Презентация, доклад на тему Молекулярная и Атомная кристаллическая решетка.

Решётка имеет сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами. В зависимости от типов химической связи между узлами различают следующие типы решёток:
ионные,
атомные,
молекулярные,
металлические.

точки кристалла под действием группы трансляции. Это расположение замечательно тем, что относительно каждой точки все остальные расположены совершенно одинаково. Применение к решётке в целом любой из присущих ей трансляций приводит к её параллельному переносу и совмещению. Для удобства анализа обычно точки решётки совмещают с центрами каких-либо атомов из числа входящих в кристалл, либо с центрами молекул.

иода I2, кислорода О2 или азота N2), то их молекулы не должны притягиваться за счет электростатических сил. И все-таки что-то их удерживает рядом. Что именно?
Оказывается, в твердом состоянии эти молекулы подходят настолько близко друг к другу, что в их электронных облаках начинаются мгновенные смещения - сгущения и разрежения электронных облаков. Вместо неполярных частиц возникают "мгновенные диполи", которые уже смогут притягиваться друг к другу электростатически. Однако это притяжение очень слабое. Поэтому кристаллические решетки неполярных веществ непрочные и существуют только при очень низкой температуре, при "космическом" холоде.

состоящие из замерзшего азота, кислорода и других веществ, которые в обычных земных условиях существуют в виде газов и становятся твердыми в межпланетном пространства.
Многие простые и сложные вещества с молекулярной кристаллической решеткой хорошо всем известны. Это, например, кристаллический иод I2:

(в каждой из них - два атома иода).

И эти молекулы довольно слабо связаны между собой. Вот почему кристаллический иод такой летучий и уже при самом легком нагревании испаряется, превращаясь в газообразный иод - пар красивого фиолетового цвета.

состоит из полярных молекул воды H2O.
Кристаллы "сухого льда", которым охлаждают мороженое, - это тоже молекулярные кристаллы углекислого газа CO2.
Еще один пример - сахар, который образует кристаллы из молекул сахарозы.

Когда в узлах кристаллической решетки находятся молекулы вещества, связи между ними не очень-то крепкие, даже если эти молекулы - полярные.
Уже при 0 °С кристаллическая структура льда разрушается, и получается вода. А "сухой лед" при обычном давлении не плавится, а сразу переходит в газообразный диоксид углерода - возгоняется.
Так что вещества с молекулярными кристаллическими решетками имеют низкие температуры плавления и кипения, они летучие, их кристаллы нетвердые и механически непрочные

связан со своими соседями очень прочными ковалентными связями, а весь кристалл в целом при желании можно считать огромной молекулой.

Для примера можно рассмотреть кристалл алмаза, который состоит из атомов углерода.

Атом углерода С, который содержит два неспаренных р-электрона, превращается в атом углерода С*, где все четыре электрона внешнего валентного уровня расположены на орбиталях поодиночке и способны образовывать химические связи. Химики называют такой атом "возбужденным".

прочные. Недаром алмаз - самое твердое вещество в природе и с незапамятных времен считается царем всех самоцветов и драгоценных камней. Да и само его название означает по-гречески "несокрушимый".

Из ограненных кристаллов алмаза получаются бриллианты, которыми украшают дорогие ювелирные изделия.

углерод, но структура кристаллической решетки у него не такая, как у алмаза. В графите атомы углерода расположены слоями, внутри которых соединение атомов углерода похоже на пчелиные соты. Эти слои связаны между собой гораздо слабее, чем атомы углерода в каждом слое. Поэтому графит легко расслаивается на чешуйки, и им можно писать. Применяется он для изготовления карандашей, а также в качестве сухой смазки, пригодной для деталей машин, работающих при высокой температуре. Кроме того, графит хорошо проводит электрический ток, и из него делают электроды.

этого потребуется немыслимо большое давление (несколько тысяч атмосфер) и высокая температура (полторы тысячи градусов).
Гораздо проще "испортить" алмаз: надо просто нагреть его без доступа воздуха до 1500 °С, и кристаллическая структура алмаза превратится в менее упорядоченную структуру графита.
Есть еще одна форма существования элемента углерод в виде кристаллов - карбин, бесцветные кристаллы.
Углерод - это еще и сажа от свечи или из дымохода печки, древесный уголь и таблетки активированного угля из аптеки...

Карбид

элемента в виде
простого вещества.


Алмаз, графит, карбин...
А элемент - один!
Все это - углерод,
Вот!