- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Көміртек және оның қосылыстары (9 - сынып)
Содержание
- 1. Көміртек және оның қосылыстары (9 - сынып)
- 2. Кім жылдам?Периодтық жүйеде қанша бейметалл бар?2. 1669ж
- 3. Кім жылдам? 9.Азотты тыңайтқыштар дегеніміз не? 10.Қазақстанда
- 4. С Көміртек. Табиғаттағы айналымы. Көмір қышқылы және карбонаттар 10.12.2015жыл
- 5. Сабақтың мақсаты : Білімділік: Көміртек және оның
- 6. Жаңа сабақ С Көміртек Қолданылуы
- 7. 1780ж.франсуз ғалымы А.Лавуазьекөміртекті Зерттейді. 1827жлатынша “карбонеум”көмір деп
- 8. 12СПериодтық жүйедегі орны
- 9. Атом құрылысы
- 10. Малахит
- 11. С Физикалық қасиеті Көміртектің аллотропиялық түр өзгерістеріалмазграфиткарбинфуллерен
- 12. Аллотропия – (грекше allos - өзге және
- 13. Алмаз – түссіз, электр тогын өткізбейтін, тығ
- 14. Графит – сұр түсті, аздап жылтыры бар,
- 15. КарбинКарбин- қара түсті ұсақ кристалды ұнтақ. Карбин
- 16. ФуллеренОлар көміртек атомдарының белгілі бір сандарынан –
- 17. Химиялық қасиеті Жай заттармен Күрделі заттармен С С
- 18. С СН 4 Н 2 СF 4
- 19. Күрделі заттармен С СО 2 НSO 2
- 20. Қолданылуы
- 21. Табиғаттағы айналымы
- 22. Көміртегі оксидтеріФизикалық қасиеттері. Көміртек (ІV)оксиді СО2 -
- 23. Көмір қышқылы, карбонаттарН2СО3 – әлсіз, екі негізді,
- 24. Алынуы 1) Көмірқышқыл газын суда ерітіп:СО2 +
- 25. Химиялық қасиеттері:Сілтілермен әрекеттесіп екі қатар тұздар түзеді:Н
- 26. Көмір қышқылының тұздарыҚыздырғанда ыдырайды:СаСО 3 =СаО+СО 2↑2NаНСО3
- 27. Бекіту Тренинг ойындары
- 28. Сенесің бе, сенбейсің бе, - көміртектің таңбасы
- 29. Сәйкестендіру тесті
- 30. алмазграфиткөміркарбин+2,+4,-4+4,+6,-2+3,+5, -3+5,+7,-1оттегіменМеталл оксидтеріменкүкіртпенсутегіменкарбидтеркарбонаттароксидтеркарбиттерБіліміңді сына
- 31. Венн диаграммасын құру.Көміртегі монооксиді мен көміртегі диоксидін салыстыру
- 32. Генетикалық байланыс№1. Құрамында 40% кальций, 12% көміртек,
- 33. Сәйкесін тап
- 34. Үйге Үйге тапсырма: § 22, 23.
- 35. Сабағымыз аяқталды. Сау болыңыздар!
Кім жылдам?Периодтық жүйеде қанша бейметалл бар?2. 1669ж неміс алхимигі Х.Бранд қай элементті ашты?3. Құрамында қоректік элементі бар заттар қалай аталады? 4. фосфордың реттік нөмері нешеге тең? 5.Тыңайтқыштар шығу тегіне қарай нешеге бөлінеді? 6. Фосфордың неше
Слайд 2Кім жылдам?
Периодтық жүйеде қанша бейметалл бар?
2. 1669ж неміс алхимигі Х.Бранд қай
элементті ашты?
3. Құрамында қоректік элементі бар заттар қалай аталады?
4. фосфордың реттік нөмері нешеге тең?
5.Тыңайтқыштар шығу тегіне қарай нешеге бөлінеді?
6. Фосфордың неше аллотропиялық түрөзгерісі бар?
