Презентация, доклад на тему Нахождение молекулярной формулы веществ. Задача 40. ЕГЭ, химия

соотношение числа атомов каждого элемента.
Истинная формула показывает точный количественный состав.
Например, простейшая формула бензола СН, она показывает, что на один атом углерода в молекуле бензола приходится один атом водорода. Истинная формула бензола, показывающая точный количественный состав молекулы – С6Н6.

истинной молярной массы (плотности, массе и объёму газа или относительной плотности)

1. Найти истинную молярную массу:
 - если известна плотность:
 = m / V = M / Vm  M =  ∙ Vm =  г/л ∙ 22,4 л/моль
- если известна масса и объём газа, молярную массу можно найти двумя способами:
- через плотность  = m / V, M =  ∙ Vm;
- через количество вещества:  = V / Vm, M = m / .
- если известна относительная плотность первого газа по другому:
D21 = M1 / M2  M1 = D2 ∙ M2
M = DH2 ∙ 2 M = DO2 ∙ 32
M = Dвозд. ∙ 29 M = DN2 ∙ 28 и т.д.
 
2. Найти простейшую формулу вещества (см. предыдущий алгоритм) и его молярную массу.
3. Сравнить истинную молярную массу вещества с простейшей и увеличить индексы в нужное число раз.

сделать вывод о качественном составе сгоревшего вещества:
Н2О  Н, СО2  С
Наличие кислорода в веществе требует проверки. Обозначить индексы в формуле через x, y, z. Например: Сх Ну Оz (?).
2. Найти количества веществ продуктов сгорания по формулам:
 = m / M и  = V / Vm
3. Найти количества элементов, содержавшихся в сгоревшем веществе.
Например: (С) = (СО2), (Н) = 2 ∙ (Н2О), (Na) = 2 ∙ (Na2CO3), (C) = (Na2CO3) и т.д.

ли в нём кислород.
Например: Cx, Hy, Oz (?), m(O) = m в – ва – (m(C) + m(H)
Предварительно нужно найти: m(C) = (C) ∙ 12 г / моль, m(H) = (H) ∙ 1 г / моль
Если кислород содержался, найти его количество: (О) = m(O) / 16 г / моль
5. Найти соотношения индексов по соотношению количеств элементов. Например:
x : y : z = (С) : (Н) : (О)
Числа привести к целым, разделив их наименьшее.
6. Если известны данные для нахождения истинной молярной массы вещества, найти её по формулам:
M =  ∙ Vm, M1 = D2 ∙ M2
7. Написать простейшую формулу и найти её молярную массу. Сравнить истинную молярную массу с простейшей и увеличить индексы в нужное число раз.

(по плотности, относительной плотности, массе и объёму)

данные для двух веществ

закона сохранения массы веществ

относительная плотность углеводорода по воздуху равна 3,31. Определить формулу вещества.

Задача № 2.
При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

Задача № 3.
Массовая доля углерода в алкине 87,8 %. Определить формулу алкина.

Задача № 4.
Относительная плотность паров альдегида по воздуху равна 1,517. Найти его молекулярную формулу.

Задача № 5.
В результате реакции предельного одноатомного спирта с 18,25г хлороводорода получили органический продукт массой 46,25г и воду. Определить молекулярную формулу спирта.

Задача № 6.
Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6г прореагировала с 6г спирта, при этом получилось 10,2г сложного эфира. Определить формулу кислоты.