- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Общая характеристика Ме
Содержание
- 1. Общая характеристика Ме
- 2. Металлы в таблице Менделеева1 и 2 группа,
- 3. Элементы вблизи диагонали (Al , Ti, Ga,
- 4. Характеристика Металлов по положению в таблице 1.Большой
- 5. Энергия ионизации – это энергия, которая необходима
- 6. Физические свойства металлов 1.Все Ме тв. В-ва
- 7. -имеют различную степень твердости:Na и К мягкие
- 8. -имеют различные температуры плавления и плотность.Самый легкоплавкий
- 9. По плотностиСамый плотный осмий (Os)Наименьшая плотность у LiОсмий
- 10. По магнитным свойствам1.Ферромагнетики (Fe,Co,Ni и др.)2.Парамагнетики (Al
- 11. Химические свойстваНаиболее активные металлы реагируют почти со
- 12. Взаимодействие с простыми веществами1.С галогенами ( 7
- 13. 4. C Н2 реагируют самые активные металлы,
- 14. Взаимодействие со сложными веществамиМе от Li до
- 15. 2. Ме до Н2 взаимодействую со всеми
- 16. Способы получения Ме1.Пирометаллургия – это получение металлов
- 17. ГидрометаллургияСостоит из двух процессов. 1.Природыне соединения металлов
- 18. Электрометаллургия- Это процесс получения Ме при электролизе их растворов или расплавов.
- 19. Коррозия Ме-Это процесс разрушения Ме, при его
- 20. Оксидные пленки Большинство Ме окисляются O2, образуя
- 21. Методы защиты Ме от коррозии I1.Неметаллические –
- 22. Сплавы Сплавление основано на том, что Ме
- 23. 2. Твердые растворы ( Однородные кристаллы. В
- 24. 3.Интерметаллические соединения (CuZn, Zn3Hg, Ag2Zn5).
- 25. Известные сплавы Сталь – сплав Fe и
- 26. Слайд 26
- 27. Слайд 27
- 28. Слайд 28
- 29. Слайд 29
- 30. ДЗ. 1.Учить все и прочитать про сплав
Металлы в таблице Менделеева1 и 2 группа, ниже диагонали, 8 группа побочная подгруппа, выше диагонали побочная подгруппа – ВСЕ ЭТО МЕТАЛЛЫ
Слайд 2Металлы в таблице Менделеева
1 и 2 группа, ниже диагонали, 8 группа
побочная подгруппа, выше диагонали побочная подгруппа – ВСЕ ЭТО МЕТАЛЛЫ
Слайд 3Элементы вблизи диагонали (Al , Ti, Ga, Ge, Sb, Te, и
др.) являются амфотерными.
Могут проявлять только положительную степень окисления т.е. быть восстановителями (отдавать электроны)
Могут проявлять только положительную степень окисления т.е. быть восстановителями (отдавать электроны)
Слайд 4Характеристика Металлов по положению в таблице
1.Большой радиус
2.Маленькое количество электронов на
последнем(внешнем, валентном) уровне.
3.Маленькое значение электроотрицательности (связи между электронами внешнего уровня и ядром слабые)
4.Низкая энергия ионизации.
3.Маленькое значение электроотрицательности (связи между электронами внешнего уровня и ядром слабые)
4.Низкая энергия ионизации.
Слайд 5Энергия ионизации – это энергия, которая необходима для отрыва электрона от
атома и превращения его в положительный заряд. Металлы не могут отрывать электроны, а только их отдавать.
Слайд 6Физические свойства металлов
1.Все Ме тв. В-ва ,кроме ртути (Hg)
2. Обладают
металлическим блеском и непрозрачностью.
3.Все металлы проводят тепло и электрический ток.
4.Обладают пластичностью, упругостью, прочностью.
5.Способны под давлением менять свою форму, но не разрушаются.
3.Все металлы проводят тепло и электрический ток.
4.Обладают пластичностью, упругостью, прочностью.
5.Способны под давлением менять свою форму, но не разрушаются.
Слайд 7-имеют различную степень твердости:
Na и К мягкие и могут резаться ножом.
Cr
– самый твердый, способен поцарапать стекло.