7.Тыңайтқыштар қоректік элементтің болуына қарай нешеге бөлінеді?
8. Фосфор қышқылының формуласы?
3. Құрамында қоректік элементі бар заттар қалай аталады?
4. фосфордың реттік нөмері нешеге тең?
5.Тыңайтқыштар шығу тегіне қарай нешеге бөлінеді?
6. Фосфордың неше аллотропиялық түрөзгерісі бар?
7.Тыңайтқыштар қоректік элементтің болуына қарай нешеге бөлінеді?
8. Фосфор қышқылының формуласы?
Слайд 3Кім жылдам?
9.Азотты тыңайтқыштар дегеніміз не?
10.Қазақстанда Ә.Б.Бектұров пен оның
шәкірттері қай тыңайтқыш түрін зерттеді?
11.Фосфордың электрондық формуласын ата?
12. Калий тыңайтқыштары нешеге бөлінеді?
13.NaNO3, KNO3, NH4NO3 қай тыңайтқыш түріне жатады?
14. Фосфор оксидінің формуласы?
15. Фосфор қандай тотығу дәрежесін көрсетеді?
16.Фосфор қай периодта, қай топта орналасқан?
11.Фосфордың электрондық формуласын ата?
12. Калий тыңайтқыштары нешеге бөлінеді?
13.NaNO3, KNO3, NH4NO3 қай тыңайтқыш түріне жатады?
14. Фосфор оксидінің формуласы?
15. Фосфор қандай тотығу дәрежесін көрсетеді?
16.Фосфор қай периодта, қай топта орналасқан?
Слайд 5Сабақтың мақсаты :
Білімділік: Көміртек және оның қосылыстарының табиғатта таралуы, атом
құрылысы, ашылу тарихы, периодтық жүйедегі орны, негізгі қасиеттері, қолданылуы мен көміртектің биохимиялық рөлі туралы түсінік беру
2. Тәрбиелік. Көміртек, атом құрылысы, қасиеттерін түсіндіре отырып, оқушыларды тазалыққа, қоршаған ортаны қорғауға, адамгершілік қасиеттерін қалыптастыруға, элементті тиімді пайдалануға тәрбиелеу.
3. Дамытушылық. Көміртек, атом құрылысы, қасиеттерін түсіндіре отырып, Химия пәнінен алған білімдерін жетілдіру, өз бетінше іздену қабілетін дамыту.
2. Тәрбиелік. Көміртек, атом құрылысы, қасиеттерін түсіндіре отырып, оқушыларды тазалыққа, қоршаған ортаны қорғауға, адамгершілік қасиеттерін қалыптастыруға, элементті тиімді пайдалануға тәрбиелеу.
3. Дамытушылық. Көміртек, атом құрылысы, қасиеттерін түсіндіре отырып, Химия пәнінен алған білімдерін жетілдіру, өз бетінше іздену қабілетін дамыту.
Слайд 71780ж.франсуз
ғалымы
А.Лавуазье
көміртекті
Зерттейді. 1827ж
латынша
“карбонеум”
көмір деп ат
береді
Орысша “углерод”
деп
атауды
1824 жылы
орыс ғалымы
М.В.Соловьев
ұсынған.
1824 жылы
орыс ғалымы
М.В.Соловьев
ұсынған.
1928 жылы
“көміртек” деп
атауды
аудармашы
Р.Бөкейханов
ұсынған.
Ашылу тарихы
Слайд 12Аллотропия – (грекше allos - өзге және
tropos – бұрылыс, қасиет
) химиялық
элементтердің бірнеше жай заттар
түрінде болуы.
Қазақша тұрпаттастық деп аталады.
элементтердің бірнеше жай заттар
түрінде болуы.
Қазақша тұрпаттастық деп аталады.
Слайд 13Алмаз – түссіз, электр тогын өткізбейтін, тығ – 3,5г/см тең қатты
зат.
Алмаздың түссіз, мөлдіреген түрі – бриллиант деп аталынады.
Ең әдемі бағалы тастар, әшекейлі заттар әзірленеді.
