- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Кальций и его соединения
Содержание
- 1. Кальций и его соединения
- 2. Нахождение в природе Кальций - активный металл,
- 3. 1808 г. – англ. химик Хэмфри Дэви
- 4. Физические свойстваСеребристо-белыйТемп. Пл. =851 гр.Соединения Ca окрашивают
- 5. Химические свойства Химически активный, сильный восстановитель: С
- 6. Применение кальцияУдаление следов воздуха и электровакуумных приборовПолучение
- 7. Слайд 7
Нахождение в природе Кальций - активный металл, в природе встречается только в виде соединений. 5 место по содержанию в земной коре. Массовая доля в земной коре – 3,6%. В природе в виде солей : сульфатов, карбонатов,
Слайд 2Нахождение в природе
Кальций - активный металл, в природе встречается только
в виде соединений.
5 место по содержанию в земной коре. Массовая доля в земной коре – 3,6%.
В природе в виде солей : сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных.
5 место по содержанию в земной коре. Массовая доля в земной коре – 3,6%.
В природе в виде солей : сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных.
Слайд 31808 г. – англ. химик Хэмфри Дэви путём электролиза получил металл
и назвал его « кальций ».
1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция.
1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция
1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция.
1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция
Слайд 4Физические свойства
Серебристо-белый
Темп. Пл. =851 гр.
Соединения Ca окрашивают пламя в кирпичный цвет
Тверже
щелочных металлов
Хранят Ca под слоем керсина
Слайд 5Химические свойства
Химически активный, сильный восстановитель:
С кислородом 2Ca + O2
= 2CaO оксид кальция
С галогенами Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид кальция
С серой Са + S = CaS сульфид кальция
С азотом 3Ca = N2 = Ca3N2 нитрид кальция
С водородом Ca + H2 = CaH2 гидрид кальция
С водой Ca + 2H2O =Ca(OH)2 + H2 гидроксид кальция
Восстанавливает некоторые металлы ( Ti, Zr, Hf, Nb,Ta) из их оксидов и хлоридов.
С галогенами Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид кальция
С серой Са + S = CaS сульфид кальция
С азотом 3Ca = N2 = Ca3N2 нитрид кальция
С водородом Ca + H2 = CaH2 гидрид кальция
С водой Ca + 2H2O =Ca(OH)2 + H2 гидроксид кальция
Восстанавливает некоторые металлы ( Ti, Zr, Hf, Nb,Ta) из их оксидов и хлоридов.
Слайд 6Применение кальция
Удаление следов воздуха и электровакуумных приборов
Получение сплавов (например, высокосортной стали)
Сплавы
кальция и свинца используются для производства подшипников
