Презентация, доклад на тему Общая характеристика НеМе

:
84 % от массы почвы.
98,5% от массы растения.
97,6 % от массы тела человека.
Шесть НеМе – С, Н, N, P, S, О являются органогенными, так как входят в состав молекул белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот.
Воздух которым мы дышим, представляет собой смесь простых и сложных веществ (О2, N2, CO2, Ar и др. благородные газы. )

от диагонали “бор-астат”. Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп.
К неметаллами также относятся благородные газы.
Среди НеМе два элемента – водород и гелий относятся к s-семейству, все остальные принадлежат к p-семейству.

(кроме H, B, He);
-маленькие радиусы;
-высокие энергии ионизации и относительные электроотрицательности.

числа возможных степеней окисления по сравнению с атомами Ме. С возрастанием числа валентных электронов атомов в периодах расширяется спектр степеней окисления атомов.

среди неметаллов есть вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Элементы НеМе образуют простые в-ва, которые при н.у. образуют разные агрегатные состояния:
1.Газы (благородные (VIIIA, H2, O2, N2, F2, Cl2)
2.Жидкость (Br2)
3.Твердые вещества (I2, C, Si, S, P и др.)

I2, H2, O2, N2.
В кристаллической решетки НеМе нет свободных электронов. В связи с этим твердые вещества-неметаллы в отличие от металлов плохо проводят тепло и электричество, не обладают пластичностью.
Углерод, фосфор, кислород, сера имеют аллотропные модификации, отличающиеся структурой (углерод, фосфор, сера) или число атомов в молекуле (озон О3 или кислород О2)

При взаимодействие с водородом (см. тему ВОДОРОД)
1.3 Любой НеМе выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкую ЭО:
2Р (0) + 5S(0) = P(+5)2S(-2)5
Сера-окислитель, а фосфор – восстановитель.

кислорода (горение, окисление)
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (t)
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (t, кат.)
1.5 Не только кислород, но и др. НеМе (F, Cl, Br и др.) могут играть роль окислителя.
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Разной окислительной активностью обусловлена способность одних НеМе вытеснять другие из растворов их солей. Например бром, как более сильный оксилитель (ЭО(Br)>ЭО(I)) вытесняет йод в свободном виде из раствора йодида калия:
2KI + Br2 = 2KBr + I2

В образующихся соединениях НеМе проявляют положительные степени окисления. Высшая положит. Степень окисления равно номеру группы.
2.1 Все НеМе выступают в роли восстановителей при взаимодействие с кислородом.
4Р + 5О2 = 2Р2О5

веществами-окислителями:
-с кислотами окислителями
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6 NO2 + 2H2O
-взаимодействие с солями-окислителями
6Р + 5КСlO3 = 5KCl + 3P2O5
Наиболее сильные восстановительные свойства имеют НеМе - C и H2
ZnO + C = Zn + CO
SiO2 + 2C = Si + 2CO
CuO + H2 = Cu + H2O

окислителем, и восстановителем.
Сl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2(0) +2e  2Cl(-1)
Cl2(0)  2Cl (+1)
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

(SiO, N2O, NO, CO)
-солеобразующие (все остальные) .
В большинстве кислотные оксиды.
Кислотные оксиды – это ангидриды кислот.
CO2 – H2CO3
P2O5 – H3PO4 и т.п.

соединения (кроме H2O).
Они характеризуются различным отношениям к воде. Метан (СН4) и Силан (SiH4) в воде плохо растворимы.
Аммиак (NH3) и фосфин (PH3) в воде растворяются, образуя слабые основания NH4OH и PH4OH.
При растворение в воде сероводорода (H2S) , селеноводорода (H2Se) , телуроводорода (H2Te) и галогеноводородов образуются кислоты такого же состава.