Презентация, доклад на тему Карбоновые кислоты, когда переходила на другой учебник

несколько функциональных карбоксильных групп -COOH. Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон. За редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Например, уксусная кислота CH3COOH.

(предельные и непредельные), алициклические, ароматические и гетероциклические карбоновые кислоты. По числу карбоксильных групп кислоты могут быть одно-, двух- и многоосновными. При введении в молекулы кислоты других функциональных групп (например, -ОН, =CO, -NH2 и др.) Образуются окси-, кето-, аминокислоты и другие классы соединений.

Карбоновые кислоты при реакции с металлами или их осно́вными гидроксидами дают соли соответствующих металлов:
2 CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Также карбоновые кислоты могут вытеснять более слабую кислоту из её соли, например:
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2

сложные эфиры (реакция этерификации):
CH3COOH + СН3СН2ОН = CH3COOCH2СН3 + H2O
3) При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды:
CH3COONH4 = CH3CONH2 + H2O
4) Под действием SOCl2 карбоновые кислоты превращаются в соответствующие хлорангидриды.
CH3COOH + SOCl2 = CH3COCl + HCl + SO2

в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а темпера­тура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (н-нонановой) СН3-(СН2)7-СООН, — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Низшие карбоновые кислоты в безводном виде и в виде концентрированных растворов раздражают кожу и вызывают ожоги, особенно муравьиная кислота и уксусная кислота.