- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Химиялық тепе-теңдік. Ле Шателье принципі тақырыбына презентация
Содержание
- 1. Химиялық тепе-теңдік. Ле Шателье принципі тақырыбына презентация
- 2. Мақсаты:химиялық тепе-теңдік туралы түсініктерінқалыптастыру тепе-теңдіктің динамикалық сипатын
- 3. 1-есеп.Егер реакцияның температуралық коэффициенті үшке тең болса
- 4. 2-есеп Егер А затының бастапқы концентрациясы 0,22
- 5. Реакциялар жүру бағытына байланысты жіктеледі:Тек қана бір
- 6. Тура және кері реакциялардың жылдамдықтары тең болғандағы
- 7. Ле Шателье принципі Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы Ле
- 8. 1)концентрация әсері Тәжірибе №1 Темір (ІІІ)
- 9. Қорытынды:Тепе-теңдіктегі жүйедегі қандай да бір заттың концентрациясын арттырғанда , тепе-теңдік сол заттың кему жағына ығысады
- 10. 2) қысымның әсері (Тек газдар үшін) 2NO+O2
- 11. 3) температураның әсері N2+3H2
- 12. БББ кестесі
Мақсаты:химиялық тепе-теңдік туралы түсініктерінқалыптастыру тепе-теңдіктің динамикалық сипатын көрсету және әртүрліфакторлардың (концентрацияның,температураның және қысымның) химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсерін қарастыру
Слайд 2Мақсаты:
химиялық тепе-теңдік туралы түсініктерінқалыптастыру
тепе-теңдіктің динамикалық сипатын көрсету және әртүрліфакторлардың (концентрацияның,температураның
және қысымның) химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсерін қарастыру
Слайд 31-есеп.
Егер реакцияның температуралық коэффициенті үшке тең болса γ=3, температураны 150°С-дан 200°С-ға
көтергенде, реакцияның жылдамдығы қанша есе артады?
Слайд 42-есеп
Егер А затының бастапқы концентрациясы 0,22 моль/л, ал 10 секундтан
кейін 0,215 моль/л болса, А+В=2С реакциясының орташа жылдамдығы қандай екенін есептеңіздер. Осы уақытта В затының концентрациясы қалай өзгерді?
Слайд 5Реакциялар жүру бағытына байланысты жіктеледі:
Тек қана бір бағытта жүретін және бастапқы
әрекеттесуші соңғы заттарға толық айналуымен аяқталатын реакцияны қайтымсыз реакция деп атайды.
Қайтымды реакциялар деп өзара қарама-қарсы екі бағытта да жүретін реакцияларды айтады.
Қайтымды реакциялар деп өзара қарама-қарсы екі бағытта да жүретін реакцияларды айтады.
Слайд 6Тура және кері реакциялардың жылдамдықтары тең болғандағы жүйенің күйін химиялық тепе-теңдік
деп атайды,оның басты сипаттамасы тепе- теңдік константасы (К) болып табылады.
Мысалы:
А+В=C+D реакциясы үшін
V(тура) = k CA CB
V(кері) = k CС CD
V(тура)/ V(кері)= K
Мысалы:
А+В=C+D реакциясы үшін
V(тура) = k CA CB
V(кері) = k CС CD
V(тура)/ V(кері)= K
Слайд 7Ле Шателье принципі
Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы Ле Шателье-Браун принципі бойынша жүзеге
асады:тепе-теңдікте тұрған жүйеге қандай да бір әсер етсек, тепе-теңдік сол әсерді азайтатын бағытқа ығысады.
Слайд 81)концентрация әсері
Тәжірибе №1
Темір (ІІІ) хлориді мен калий роданидін әрекеттестірейік
FeCl3+ KCNS
Fe(CNS)3 + KCl
Алынған темір(ІІІ) роданидін 3 бөліп сынауыққа құйып , келесі тәжірибеге көшейік:
№2 FeCl3 конц арттырайық
№3 KCl конц арттырайық
Алынған темір(ІІІ) роданидін 3 бөліп сынауыққа құйып , келесі тәжірибеге көшейік:
№2 FeCl3 конц арттырайық
№3 KCl конц арттырайық
Слайд 9Қорытынды:
Тепе-теңдіктегі жүйедегі қандай да бір заттың концентрациясын арттырғанда , тепе-теңдік сол
заттың кему жағына ығысады
Слайд 102) қысымның әсері (Тек газдар үшін)
2NO+O2
2NO2
Теңдеуі үшін тура реакция жылдамдығы мен кері реакция жылдамдығының теңдеуін жазайық (әрекеттесуші массалар заңы)
Vтура = k C(NO)2*C(O2)
Vкері =k C(NO2)2
k C(NO)2*C(O2)
k C(NO2)2
k2 C(NO)2*2C(O2) 4*2 8
k 2C(NO2)2 4 4
Теңдеуі үшін тура реакция жылдамдығы мен кері реакция жылдамдығының теңдеуін жазайық (әрекеттесуші массалар заңы)
Vтура = k C(NO)2*C(O2)
Vкері =k C(NO2)2
k C(NO)2*C(O2)
k C(NO2)2
k2 C(NO)2*2C(O2) 4*2 8
k 2C(NO2)2 4 4
Слайд 113) температураның әсері
N2+3H2 2NH3
H = -92,4 кДж
Қорытынды: Температураны арттырғанда, тепе-теңдік эндотермиялық, төмендеткенде, экзотермиялық бағытқа ығысады.
Қорытынды: Температураны арттырғанда, тепе-теңдік эндотермиялық, төмендеткенде, экзотермиялық бағытқа ығысады.
