Презентация, доклад на тему Кейс для творческой работы: Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов

в себя два элемента неметалла – водород и гелий), начинается с активного химического элемента-металла. Эти элементы образуют главную подгруппу I группы и называются щелочными металлами. Своё название они получили от названия соответствующих им гидроксидов, хорошо растворимых в воде, - щелочей.
Атомы щелочных металлов содержат на внешнем энергетическом уровне только один электрон, который они легко отдают при химических воздействиях, поэтому являются сильнейшими восстановителями. Понятно, что в соответствии с увеличением радиуса атома восстановительные свойства щелочных металлов усиливаются от лития к францию.

также являются типичными металлами, обладающими сильной восстановительной способностью (их атомы содержат на внешнем уровне два электрона). Из этих металлов кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельными металлами. Такое название эти металлы получили потому, что их оксиды, которые алхимики называли «землями», при растворении в воде образуют щелочи.

бор.
Из элементов подгрупп следующих групп к металлам относят: в IV группе германий, олово, свинец (первые два элемента – углерод и кремний – неметаллы), в V группе сурьму и висмут (первые три элемента – неметаллы), в IV группе только последний элемент – полоний – явно выраженный металл. В главных подгруппах VII и VIII групп все элементы – типичные неметаллы.
Что касается элементов побочных групп, то все они являются металлами.

(бор) – Si (кремний) – As (мышьяк) – Te (теллур) – At (астат). Её можно проследить по таблице Д. И. Менделеева.

внешние электроны удалены от ядра и слабо с ним связаны. Вторая особенность, которая присуща атомам наиболее активных металлов, - это наличие на внешнем энергетическом уровне1-3 электронов. Отсюда вытекает самое характерное свойство металлов – их восстановительная способность, т.е. способность атомов легко отдавать внешние электроны, превращаясь в положительные ионы. Металлы – свободные атомы и простые вещества – не могут являться окислителями, т.е. атомы металлов не могут присоединять к себе электроны.

и неметаллы условно. Вспомните, например, свойства аллотропных модификаций олова: серое олово, или α-олово – неметалл, а белое олово – металл. Другой пример – модификации углерода: алмаз – неметалл, а графит имеет некоторые характерные свойства металла, например, электропроводность. Хром, цинк и алюминий – типичные металлы, но образуют оксиды и гидроксиды амфотерного характера. И наоборот, теллур и йод – типичные неметаллы, но образованные ими простые вещества обладают некоторыми свойствами, присущими металлам.