнее, ее соли): 3C2H2 + 8KMnO4 →3KOOC-COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O
кислоты (точнее, ее соли): 3C2H2 + 8KMnO4 →3KOOC-COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O
Жесткое окисление алкинов: действие окислителей
(хромовая смесь, KMnO4 )при нагревании приводит к разрыву по тройной связи, образуется смесь кислот
RI—C≡C—RII + K2Сr2O7+ 4H2SO4 → RI—COOH +
+RII—COOH + Сr2(SO4)3+K2SO4+3H2O
5RI—C≡C—RII + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5 RI—COOH +
+5RII—COOH + 6MnSO4+3K2SO4+4H2O
Слайд 6Арены.
Толуол(метилбензол) и его гомологи окисляются в бензойную кислоту:
5С6Н5СН3 + 6KMnO4
+ 9H2SO4→5 С6Н5CООН+ +6MnSO4+3K2SO4+14H2O
изопропилбензол (кумол):
5С6Н5СН(СН3)2+ 18KMnO4 + 27H2SO4→5 С6Н5CООН+ +18MnSO4+9K2SO4+42H2O
изопропилбензол (кумол):
5С6Н5СН(СН3)2+ 18KMnO4 + 27H2SO4→5 С6Н5CООН+ +18MnSO4+9K2SO4+42H2O
Окисление кумола кислородом в присутствии катализатора (кумольный способ получения фенола):
C6H5CH(CH3)2, O2, H2SO4→ C6H5-OH фенол +
+CH3-CO-CH3 ацетон
Слайд 7ОКИСЛЕНИЕ АРЕНОВ (ГОМОЛОГОВ БЕНЗОЛА)
1) В кислой среде:
С6H5-CH2-R, KMnO4, H2SO4→ С6H5-COOH +
CO2↑
2) В нейтральной или щелочной среде:
С6H5-CH2-R KMnO4, H2O/(OH)→ С6H5-COOK + CO2↑
3) Окисление гомологов бензола перманганатом калия
или бихроматом калия при нагревании:
С6H5-CH2-R, KMnO4, H2SO4, t˚C→ С6H5-COOH+ R-COOH
2) В нейтральной или щелочной среде:
С6H5-CH2-R KMnO4, H2O/(OH)→ С6H5-COOK + CO2↑
3) Окисление гомологов бензола перманганатом калия
или бихроматом калия при нагревании:
С6H5-CH2-R, KMnO4, H2SO4, t˚C→ С6H5-COOH+ R-COOH
Слайд 8Спирты.
Чтобы предотвратить окисление сразу в карбоновую кислоту окислитель приливают постепенно и
пропускают углекислый газ, который увлекает за собой образовавшийся альдегид.
3RCH2OH+K2Сr2O7+ 4H2SO4→3RCHO+Сr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны
5RCH2OH+ 4KMnO4 + 6H2SO4→5RCООН+ 4MnSO4+
+2K2SO4+11H2O
3RCH2OH+K2Сr2O7+ 4H2SO4→3RCHO+Сr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны
5RCH2OH+ 4KMnO4 + 6H2SO4→5RCООН+ 4MnSO4+
+2K2SO4+11H2O
Слайд 9Альдегиды.
Реакция "серебрянного зеркала" – окисление аммиачным
раствором оксида серебра:
R-CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH
→ RCOONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
R–CH=O + 2[Cu(NH3)4](OH)2 →RCOOH + Cu2O + 4NH3 + 2H2O
Окисление гидроксидом меди (II) с образованием
красно-кирпичного осадка Cu2O:
Данные реакции являются качественными на альдегидную
группу
R–CH=O + 2[Cu(NH3)4](OH)2 →RCOOH + Cu2O + 4NH3 + 2H2O
Окисление гидроксидом меди (II) с образованием
красно-кирпичного осадка Cu2O:
Данные реакции являются качественными на альдегидную
группу