Слайд 8-имеют различные температуры плавления и плотность.
Самый легкоплавкий Ме Hg (-38,9)
Самый тугоплавкий
Ме (W) (3380)
РТУТЬ вольфрам
Слайд 10По магнитным свойствам
1.Ферромагнетики (Fe,Co,Ni и др.)
2.Парамагнетики (Al , Cr , почти
все лантаноиды)
3.Диамагнетики (Cu , Sn , Bi)
3.Диамагнетики (Cu , Sn , Bi)
Сверху вниз уменьшаются
Магнитные свойства
Слайд 11Химические свойства
Наиболее активные металлы реагируют почти со всеми веществами при нормальной
температуре, неактивные и малоактивные при нагревание.
В водных растворах активность смотрим по ряду напряжения Ме, в остальных случаях по таблице Менделеева (вспомни 1 и 2 тему наших занятий)
В водных растворах активность смотрим по ряду напряжения Ме, в остальных случаях по таблице Менделеева (вспомни 1 и 2 тему наших занятий)
Слайд 12Взаимодействие с простыми веществами
1.С галогенами ( 7 группа главная подгруппа:Сl2 ,
Br2 , I2 и др.) образуются галогениды
Mg + Cl2 = MgCl2
2. C O2 образуются оксиды (кроме Ме 1 группы главной подгруппы) образуются оксиды
2Cu+O2 = 2CuO (при нагревание)
3.С S при нагревание т.к. S слабый НеМеталл образуются сульфиды
Fe + S = FeS
Mg + Cl2 = MgCl2
2. C O2 образуются оксиды (кроме Ме 1 группы главной подгруппы) образуются оксиды
2Cu+O2 = 2CuO (при нагревание)
3.С S при нагревание т.к. S слабый НеМеталл образуются сульфиды
Fe + S = FeS
Слайд 134. C Н2 реагируют самые активные металлы, образуя гидриды.
Ca + H2
= CaH2
5. С С при нагревание т.к. С слабый неметалл образуется карбид
Ca + 2C = CaC2 при нагревание
5. С С при нагревание т.к. С слабый неметалл образуется карбид
Ca + 2C = CaC2 при нагревание
Слайд 14Взаимодействие со сложными веществами
Ме от Li до Na при н.у. реагируют
с H2O образуя щелочь и водород.
2Na+2H2O = 2NaOH + H2
Ме от Mg до Н реагируют с водой при нагревание.
Zn + H2O = ZnO + H2
Me после H2 с водой не реагируют.
2Na+2H2O = 2NaOH + H2
Ме от Mg до Н реагируют с водой при нагревание.
Zn + H2O = ZnO + H2
Me после H2 с водой не реагируют.
Слайд 152. Ме до Н2 взаимодействую со всеми разбавленными кислотами, кроме HNO3.
2Al
+ 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2
3. Me с растворами солей менее активных в результате образуется соль более активного Ме и мeнее активный металл.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
4. Амф Ме + р-р щелочи = комплексная соль и водород. ОН группу может быть 4 и 6, зависит от концентрации щелочи.
Be + 2KOH + 2H2O = K2[Вe(OH)4] + H2
3. Me с растворами солей менее активных в результате образуется соль более активного Ме и мeнее активный металл.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
4. Амф Ме + р-р щелочи = комплексная соль и водород. ОН группу может быть 4 и 6, зависит от концентрации щелочи.
Be + 2KOH + 2H2O = K2[Вe(OH)4] + H2
Слайд 16Способы получения Ме
1.Пирометаллургия – это получение металлов из их соединений при
высоких температурах с помощью разных восстановителей: С , СО, Н2, Ме(Al , Mg) и др.
FeO+C=Fe+CO (t)
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 (t)
WO3 + 3H2 = W + 3H2O (t)
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr (t)
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 (t)
FeO+C=Fe+CO (t)
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 (t)
WO3 + 3H2 = W + 3H2O (t)
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr (t)
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 (t)
Слайд 17Гидрометаллургия
Состоит из двух процессов.