Алмаздың түссіз, мөлдіреген түрі – бриллиант деп аталынады.
Ең әдемі бағалы тастар, әшекейлі заттар әзірленеді.
А л м а з
Слайд 14
Графит – сұр түсті, аздап жылтыры бар, қолға, денеге, қағазға оңай
жұғады. Тығыздығы 2,17 – 2,3 г/см тең. карандаш өзегін, отқа төзімді ыдыстар, электрод өндіруде қолданылады.
Г р а ф и т
Слайд 15
Карбин
Карбин- қара түсті ұсақ кристалды ұнтақ. Карбин кристалдары бір немесе үш
байланыспен немесе қос байланыспен тізбектесе қосылған көміртек атомдарынан тұрады: =С=С=С=С=
Карбиннің қаттылығы графиттен жоғары, бірақ алмаздан анағұрлым төмен. Жартылай өткізгіштік қасиеті бар. Ауа қатысынсыз 2800 С –қа дейін қыздырғанда графитке айналады.
Карбиннің қаттылығы графиттен жоғары, бірақ алмаздан анағұрлым төмен. Жартылай өткізгіштік қасиеті бар. Ауа қатысынсыз 2800 С –қа дейін қыздырғанда графитке айналады.
Слайд 16Фуллерен
Олар көміртек атомдарының белгілі бір сандарынан – С 60, С70, С84
және т.б. тұратын тұйықталған құрылымдар.
Фуллерендер аккумуляторлық батареяларды шығаруға қолданылуда. Оның өз «ағайындарынан» айырмашылығы — сыйымдылығы бес есе көп, салмағы өте аз, жоғары экологиялық сапасы мен санитарлық қауіпсіздігінде. Батареяның бұл түрін жеке компьютерлер мен дыбыс аппараттарының қоректену көзіне пайдаланады.
Слайд 22Көміртегі оксидтері
Физикалық қасиеттері.
Көміртек (ІV)оксиді СО2 - иіссіз, түссіз, ауадан 1,5
есе ауыр газ . Ол жанбайды және басқа заттардың жануын қолдамайды. Осы қасиетіне сәйкес өрт сөндіруге қолданылады. Атмосфералық қысымда СО2 газы -78°С-та қайнайды.
Физикалық қасиеттері.
Көміртек (ІІ) оксиді СО - түссіз, иіссіз, дәмсіз, ауадан сәл жеңіл, улы газ, суда нашар ериді, қайнау температурасы өте төмен -192°С
Слайд 23Көмір қышқылы, карбонаттар
Н2СО3 – әлсіз, екі негізді, тұрақсыз қышқыл. Ол тек
ерітіндіде ғана болады. Әлсіз электролит, диссоциациялану дәрежесі 0,17%.
О
Құрылымдық формуласы: Н – О – С – О – Н
О
Құрылымдық формуласы: Н – О – С – О – Н
Слайд 24Алынуы
1) Көмірқышқыл газын суда ерітіп:
СО2 + Н2О = Н2СО3
2) Тұзынан
күшті қышқылмен әсер етіп:
Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2CO3
Екі негізді болғандықтан сатылы диссоциацияланады:
Н2СО3 Н + НСО3 НСО3 -гидрокарбонат-ион
НСО3 Н + СО3 СО3 - карбонат-ион
Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2CO3
Екі негізді болғандықтан сатылы диссоциацияланады:
Н2СО3 Н + НСО3 НСО3 -гидрокарбонат-ион
НСО3 Н + СО3 СО3 - карбонат-ион
Слайд 25Химиялық қасиеттері:
Сілтілермен әрекеттесіп екі қатар тұздар түзеді:
Н 2СО 3 + 2NаОН=Nа
2 СО 3 +2Н 2О
натрий карбонаты
Н 2СО3 + NаОН=Nа НСО 3+Н 2О
натрий гидрокарбонаты
Nа НСО 3+ NаОН=Nа2 СО3 +Н2О
натрий карбонаты
Н 2СО3 + NаОН=Nа НСО 3+Н 2О
натрий гидрокарбонаты
Nа НСО 3+ NаОН=Nа2 СО3 +Н2О
Слайд 26Көмір қышқылының тұздары
Қыздырғанда ыдырайды:
СаСО 3 =СаО+СО 2↑
2NаНСО3 =Nа 2СО3 +СО 2
↑+Н 2О
Гидролизге ұшырайды:
Nа2 СО 3+НОН=NаОН+NаНСО 3
Сапалық реакциясы:
Nа 2СО 3+2НСl=2NaCl+СО 2 ↑+Н 2О
СО 2↑+Са(ОН) 2 = Са СО 3 ↓+Н 2О
ақ тұнба
Гидролизге ұшырайды:
Nа2 СО 3+НОН=NаОН+NаНСО 3
Сапалық реакциясы:
Nа 2СО 3+2НСl=2NaCl+СО 2 ↑+Н 2О
СО 2↑+Са(ОН) 2 = Са СО 3 ↓+Н 2О
ақ тұнба
Слайд 27
Бекіту
Тренинг ойындары
№1. “Сенесің бе,
сенбейсің бе?
(берілген сұрақтарға “иә” немесе “жоқ” деген
сұрақтармен жауап беру керек)
(берілген сұрақтарға “иә” немесе “жоқ” деген
сұрақтармен жауап беру керек)
Слайд 28Сенесің бе, сенбейсің бе, - көміртектің таңбасы
“эс”
Сенесің бе, сенбейсіңбе, - көміртек латынның
“карбениум” деген сөзі
Сенесің бе, сенбейсіңбе, - алмаз көміртектің
түр өзгерісі
Сенесің бе, сенбейсіңбе, - көміртектің
атомдық массасы 15
Сенесің бе, сенбейсіңбе, - периодтық кестеде
көміртек үшінші қатарда тұр.
Сенесің бе, сенбейсіңбе, - көміртектің пратон, нейтрон саны 6 – ға тең.
Сенесің бе, бенбейсің бе, - тотығу дәрежесі – 5 ке тең.
Сенесің бе, сенбейсің бе, - көміртек жәй заттармен әрекеттеседі.
Сенесің бе, сенбейсің бе, - көміртектің реттік номері +12
Сенесің бе, сенбейсіңбе, - көміртек латынның
“карбениум” деген сөзі
Сенесің бе, сенбейсіңбе, - алмаз көміртектің
түр өзгерісі
Сенесің бе, сенбейсіңбе, - көміртектің
атомдық массасы 15
Сенесің бе, сенбейсіңбе, - периодтық кестеде
көміртек үшінші қатарда тұр.
Сенесің бе, сенбейсіңбе, - көміртектің пратон, нейтрон саны 6 – ға тең.
Сенесің бе, бенбейсің бе, - тотығу дәрежесі – 5 ке тең.
Сенесің бе, сенбейсің бе, - көміртек жәй заттармен әрекеттеседі.
Сенесің бе, сенбейсің бе, - көміртектің реттік номері +12
Слайд 30алмаз
графит
көмір
карбин
+2,+4,-4
+4,+6,-2
+3,+5, -3
+5,+7,-1
оттегімен
Металл
оксидтерімен
күкіртпен
сутегімен
карбидтер
карбонаттар
оксидтер
карбиттер
Біліміңді сына
Слайд 32Генетикалық байланыс
№1. Құрамында 40% кальций, 12% көміртек, 48% оттек бар. Тұздың
формуласын табыңыз? Салыстырмалы молекулалық массасын есепте.
№2. Реакцияның термохимиялық теңдеуі бойынша: CaCO3 = CaO + CO2 – 180кДж. 200кг кальций оксидін алу үшін қанша жылу жұмсалуы керек?
№2. Реакцияның термохимиялық теңдеуі бойынша: CaCO3 = CaO + CO2 – 180кДж. 200кг кальций оксидін алу үшін қанша жылу жұмсалуы керек?
Есептер шығару