1.Природыне соединения металлов (в основном оксиды) растворяют
в кислоте в результате получают раствор соли Ме
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2.Из полученного раствора данный Ме вытесняет болеет активный Ме.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2.Из полученного раствора данный Ме вытесняет болеет активный Ме.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Слайд 19Коррозия Ме
-Это процесс разрушения Ме, при его взаимодействие с окружающей средой.
(O2, CO2, H2S, H2O).
Химическая коррозия – это процесс разрушения Ме, при его взаимодействие с сухими газами, жидкостями и веществами, которые не проводят эл. Ток (бензин, керосин и др.)
В основном коррозии подвергаются узлы двигателя, детали, газовые турбины.
Химическая коррозия – это процесс разрушения Ме, при его взаимодействие с сухими газами, жидкостями и веществами, которые не проводят эл. Ток (бензин, керосин и др.)
В основном коррозии подвергаются узлы двигателя, детали, газовые турбины.
Слайд 20Оксидные пленки
Большинство Ме окисляются O2, образуя на поверхности оксидные пленки.
4Al+O2 = 2Al2O3
Основные Мe:
Сu, Ti, Zn, Fe, Cr, Ni, Al и др.
Но не всегда она способная защитить от коррозии. У железа, например, она пористая и легко отделяется от поверхности, поэтому не защищает его от разрушения.
Слайд 21Методы защиты Ме от коррозии
I
1.Неметаллические – специальные лаки, краски, эмали.
2.Химические
– покрытия, к которым относятся искусственно созданные поверхностные пленки. (оксидные, фосфорные, нитридные и др.)
3. Металлические – покрытия хромом, никелем, цинком. (вспоминаем про оксидные пленки)
II Электрохимические
1.Протекторная защита ( К Ме добавляют более активный Ме, который разрушается в присутствие электролита)
3. Металлические – покрытия хромом, никелем, цинком. (вспоминаем про оксидные пленки)
II Электрохимические
1.Протекторная защита ( К Ме добавляют более активный Ме, который разрушается в присутствие электролита)
Слайд 22Сплавы
Сплавление основано на том, что Ме в расплавленном состояние способны
взаимно растворятся и смешиваться друг с другом.
1.Механическая смесь Ме. (охлажденная смесь представляет собой смесь очень мелких кристаллов отдельных Ме (Pb + Sb) )
1.Механическая смесь Ме. (охлажденная смесь представляет собой смесь очень мелких кристаллов отдельных Ме (Pb + Sb) )
Слайд 232. Твердые растворы ( Однородные кристаллы. В узлах кристаллической решётки находятся
атомы разных Металлов. (Cu+Ni))
Мельхиор
Слайд 25Известные сплавы
Сталь – сплав Fe и углерода (добавки: Mn, Cr,
Ni, Si, P , S)
Бронза - сплав Cu c Sn ( добавки: Zn, Pb, Al, Mn, P, Si)
Латунь – Cu+Zn ( Sn, Mn, Al , Pb, Si – добавки)
Мельхиор (см. 24 слайд)
Дюралюминий – сплав Al+ Cu ( 3-5%) , Mn ( 1%), Mg (1%)
Амальгамы – сплав Me, содержащих ртуть.
Луженное железо – сплав Fe + Sn
Бронза - сплав Cu c Sn ( добавки: Zn, Pb, Al, Mn, P, Si)
Латунь – Cu+Zn ( Sn, Mn, Al , Pb, Si – добавки)
Мельхиор (см. 24 слайд)
Дюралюминий – сплав Al+ Cu ( 3-5%) , Mn ( 1%), Mg (1%)
Амальгамы – сплав Me, содержащих ртуть.
Луженное железо – сплав Fe + Sn
Слайд 30ДЗ. 1.Учить все и прочитать про сплав в википедии (где применяются,
физические свойства)
2.Доделать работу в классе
3.Тест с фото “общая характеристика Ме” 1а, 2а, 4а, 5а, 6а, 7а, 10в, 11в, 12с, 13с, 14с, 15с.
2.Доделать работу в классе
3.Тест с фото “общая характеристика Ме” 1а, 2а, 4а, 5а, 6а, 7а, 10в, 11в, 12с, 13с, 14с, 15с.
